届高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》含答案和详细解析.docx

1、届高三高考化学一轮复习小题狂练难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案和详细解析绝密启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是()A 3.21011B 2.361012C 4.24108D 8.7410122.已知298 K时，Ksp(PbCl2)1.6105，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl)为()A 3.2102molL1B 2.5102molL1C 1.6102molL1D 4.1102molL13.把足量熟石灰放入

2、蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A 给溶液加热，溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多4.将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是()A浓度B 溶液中溶质的质量分数C 溶液的质量D 溶液中阳离子数目5.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐

3、放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A 食盐颗粒大一些有利于提纯B 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D 在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大6.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低7.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入下列

4、溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A Na2CO3溶液B 加水C 降温D CaCl2溶液8.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低9.下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B 向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2

5、DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关11.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时(固体过量)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A 加MgSO4B 加HCl溶液C 加NaOHD 加少量水12.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡

6、沫”生成的原理。A B C D 13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液14.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)15.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()An(Ca2)增大Bc(C

7、a2)不变Cc(OH)增大Dn(OH)不变16.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()A AgCl沉淀溶解平衡正向移动B AgCl溶解度增大C 溶液中c(Ag)增大D 溶液中c(Cl)增大17.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A 加MgCl2B 加H2OC 加NaOHD 加HCl18.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)

8、Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A 溶液中钡离子数目减少B 溶液中钡离子浓度减小C 溶液中氢氧根离子浓度增大D pH减小19.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A 溶液中Ba2数目减少B 溶液中c(Ba2)减小C 溶液中c(OH)增大D pH值减小20.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A 0.1 molL1CH3COOHB 0.10 molL1CaSO4C 纯

9、水D 1.0 molL1Na2CO321.已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C 向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则完全沉淀D 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀22.已知一定温度下

10、CuS的溶度积常数为4.01036，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 molL1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是()A 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B 反应后溶液中不存在Cu2、S2C 反应后溶液中c(Cu2)与c(S2)都约为2.01016molL1D 若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变23.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109、Ksp(BaSO4)1.11010，下列推

11、断正确的是()A 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C 若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D 可以用0.36 molL1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃24.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp25.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水

12、中至刚好饱和，该过程中Ag和浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和浓度随时间变化关系的是()26.已知25 时，Mg(OH)2的Ksp5.610-12，MgF2的Ksp7.410-11。下列说法正确的是()A 25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B 25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C 25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中

13、的Ksp比较，前者小D 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF227.在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀28.25 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下

14、列说法正确的是()A AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小B Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106molL1C 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀29.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A 2.8102molL1B 1.4105molL1C 2.8105molL1D 5.6105molL130.下列说法正确的是()A 在一

15、定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度积是一个常数B 已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010CKsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D 难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响答案解析1.【答案】A【解析】在Ag2CrO4的饱和溶液中：c(Ag2CrO4)2104molL1。由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)(aq)得：c()2104molL1，c(Ag)2104molL124104molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c()(4104)2(2104)3

16、.21011mol3L3，A项正确。2.【答案】A【解析】Ksp(PbCl2)c(Pb2)c2(Cl)1.6105，PbCl2(s)Pb2(aq)2Cl(aq)，c(Cl)2c(Pb2)，c(Cl)3.2102molL1。3.【答案】D【解析】加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小，A项错误；虽然CaOH2O=Ca(OH)2，但恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH)不变，pH不变，B项错误；Ca2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，C项错误；加入NaOH固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D项正确。4.【答案】B【

17、解析】饱和碳酸钠溶液中存在平衡：(aq)H2O(l)(aq)OH(aq)H0，升高温度，水解平衡向右移动，浓度减小，A项错误。保持温度不变，加入无水碳酸钠，发生反应：Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，溶剂、溶质和溶液质量都减少，C、D项错误；但温度不变，溶解度不变，仍为饱和溶液，质量分数不变，B项正确。5.【答案】C【解析】在饱和溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡向左移动，析出纯净的NaCl，但仍为饱和溶液，浓度不变，C正确、B、D项错误；颗粒越大，提纯时间越长，A项错误。6.【答案】B【解析】CaCO3固体在溶

18、液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0，是动态平衡，A项正确；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和，属于强电解质，B项错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，C项正确；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度，D项正确。7.【答案】D【解析】A项，Ca2=CaCO3，消耗Ca2，促进平衡正向移动，Ca(OH)2固体量减少；B项，加水稀释，平衡正向移动，Ca(OH)2又溶解，其量减少；C项，因Ca(OH2)的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca(OH)2量减少；D项，增加c(C

