苏教版高中化学选修3 物质结构与性质第一单元 金属键 金属晶体知识点练习第二十二篇.docx

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苏教版高中化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第二十二篇

2019-2020年苏教版高中化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第二十二篇

第1题【单选题】

下列有关晶体的说法中一定正确的有()

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体;

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体;

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积;

④SiF4、NaF、MgF2三种晶体的熔点依次升高;

⑤金属键只存在于金属晶体中;

⑥离子键只存在于离子晶体中;

⑦H2O的性质非常稳定,原因在于分子之间存在氢键;

⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同.

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

【答案】:

【解析】:

第2题【单选题】

下列有关金属的说法正确的是()

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:

2

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

【答案】:

【解析】:

第3题【单选题】

关于“电子气”的理解不正确的是()

A、金属原子的电子全部脱落下来,形成了“电子气”

B、金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力

C、每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用

D、金属键不具有方向性

【答案】:

【解析】:

第4题【单选题】

下列有关金属晶体的判断正确的是()

A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B、体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C、六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

【答案】:

【解析】:

第5题【单选题】

在下列有关晶体的叙述中错误的是()

A、稀有气体的原子能形成分子晶体

B、离子晶体中,一定存在离子键

C、原子晶体中,只存在共价键

D、金属晶体的熔沸点均很高

【答案】:

【解析】:

第6题【单选题】

关于金属物理性质原因的描述不正确的是()

A、金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B、金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量

C、金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D、金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系

【答案】:

【解析】:

第7题【单选题】

下列叙述中正确的是()

A、离子化合物中一定不含非极性共价键

B、原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C、金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D、构成晶体的粒子一定含有化学键

【答案】:

【解析】:

第8题【单选题】

下列关于金属晶体的叙述正确的是()

A、金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失

B、常温下,金属单质都以金属晶体形式存在

C、钙的熔沸点低于钾

D、温度越高,金属的导电性越好

【答案】:

【解析】:

第9题【单选题】

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()

A、①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B、每个晶胞含有的原子数分别为:

①1个,②2个,③2个,④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为:

①6,②8,③8,④12

D、空间利用率的大小关系为:

①<②<③<④

【答案】:

【解析】:

第10题【单选题】

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()

A、导电性

B、化学反应中易失去电子

C、延展性

D、硬度

【答案】:

【解析】:

第11题【单选题】

金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()

A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、易锈蚀

【答案】:

【解析】:

第12题【填空题】

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为1.44×10^﹣^10m,求

(1)金晶体中最小的一个立方体含有 ______ 个金属原子.

(2)金的密度为 ______ g?

cm^﹣^3.(Au的原子量为197)

【答案】:

【解析】:

第13题【填空题】

①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表,由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。

它的最大优点是容易活化,其晶胞结构如图所示。

它的化学式为______。

②镁系合金是最早问世的合金之一,经X-射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构,镁镍合金为六方最密堆积。

镁系合金的优点是价格较低,缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。

下列有关说法不正确的是______

A.金属铜的晶胞结构为

B.已知钛和镁的堆积方式相同,均为六方最密堆积,则其堆积方式为

C.镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%

D.镁镍合金晶体的配位数为12

③《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如图。

下列有关说法正确的是______

A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D.设图Ⅰ中晶胞的边长为acm,则图Ⅰ中合金的密度为有误g·cm^-^3

【答案】:

【解析】:

第14题【综合题】

金晶体是面心立方体,立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图,其余各面省略),金原子半径为Acm,

求:

金晶体中最小的一个立方体含有______个金原子。

""

金的密度为______g·cm^-^3。

(用带A计算式表示)

""

金原子空间占有率为______。

(Au的相对原子质量为197,用带A计算式表示)

""

【答案】:

【解析】:

第15题【综合题】

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题:

画出基态Cu原子的价电子排布图______;

已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因______;

配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______,配体中提供孤对电子的原子是______。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为______。

M原子的价电子排布式为3s^23p^5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______化合物(填“离子”、“共价”)。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为______pm(写出计算列式)。

【答案】:

【解析】:

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