学年度苏教版化学选修3 物质结构与性质第一单元 金属键 金属晶体知识点练习第九十二篇.docx

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学年度苏教版化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第九十二篇

2019-2020学年度苏教版化学选修3物质结构与性质第一单元金属键金属晶体知识点练习第九十二篇

第1题【单选题】

关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A、金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D、金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp^3杂化

B、H3O^+、NH4^+、[Cu（NH3）4]^2+均含有配位键

C、SO3^2^﹣、CO3^2^﹣、SiO3^2^﹣均为平面三角形

D、石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

关于“电子气”的理解不正确的是（）

A、金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”

B、金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力

C、每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用

D、金属键不具有方向性

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

有关晶体的下列说法中不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B、在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na^＋

C、在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs^＋

D、铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是（）

A、构成晶体的微粒均可视为圆球

B、三种晶体的构成微粒相同

C、金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性

D、三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

金属晶体中金属原子的相对最密堆积程度较低的堆积方式是（）

A、Al型（Cu型）

B、A2型（K型）

C、A3型（Mg型

D、…ABCABC…型

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）

A、Mg＞Al＞Ca

B、Al＞Na＞Li

C、Al＞Mg＞Ca

D、Mg＞Ba＞Al

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）

A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、密度

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

铁有如下δ、γ、α三种晶体结构

?

，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（）

A、δ、γ、α三种晶体互为同分异形体

B、α﹣Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C、将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同

D、γ﹣Fe晶体为面心立方密堆积

【答案】：

【解析】：

第11题【多选题】

下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B、氯化钠晶体中，每个Na^+周围距离相等且最近的Na^+共有6个

C、金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积

D、干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

【答案】：

【解析】：

第12题【填空题】

有三种固体物质和五种溶液：

固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：

（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D

（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气

（3）固体甲+溶液B→溶液C+水

a．试推断溶液中B、C的名称及固体甲的名称．B、______C、______甲、______

b．写出反应（3）的化学方程式为　______

c．其中属于氧化还原反应的是______（填序号）

【答案】：

【解析】：

第13题【综合题】

I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。

运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为______，第一电离能铝______（填“大于”、“等于”或“小于”）镁

为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为______，其个数比为______

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料

钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式______

图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为______，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有______个。

下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是______

A．FeCu

B.TiAg

C.CuAu

D.ZnMg

【答案】：

无

【解析】：

第14题【综合题】

过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。

请回答下列问题：

根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于______区。

某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。

该电池的正极反应式为______。

Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

基态Ti^2^＋中电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

BH4^－的立体构型是______。

单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过______作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。

在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中∠HCO的键角______乙醇分子中∠HCO的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为______。

【答案】：

无

【解析】：

第15题【综合题】

CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：

Fe+5CO=Fe（CO）5；[Cu（NH3）2]Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式：

[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3]Ac·CO（式中Ac^-代表醋酸根）。

请回答下列问题：

C、N、O的第一电离能最大的是______，原因是______。

基态Fe原子的价电子排布图为______。

Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是______，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以______原子为配位原子与Fe原子结合。

离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。

离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。

Cu^2+和Cu^+的水化能分别是-2121kJ·mol^-1和-582kJ·mol^-1，在水溶液里Cu^2+比Cu^+稳定的原因是______。

[Cu（NH3）2]^+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu（NH3）2]Ac中碳原子的杂化类型是______。

用[Cu（NH3）2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成______。

a.离子键

b.配位键

c.非极性键

d.σ键

钙铜合金的晶体结构可看成（a）（b）两种原子层交替堆积排列而成图（c），则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu______个。

已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离______pm（已知有误=1.73计算结果保留整数）。

【答案】：

无

【解析】：