三河一中系列周练题一.docx

1、三河一中系列周练题一三河一中高三周练题（9.5）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个SS键 B7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NAC1.8 g O2与1.8 g O3中含有的中子数不相同D氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NAB4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NAC6.2 g白磷与红磷的

2、混合物中所含的磷原子数为0.2NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视 D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 ( )A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数为NAB常温常压下，2.0 g D2中含有的中子数为NAC100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NAD用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目

3、是NA5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A46 g乙醇中含有的化学键数为7NAB1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC1 mol OH和1 molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO的总数为3NA6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A常温常压下，5.6 L CH4含CH键的数目为NAB常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的总数为NAC标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NAD常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子

4、总数为NA7下列叙述正确的是 ( )A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与19 g NH所含质子数相等8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，2.24 L CHCl3中含有碳氯共价键的数目为0.3NAB25时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC常温常压下，17 g NH3中含有NA个NH3分子D0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA9在80 g密度为

5、d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 molL1) ( )A d B d C d D d10有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL111用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A1 mol硝基(NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的电子数相等B1 mol氢氧根离子(OH)与NA个羟基(OH)所含的

6、电子数相等C在相同温度下，pH1且体积为1 L的硫酸溶液所含的H数与pH13且体积为1 L的氢氧化钠溶液所含的OH数一定均为0.1NAD在反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，每生成1 mol O2该反应转移的电子数为6NA12将a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液一分为二，向其中一份溶液中加入b mol的BaCl2溶液恰好使溶液中的SO完全沉淀；向另一份溶液中加入足量强碱并加热可得到c moL NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度(molL1)为 ( )A B C D13同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2

7、(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 ( )A1：2：3 B1：3：6 C2：3：6 D6：2：114设NA表示阿伏加德罗常数的值，关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是 ( )A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol15下列说法中错误的是 ( )A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L

8、的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的16三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体：氨气；体积比为4：1的NO2和O2；NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论中正确的是 ( )A和试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等B因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C三支试管中，试管中溶质的物质的量浓度最小D试管和试管中溶质的物质的量浓度一

9、定相等17 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ mL)，所得溶液的密度为 g/ mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)18有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为 ( )A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L19下列说法正确

10、的是 ( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质C蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒20下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ( )A稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2O=BaSO32HC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD将等物质的量浓度、等体积Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2SOHOH=BaSO4H2O21能正确解释下列反应原理的离子方程

11、式是 ( )A用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2D含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O22如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是 ( )A向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO6I8H=2NO3I24H2OC该溶液中还可能大量存在MnO、ClOD向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出23已知反应：Cl22KBr=2K

12、ClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是 ( )A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：624下列说法正确的是 ( )A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO25某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、NO、PO、S

13、O、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )AB C D只有26下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1014 mol/L的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下，水电离的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO27下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClOH2OSO2=HClOHSO正确BNH4HSO3溶液中加入等量

14、NaOHHSOOH=SOH2O错误，OH能同时与NH、HSO反应CNa2CO3的水解COH2O = CO22OH错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag4HNO=AgNO2H2O错误，等式两端电荷不守恒28下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2O B空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br D高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子29下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是( )选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl

15、、MnO10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OB常温下c(OH)102 molL1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K、NO、Cl、NHNHOH=NH3H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na、Cl、S2、SOSO2S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO、SiO2HSiO=H2SiO330分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱31 “复盐”是指由多种简单阳离

16、子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4)2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙 Ca(NO3)Cl。下列化合物属于混盐的是 ( )ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)632下列物质的分类结果全部正确的是 ( )ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质33将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流

17、电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成34奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是()选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀盐酸35分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )根据元素原子最外层电子数的多少将元素分

18、为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质。依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确二、非选择题36下列关于氧化物的各项叙述正确的是_(填写序号)。酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性

19、氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应37(10分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)

20、。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_(5)转移、洗涤，在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。38某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量

21、取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。39(8分)已知硫酸、氨水

22、的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度 _c2mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)40(10分)(201

23、4福州二模)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Cu2、Ba2、Cl、SO、CO。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)该混合物中一定不存在的离子是_。(2)该溶液中一定存在的阴离子是_。(3)试写出实验b发生反应的离子方程式_。(4)判断混合物中是否存在K？_(填“是”或“否”)。理由是_班级 姓名 学号 分数 周练答题纸36. 37（1） （2） g （3） （4） （5） （8） 38. （2） （3） 39. （1） （2） （3） 40.（1） （2） （3） （4）