精选3份合集内蒙古包头市化学高一上期末学业水平测试模拟试题.docx
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精选3份合集内蒙古包头市化学高一上期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
2．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置A用于实验室制氧气B．装置B用于收集CO2气体
C．操作C用于检查装置的气密性D．操作D用于分离酒精和水
4．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸的浓度为（ ）
A．1.00mol/LB．0.500mol/L
C．2.00mol/LD．3.00mol/L
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫酸中加入锌粉
B．二氧化硫通入澄清石灰水
C．HNO3与Cu反应
D．铁在硫蒸气中燃烧
6．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
C．Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
7．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性
⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤
8．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）
A．7834Se和8034Se互为同素异形体B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se互为同位素
9．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A．100mL1mol·L－1的盐酸
B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液
C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液
D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液
10．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
12．下列关于苯的说法中正确的是（ ）
A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应
13．下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：
2NaCl2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：
Fe2O3+3COFe+3CO2
C．湿法炼铜：
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：
2S+3O22SO3
14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾
15．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）
A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe（OH）2沉淀D．收集SO2（a处进入）
16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
17．除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是
A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液
18．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1
19．下列叙述中正确的是（）
A．NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质
B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高
C．金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属
D．二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸
20．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量SO2漂白馒头
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
21．下列说法正确的是
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
22．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
23．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3B．NOC．CO2D．N2
24．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体
C．若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
25．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生
二、填空题
26．按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。
（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：
_____。
三、推断题
27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；
用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。
四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:
1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。
（写化学式）
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。
（4）写出X→A的离子方程式:
__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。
五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请根据原电池原理回答问题：
（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_______________________________。
（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。
一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。
【参考答案】***
一、单选题
题号
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答案
B
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A
D
B
A
D
D
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D
C
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D
D
A
题号
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答案
C
A
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C
D
二、填空题
26．2MgO•SiO2沸腾炉CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
三、推断题
27．SO2溶液变红色2SO2+O22SO3AB1：
22H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑强氧化性或氧化性
四、综合题
28．NH4HCO3NO2酸性和氧化性H++HCO3﹣==H2O+CO2↑2a
五、实验题
29．
（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）向下排空气法碱石灰（各1分）
（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）
氨气极易溶
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