鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练铝三角间的相互转化 试剂滴加顺序不同其反应及现象不同.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练铝三角间的相互转化试剂滴加顺序不同其反应及现象不同

铝三角间的相互转化试剂滴加顺序不同、其反应及现象不同

1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）

A．Al（OH）3→Al2O3

B．Al2O3→Al（OH）3

C．Al→[Al（OH）4]－

D．Al3＋→Al（OH）3

2.由Al3＋―→Al（OH）3―→[Al（OH）4]－―→________―→Al3＋系列变化中，________中应填写的是（　　）

A．Al（OH）3

B．AlCl3

C．HCl

D．NaOH

3.某溶液中有①NH

、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

4.某溶液中有Cu2＋、NH

、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．Cu2＋和Al3＋

B．NH

和Fe2＋

C．Fe2＋和Al3＋

D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋

5.若实现Al3＋＋3[Al（OH）4]－===4Al（OH）3↓，正确的做法是（　　）

A．向四羟基合铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液

B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

6.铝、氧化铝、氢氧化铝和氯化铝溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。

下列说法正确的是（　　）

A．都有水生成

B．都有氢气生成

C．都有[Al（OH）4]－生成

D．都有铝盐生成

7.实验室中，要使Na[Al（OH）4]溶液中的[Al（OH）4]－全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）

A．氢氧化钠溶液

B．二氧化碳

C．盐酸

D．氨水

8.向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是（）

A．产生白色沉淀

B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少

C．没有明显变化

D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

9.向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）

A．硫酸镁

B．四羟基合铝酸钠

C．氯化铝

D．氯化铁

10.在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）

A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸

B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液

D．氯化铝溶液中滴加氨水

11.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体和稀H2SO4

B．AlCl3和NaOH

C．H2SO4和Na[Al（OH）4]

D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

12.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）

①向AlCl3溶液中通入过量的NH3；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸；④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2

A．②④

B．①④

C．①③

D．①②

13.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是（　　）

A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液

B．碳酸氢钠溶液和稀盐酸

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀硝酸

D．碳酸钠溶液和稀硫酸

14.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是（浓度均为0.1mol·L－1）（　　）

A．CaCl2和Na2CO3

B．Al2（SO4）3和氨水

C．Ba（OH）2和NaHCO3

D．Na[Al（OH）4]和盐酸

15.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是（　　）

A．纯水

B．盐酸

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液

16.Al（OH）3和Ga（OH）3均为两性氢氧化物，已知酸性：

H2CO3>Ga（OH）3>Al（OH）3。

若把过量的CO2气体通入含等物质的量的Na[Al（OH）4]和Na[Ga（OH）4]的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．无任何明显现象

B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C．先出现Al（OH）3沉淀，后出现Ga（OH）3沉淀，沉淀不溶解

D．先出现Ga（OH）3沉淀，后出现Al（OH）3沉淀，沉淀不溶解

17.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是（）

A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液

B．氢氧化钠溶液与盐酸

C．碳酸氢钠溶液与盐酸

D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液

18.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（　　）

A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液与硫酸溶液

D．碳酸钠溶液与盐酸溶液

19.现有100mL3mol·L－1氢氧化钠溶液和100mL1mol·L－1氯化铝溶液，若进行以下两种操作：

①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中，这两种操作结果正确的是（）

A．现象相同，沉淀质量不同

B．现象相同，沉淀质量也相同

C．现象不同，沉淀质量相同

D．现象不同，沉淀质量不同

20.不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）

A．碳酸钠溶液和稀盐酸

B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸

D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液

21.选用1种试剂一次鉴别氯化铝、四羟基合铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是（）

A．盐酸

B．稀硝酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

22.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后沉淀全部消失的是（　　）

A．硫酸滴加到四羟基合铝酸钠溶液中

B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中

C．氨水滴加到硫酸铝溶液中

D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中

23.回答下列问题：

（1）四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是________________________________________________________________________，

反应的离子方程式是_______________________________________________________。

（2）四羟基合铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是______________________。

24.回答下列问题：

（1）四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀，其离子方程式是________________________________________________________________________；

继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液，其离子方程式________________________________________________________________________。

（2）硫酸铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________，

反应的离子方程式是________________________________________________________。

25.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为__________________________，X的化学式可能为（写出不同类物质）__________或__________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

