D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
7．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
8．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是
A．
B．
C．
D．
蒸拌原料
淀粉发酵
用水浸淋
放置陈酿
9．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
11．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：
2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：
2Fe2+＋4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1，则反应中转移电子3.5bmol
12．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
13．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：
2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
14．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
15．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
16．下列说法正确的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
17．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
18．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊
CaC12溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（C1O）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊
澄清石灰水
19．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：
Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、Al3+、S2﹣
20．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
二、填空题
21．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含
硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。
（2）B→C的反应类型___________________。
（3）由E生成F的化学方程式______________________。
（4）G的结构简式为_________________。
（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：
2：
1的结构简式为________________（写一种）。
（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物
的合成路线。
合成路线流程图示例：
_____________
23．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：
化学键
N－H
Cl－Cl
N－Cl
H－Cl
键能/KJ·mol-1
391.3
243.0
191.2
431.8
则上述反应的热化学方程式为：
。
②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为：
。
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH，
CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
请回答下列问题：
①该反应的ΔH0，氢碳比①②，
Q点v（正）v（逆）（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点
对应温度的平衡常数的值为。
（2）已知：
碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。
①下列微粒可以大量共存的是（填字母）。
a．CO32-、HC2O4-b．H2CO3、C2O42-
c．C2O42-、HCO3-d．H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH-外）浓度由大到小的顺序是。
③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O4
2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反应。
（已知：
Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
24．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：
水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。
过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。
实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
鼎湖区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
D
D
C
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
C
D
A
C
B
B
C
二、填空题
21．H2S
H++HS-、HS-
H++S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O-285150℃催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律
不给分）0.048相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向
移动，COS转化率提高
22．
（1）甲苯（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
或
（2分）
（6）
（3分）
23．
Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g）△H＝＋11.3kJ·mol-1
（2分）
②NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O
NH3·H2O＋HClO（2分）
Ⅱ、
（1）①小于（1分）大于（1分）大于（1分）②512（2分）
（2）①bc（2分）
②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）（2分）
③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分）
［提示：
此反应的平衡常数
］
24．NH4++OH-=NH3·H2O使NH3从水体中挥发出来
2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.26
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