高三化学选择题专题练习.docx
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高三化学选择题专题练习
高三化学选择题专题练习
1.辨析下列有关叙述正确的是()
A.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品,这样符合“促进低碳经济”宗旨
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阳离子交换膜
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D.只由一种元素组成的物质一定为纯净物
2.NA表示加伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
B.22.4L乙烯中含有的分子数为NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA
D.1molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法中,正确的是()
A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物强
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
4.事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是()
A.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑B.Na2O2+N2O4=2NaNO3
C.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2D.2
Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
5.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为( )
A.72.4% B.79.0% C.71.4% D.63.6%
6.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是()
A.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、ClO-、Cl-
B.b点对应的溶液中大量存在:
Fe2+、Ba2+、NO3﹣、K+
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.a点对应的溶液中大量存在:
Na+、SO42-、Cl-、CO32-
7.其他条件不变,升高温度下列数据不一定增大的是()
A.可逆反应的化学平衡常数K
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数KW
D.弱电解质的电离程度
8已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应:
2A+B
C+3D,现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中,温度和压强恒定的情况下,测得反应后气体体积为反应前的一半,且测得放出的热量为198kJ,则下列热化学方程式可能正确的是()
A.2A(g)+B(g)
C(g)+3D(g)ΔH=-198kJ·mol-1
B.C(g)+3D(l)
2A(g)+B(g)ΔH=+198kJ·mol-1
C.2A(g)+B(g)
C(g)+3D(l)ΔH=-198kJ·mol-1
D.C(g)+3D(l)
2A(g)+B(g)ΔH=+264kJ·mol-1
9.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是()
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO
+H2OHCO
+OH-
B.a~b段发生反应为:
CO
+2H+CO2↑+H2O
C.b~c段发生反应为:
HCO
+H+CO2↑+H2O
D.c~d段发生反应为:
H++OH-H2O
10.右图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是()
A.该实验用到的实验仪器有漏斗和蒸发皿
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
11.下列图示与对应叙述相符的是()
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是()
A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2ONO3-+4H+
C.电极B附近的c(NO3-)增大
D.该电池工作时,每转移4mol电子,生成22.4LO2
13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:
C<B<A
D.D点溶液中:
c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
14.已知苯乙烯的结构为
。
有关该物质的下列说法正确的是()
A.该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物6种
B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
净含量:
1000mL 密度:
1.19g·cm-3
主要成分:
25%NaClO
使用方法:
稀
释100倍(体积比)后使用
注意事项:
密封保存,易吸收空气中的CO2变质
15.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·
L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g
16.下列解释事实的方程式正确的是
A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:
NaCl====Na++Cl-
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
17.下列实验能获得成功的是( )
A.无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B.将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加热制取硝基苯
C.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色
D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现
18.某同学进行下列实验:
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
19.短周期元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①代表氢元素。
下列说法错误的是()
A.①~⑦所代表的元素中,共有2种金属元素,5种非金属元素
B.①与③所形成的化合物中,某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.离子半径:
④>⑤>⑥
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
③>⑦
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图④表示在2L的密闭容器中发生合
成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
21.下列有关的说法中,正确的是( )
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.分子式为C5H12O而且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.1molβ紫罗兰酮(
)与1mol氢气发生加成反应可以得到3种不同产物
22..化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
23.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )
选项
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A.
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B.
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C.
稀硫酸
硫化亚铁
浓硫酸
D.
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
24.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。
下列说法正确的是( )
A.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应
B.W的氧化物对应的水化物可能是强酸
C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为:
Y>Z>W
D.Z的氧化物对环境有污染,Y的氧化物对环境没有污染
25.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电子流向:
A电极→用电器→B电极→电解质→A电极
B.充电时,电极B与外接电源正极相连,电极反应式为
xS+2e-=Sx2-
C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+
D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左
26.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述I
叙述II
A
Cl2和SO2均有漂白作用
用Cl2和SO2的混合气体漂白有机色素效果更佳
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,震荡,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
KspAgID
SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应
SiO2是两性氧化物
27.已知X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0。
反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是( )
A.升高温度B.减小Z的浓度
C.增大压强D.增大X或Y的浓度
28.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为:
n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=2:
1:
2,其中使用的NaOH的浓度为2mol·L—1
B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小
C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
29.下列叙述错误的是( )
A、标准状况下,5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:
4
B、常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C、同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D、同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:
11
30.下列说法不正确的是( )
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B、雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中可以形成气溶胶
C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D、据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍.在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率
31.下列说法正确的是()
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A.②⑥B.②④C.①④D.③⑤
32.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1
33.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出
34.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
35.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
36.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
37.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )
选项
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A.
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B.
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C.
稀硫酸
硫化亚铁
浓硫酸
D.
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
38.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。
下列说法正确的是( )
A.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应
B.W的氧化物对应的水化物可能是强酸
C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为:
Y>Z>W
D.Z的氧化物对环境有污染,Y的氧化物对环境没有污染
39.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电子流向:
A电极→用电器→B电极→电解质→A电极
B.充电时,电极B与外接电源正极相连,电极反应式为
xS+2e-=Sx2-
C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+
D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左
40.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述I
叙述II
A
Cl2和SO2均有漂白作用
用Cl2和SO2的混合气体漂白有机色素效果更佳
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,震荡,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
KspAgID
SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应
SiO2是两性氧化物
41.已知X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0。
反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是( )
A.升高温度B.减小Z的浓度
C.增大压强D.增大X或Y的浓度
42.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为:
n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=2:
1:
2,其中使用的NaOH的浓度为2mol·L—1
B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小
C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
43.下列说法正确的是
A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象
B、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源
D、海水是一个巨大的宝藏,如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
44.下列实验与对应示意图的关系正确的是
45.下列各元素中,一定属于主族元素的是
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物的水化物酸性较强
46.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是
A.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻度线,配制
1.0mol/L的NaOH溶液
C.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高
D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试管,而后液面又下降。
47.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B.当a=1,b=2时,离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
48.如上图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
C2H2
溴水
溶液褪色
C2H2分子中含碳碳双键
D
X
Kl淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2或NO2
49.工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH=10.7左右时,所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:
1,则除去含0.1mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为
A.3.53gB.4.80gC.5.04gD.8.64g
50.化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )
A.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,发生物理变化
B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用待装液润洗
C.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
51.NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.1L1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
52.高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,已经被广泛应用在水处理方面,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐
类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
53.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少