26.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

（1）实验过程中观察到的现象是________________________________________________。

（2）反应的离子方程式是____________________________。

27.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4

③Na[Al（OH）4]、NaHSO4　④Na2CO3、HCl

⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2

28.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）

（绿色）、Cr2O

（橙红色）、CrO

（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________。

答案解析

1.B

【解析】2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O；2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

；Al2O3与水不反应。

2.A

【解析】由Al3＋转化为[Al（OH）4]－需要通过Al（OH）3，同样由[Al（OH）4]－转化为Al3＋，也需要通过Al（OH）3，在[Al（OH）4]－中加入过量强酸，先生成Al（OH）3，再加强酸，Al（OH）3转化为Al3＋。

3.C

【解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变；而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小。

4.B

【解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，铜离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成铜离子，则铜离子和铝离子浓度不变；而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则铵根离子和二价铁离子浓度减小。

5.B

【解析】四羟基合铝酸钠溶液与盐酸可能的反应：

[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O;烧碱与铝盐溶液可能的反应：

Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O；四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

；铝盐溶液与氢氧化钠溶液可能的反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－。

6.C

【解析】有关反应的方程式：

2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－，Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，它们分别与过量的强碱溶液反应，都有[Al（OH）4]－生成。

7.B

【解析】Na[Al（OH）4]与氢氧化钠、氨水等碱溶液不反应；Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸或通入二氧化碳都能生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀能与过量的盐酸反应，生成氯化铝和水而溶解，二氧化碳过量时，氢氧化铝沉淀不溶解。

8.D

【解析】向Na[Al（OH）4]溶液中加入氢氧化钠，刚开始时生成白色沉淀，滴加氢氧化钠溶液至过量时，沉淀逐渐减少，最后得到无色溶液。

9.C

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝沉淀溶解；镁盐溶液（如硫酸镁溶液）与氢氧化钠溶液反应，生成的氢氧化镁白色沉淀不溶于过量的碱溶液；铁盐溶液（如氯化铁溶液）与氢氧化钠溶液反应，生成的氢氧化铁红褐色沉淀不溶于过量的碱溶液。

10.D

【解析】氢氧化铁胶体中滴加电解质硫酸溶液，发生聚沉，继续加入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸过量时，氢氧化铝沉淀溶解；氯化铝溶液中加烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再加烧碱过量时，氢氧化铝沉淀溶解；氯化铝溶液中滴加氨水，生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水弱碱。

11.D

【解析】A项，稀H2SO4滴入Fe（OH）3胶体中的现象为先胶体聚沉成Fe（OH）3沉淀后被酸溶解，Fe（OH）3胶体滴入稀H2SO4中开始得到黄色溶液；B项，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中的现象是先有白色胶状沉淀后溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中开始没有白色胶状沉淀后有沉淀直至不再增加；C项，H2SO4溶液滴入Na[Al（OH）4]溶液中的现象是先有白色胶状沉淀后溶解，Na[Al（OH）4]溶液滴入H2SO4溶液中开始没有白色胶状沉淀后有沉淀直至不再增加；D项，无论滴加顺序如何，均有BaCO3沉淀生成。

12.A

【解析】①反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解；②胶体先发生聚沉得氢氧化铁沉淀，再加硫酸，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解；③水玻璃为硅酸钠的水溶液，反应生成不溶于酸的硅酸沉淀，沉淀不溶解；④先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，先产生沉淀，后沉淀又溶解。

13.B

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与强碱溶液（如氢氧化钾溶液）、四羟基合铝酸钠溶液与强酸（如稀硝酸）、碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液）与强酸（如稀硫酸）等，它们相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同，不用其他试剂就可以鉴别它们。

14.D

【解析】A、B、C项中滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生白色沉淀，D中滴加顺序不同，现象不同。

15.D

【解析】当用NaOH溶液分别滴加三种无色溶液时，无明显现象的是Na2SO4溶液；开始产生沉淀后沉淀溶解的是Al2（SO4）3溶液；只产生白色沉淀的是MgSO4溶液。

16.C

【解析】根据“强酸制弱酸”规律，将过量的CO2气体通入含[Al（OH）4]－和[Ga（OH）4]－的混合溶液中，能制得Al（OH）3、Ga（OH）3并形成沉淀，且过量的CO2不能和这两种沉淀反应。

