三河一中系列周练题一.docx
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三河一中系列周练题一
三河一中高三周练题（9.5）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图所示）含有NA个S—S键
B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NA
C．1.8gO2与1.8gO3中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．4g重水（D2O）中所含的质子数为0.2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA
C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA
D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视
D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
B．常温常压下，2.0gD2中含有的中子数为NA
C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA
D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C．1molOH－和1mol—OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO
的总数为3NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键的数目为NA
B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子的总数为NA
C．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA
7．下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH－）所含电子数相等
C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与19gNH
所含质子数相等
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
B．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
C．常温常压下，17gNH3中含有NA个NH3分子
D．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
9．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO
的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（ ）
A．
dB．
dC．
dD．
d
10．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．1mol硝基（—NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等
B．1mol氢氧根离子（OH－）与NA个羟基（—OH）所含的电子数相等
C．在相同温度下，pH＝1且体积为1L的硫酸溶液所含的H＋数与pH＝13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH－数一定均为0.1NA
D．在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，每生成1molO2该反应转移的电子数为6NA
12．将aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液一分为二，向其中一份溶液中加入bmol的BaCl2溶液恰好使溶液中的SO
完全沉淀；向另一份溶液中加入足量强碱并加热可得到cmoLNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（ ）
A．
B．
C．
D．
13．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO
完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
2：
3B．1：
3：
6C．2：
3：
6D．6：
2：
1
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的叙述不正确的是（ ）
A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB．500mL溶液中NO
浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO
物质的量为0.2mol
15．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
16．三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体：
①氨气；②体积比为4：
1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论中正确的是（ ）
A．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等
B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小
D．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等
17．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：
c＝1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：
w＝36.5c/（1000ρ）
18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L
19下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
20．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量铁屑反应：
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：
Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．将等物质的量浓度、等体积Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：
Ba2＋＋SO
＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
21．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
A．用明矾作净水剂：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
22．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。
下列推测正确的是（ ）
A．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为
2NO
＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O
C．该溶液中还可能大量存在MnO
、ClO－
D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出
23．已知反应：
①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6
24．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO
25．某溶液中同时含有下列六种离子：
①HS－、②SO
、③NO
、④PO
、⑤SO
、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥
26．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO
、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2＋、I－、NO
、Cl－
C．常温下，c（H＋）＝10－14mol/L的溶液中：
Na＋、AlO
、S2－、SO
D．常温下，水电离的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：
K＋、Na＋、HCO
27．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入过量SO2气体
ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO
正确
B
NH4HSO3溶液中加入等量NaOH
HSO
＋OH－===SO
＋H2O
错误，OH－能同时与NH
、HSO
反应
C
Na2CO3的水解
CO
＋H2O=CO2↑＋2OH－
错误，水解反应不加气体符号
D
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
Ag＋4H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
错误，等式两端电荷不守恒
28．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：
Na＋、K＋、NO
、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：
H＋、Na＋、SO
、葡萄糖分子
29．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ）
选项
条件
离子组
共存所发生的
离子反应方程式
A
pH＝1的溶液
Fe2＋、Al3＋、
Cl－、MnO
10Cl－＋2MnO
＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B
常温下c（OH－）＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液
K＋、NO
、
Cl－、NH
NH
＋OH－===NH3·H2O
C
能使酚酞试液变红的溶液
Na＋、Cl－、
S2－、SO
SO
＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
D
含有大量H＋的透明溶液
Na＋、Cu2＋、
AlO
、SiO
2H＋＋SiO
===H2SiO3↓
30．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
31．“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。
下列化合物属于混盐的是（ ）
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]
32．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质
C．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
33．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
34．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是（ ）
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Ag
O2
B
O2
Fe
稀硫酸
NaOH溶液
CO2
C
Cl2
NH3
稀硫酸
NaOH溶液
Al（OH）3
D
N2
Mg
CO2
CaO
稀盐酸
35．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质。
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确
二、非选择题
36．下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
37．（10分）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________
（5）转移、洗涤，在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
38．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；
②用________（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
A．100mLB．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意________________________。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
39．（8分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的
量浓度（mol/L）
溶液的
密度（g/cm3）
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）物质的量浓度为c2mol/L的氨水与
c2mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g/cm3，所得溶液的物质的量浓度________
c2mol/L（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
40．（10分）（2014·福州二模）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
、CO
。
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是________。
（2）该溶液中一定存在的阴离子是________。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式______________________________。
（4）判断混合物中是否存在K＋？
____________________________（填“是”或“否”）。
理由是____________________________________________________
班级姓名学号分数
周练答题纸
36.
37
（1）
（2）g（3）①
②
（4）
（5）
（8）
38.②③
（2）
（3）
39.
（1）
（2）
（3）
40.
（1）
（2）
（3）
（4）
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