19、a2)，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增加。8.【答案】B【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。9.【答案】B【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s)Mg22OH向右移动，c(Mg2)增大，A项错误；CaCl2溶液中的c(Cl)是NaCl溶液的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C项错误；因为Ag2S的溶度积常数

20、远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2，c(S2)减小，D项错误。10.【答案】B【解析】加入Na2SO4固体后，溶液中c()增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，A项错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B项错误；由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同，所以Cl浓度越大，Ag浓度就越小，所以Ag浓度大小顺序为，C项错误；Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关，与离子浓度无关，D项正确。11.【答案】D【解析】加MgSO4，增加了c(Mg2)，会使该溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体增多

21、；加HCl溶液，HOH=H2O，c(OH)减小，使该溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH，c(OH)增大，使该溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体增多；加少量水，平衡正向移动，由于固体过量，仍为饱和溶液，温度不变，c(Mg2)不变。12.【答案】A【解析】纯碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；首先生成沉淀，Ba2=BaSO4，BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，服用硫酸盐溶液后，增大了硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意；CaCO3(s)Ca2(aq)(aq)，CO2H2O=2，在

22、温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，符合题意；BaCO3Ba2(aq)(aq)，胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，而BaSO4不溶于酸，符合题意；碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体，从而降低温度、隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。综上，A项正确。13.【答案】B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，A、C、D项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解，B项正确。14.【答案】A【解析】MgC

23、O3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量稀盐酸可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO)减少，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。15.【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaOH2OCa(OH)2，水被不断消耗，离子浓度增大，QcKsp，有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2和OH的物质的量会减少，但温度不变，溶度积和溶解度都不变，溶液仍是饱和溶液，c(OH)、c(Ca2)不变，B项正确、A、C、D项错误。16.【答案】D【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) ，加入0.1 molL1的盐

24、酸时，溶液中c(Cl)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，A项错误；此时AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag)减小，B、C项错误、D项正确。17.【答案】B【解析】加MgCl2，c(Mg2)增大，A项错误；加水，能促进平衡正向移动，使固体Mg(OH)2的量减少，但温度不变，溶度积和溶解度不变，溶液仍然是饱和溶液，c(Mg2)不变，B项正确；加NaOH，c(OH)增大，平衡逆向移动，固体Mg(OH)2的量增加，而c(Mg2)减小，C项错误；加HCl，能消耗OH，促进沉淀平衡正向移动，固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)增加，D项错误。18.【答案】A【解析】BaOH2O=Ba(OH)2，消耗了水，离

25、子浓度增大，QcKsp，有Ba(OH)2析出，溶液中Ba2和OH的物质的量会减少，平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，A项正确。由于温度不变，溶解度和溶度积也不变，溶液最终仍为饱和溶液，各离子浓度不变，pH也不变，C、B、D项错误19.【答案】A【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)28H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2及OH数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，A项正确、B、C、D项错误。20.【答案】A【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)(aq)，B、D项分别使溶液中Ca2、

26、浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。21.【答案】D【解析】溶度积常数只和温度有关，温度不变，溶度积不变，B项错误。A项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010，可知c(Ag)105molL1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c()，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c()c3(Ag)1.91012可知c(Ag)104molL，错

27、误；C项依据2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c()1.91012，可知溶液中c()4.75105molL1105molL1，错误；D项，AgCl开始沉淀时c(Cl)molL11.8107molL1；Ag2CrO4开始沉淀时c()molL21.9106molL1，正确。22.【答案】B【解析】反应前Na2S溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，反应后生成的硫酸钠是强酸强碱盐，A项正确；溶液中存在少量的Cu2、S2，B项错误，根据Ksp(CuS)可以求出c(Cu2)与c(S2)都约为2.01018molL1，C项正确；温度不变，Ksp(Cu

28、S)不变，D项正确。23.【答案】D【解析】胃液中为盐酸环境，难溶碳酸钡在胃液中能被溶解产生有毒的可溶性钡盐，A、B项错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)1.05105molL11.0105molL1，故误饮c(Ba2)1.0106molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C项错误；用0.36 molL1Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2)molL13.11010molL11.05105molL1，不会引起钡离子中毒，D项正确。24.【答案】C【解析】当加入Na2SO4溶液时，c()增大，Ksp不变，c(Ba2)就会减小，A项错误；d点为不饱和溶液，蒸发可以使溶液中的c()和c(Ba2)都变大，B项错误；在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方