Al（OH）3酸性比Ga（OH）3的弱，Al（OH）3先生成，所以C项正确。

17.A

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同。

①若将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，产生氢氧化铝白色沉淀并不断增多，当氢氧化钠溶液过量时，沉淀溶解，最后消失。

②若将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，开始生成氢氧化铝沉淀并立即溶解，当氯化铝过量时，生成的氢氧化铝沉淀不再不溶解。

18.B

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）、四羟基合铝酸钠溶液与强酸（如硫酸）、碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液）与强酸（如盐酸）等，它们相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同。

19.D

【解析】氢氧化钠的物质的量为0.3mol，氯化铝的物质的量为0.1mol。

氢氧化钠溶液与氯化铝溶液滴加顺序不同，反应与现象不同，生成氢氧化铝沉淀的量相同。

①若将氢氧化钠溶液分多次加到氯化铝溶液中：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，观察到有白色沉淀生成并不断增多。

②若将氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中：

Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，Al3＋＋3[Al（OH）4]－===4Al（OH）3↓，观察到的现象是开始生成沉淀并立即溶解，最后生成沉淀不溶解。

20.D

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）、四羟基合铝酸钠溶液与强酸（如稀硝酸）、碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液）与强酸（如稀硫酸）等，它们相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同，不用其他试剂可以鉴别它们。

21.A

【解析】盐酸与氯化铝溶液（不反应）、四羟基合铝酸钠溶液（先沉淀后溶解）、硝酸银溶液（产生白色沉淀不溶解）、碳酸钠溶液（产生气泡），选用盐酸可一次鉴别它们。

硝酸与氯化铝溶液、硝酸银溶液不反应；氢氧化钠溶液与四羟基合铝酸钠溶液、碳酸钠溶液不反应；氯化钡溶液与硝酸银溶液、碳酸钠溶液都能生成白色沉淀，硝酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液不能一次鉴别它们。

22.A

【解析】硫酸滴加到四羟基合铝酸钠溶液中，生成氢氧化铝白色沉淀，硫酸过量时沉淀溶解消失；氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中，生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化钡过量时氢氧化铝溶解，硫酸钡沉淀不溶解；氨水滴加到硫酸铝溶液中，生成白色沉淀不溶于弱碱氨水；硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，开始生成的沉淀立即消失，硫酸铝过量时，生成的氢氧化铝白色沉淀不消失。

23.

（1）开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失

[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）产生白色沉淀，并不断增多

[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

【解析】四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸或通入二氧化碳都能生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀能与过量的盐酸反应，生成氯化铝和水而溶解，二氧化碳过量时，氢氧化铝沉淀不溶解。

24.

（1）[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）开始产生白色沉淀，并不断增多；氢氧化钠溶液过量时沉淀溶解，最后完全消失

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

【解析】

（1）四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，开始时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠；盐酸过量时，氢氧化铝沉淀与盐酸反应，生成氯化铝和水。

（2）硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液，开始时产生氢氧化铝白色沉淀，并不断增多；氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和水，沉淀不断溶解，最后完全消失。

25.Al（OH）3　NaOH（或KOH）　HCl（或其他强酸）　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓　[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O

【解析】由题干和图示信息可知，A中含有Al3＋（或[Al（OH）4]－），B为Al（OH）3，X为强碱（或强酸）溶液，C中含有[Al（OH）4]－（或Al3＋）。

26.

（1）开始产生白色沉淀，并不断增多；氢氧化钠溶液过量时沉淀溶解，最后完全消失

（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

【解析】氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，开始时产生氢氧化铝白色沉淀，并不断增多；氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和水，沉淀不断溶解，最后完全消失。

27.①③④

【解析】都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。

①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：

先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：

开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

两次现象不同，可以鉴别。

②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。

③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，溶液显强酸性。

向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHSO4：

开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液：

开始无现象，后出现白色沉淀。

现象不同，可以鉴别。

④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：

开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：

立即产生气泡。

现象不同，可以鉴别。

⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca（OH）2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。

28.先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液　Cr3＋＋3OH－===Cr（OH）3↓；Cr（OH）3＋OH－===Cr[（OH）4]－

【解析】由于Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr（OH）3沉淀：

Cr3＋＋3OH－===Cr（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解，而由于此反应是非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解后应得到的是绿色Cr[（OH）4]－溶液，离子方程式为Cr（OH）3＋OH－===Cr[（OH）4]－。