苏教版高中化学选修3 物质结构与性质第一单元 金属键 金属晶体知识点练习第二十二篇.docx

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苏教版高中化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第二十二篇

2019-2020年苏教版高中化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第二十二篇

第1题【单选题】

下列有关晶体的说法中一定正确的有（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF4、NaF、MgF2三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列有关金属的说法正确的是（）

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:

2

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

关于“电子气”的理解不正确的是（）

A、金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”

B、金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力

C、每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用

D、金属键不具有方向性

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

下列有关金属晶体的判断正确的是（）

A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B、体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C、六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A、稀有气体的原子能形成分子晶体

B、离子晶体中，一定存在离子键

C、原子晶体中，只存在共价键

D、金属晶体的熔沸点均很高

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A、金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D、金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

下列叙述中正确的是（）

A、离子化合物中一定不含非极性共价键

B、原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C、金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D、构成晶体的粒子一定含有化学键

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

B、常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

C、钙的熔沸点低于钾

D、温度越高，金属的导电性越好

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A、①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B、每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D、空间利用率的大小关系为：

①<②<③<④

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）

A、导电性

B、化学反应中易失去电子

C、延展性

D、硬度

【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）

A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、易锈蚀

【答案】：

【解析】：

第12题【填空题】

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10^﹣^10m，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有　______　个金属原子．

（2）金的密度为　______　g?

cm^﹣^3．（Au的原子量为197）

【答案】：

【解析】：

第13题【填空题】

①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。

它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。

它的化学式为______。

②镁系合金是最早问世的合金之一，经X-射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。

镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。

下列有关说法不正确的是______

A．金属铜的晶胞结构为

B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为

C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%

D．镁镍合金晶体的配位数为12

③《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。

下列有关说法正确的是______

A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为有误g·cm^－^3

【答案】：

【解析】：

第14题【综合题】

金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为Acm，

求：

金晶体中最小的一个立方体含有______个金原子。

""

金的密度为______g·cm^－^3。

（用带A计算式表示）

""

金原子空间占有率为______。

（Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示）

""

【答案】：

【解析】：

第15题【综合题】

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：

画出基态Cu原子的价电子排布图______；

已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因______；

配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______，配体中提供孤对电子的原子是______。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为______。

M原子的价电子排布式为3s^23p^5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为______pm（写出计算列式）。

【答案】：

【解析】：