成都市化学初三化学上册期末试题和答案.docx
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成都市化学初三化学上册期末试题和答案
成都市化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1.某化合物由碳、氢两种元素组成,且碳、氢元素质量比为12:
1,该化合物的化学式量为26,则下列说法中不正确的是( )
A.该化合物的化学式为C2H2
B.该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C.3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D.5.2g该化合物与6.9g酒精(C2H5OH)含有等质量的碳元素
2.在实验室中,下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去混在二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别软水和硬水
加入水,搅拌
C
除去混在木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
D
鉴别空气、氮气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
A.AB.BC.CD.D
3.在点燃的条件下,2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.a=1.4
B.X的化学式为CO
C.X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1:
9
D.该反应的化学方程式为:
C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
4.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,经测定其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )
A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3
5.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验步骤如下:
①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )
A.该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B.实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气
C.实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D.对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
6.小希设计如图的实验,并完成下列的操作步骤:
①未点燃酒精灯,观察白磷未燃烧
②点燃酒精灯片刻,观察到白磷燃烧
③熄灭酒精灯,冷却到室温,观察到水位上升到刻度1处
④点燃酒精灯,剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是( )
A.酒精灯加热铜丝,白磷燃烧,铜丝变黑,可见白磷的金属活动性比铜强
B.操作②中除了观察到白磷燃烧,铜丝也变黑,会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于1/5
C.对比①②中的现象,说明可燃物燃烧需要氧气
D.对比②④中的现象,说明可燃物燃烧需要氧气
7.下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.
把铁钉放入硫酸铜溶液中
8.现有初中化学常见的物质A~G,其中C为常用的食品干燥剂的主要成分,它们之间存在如下图所示关系。
下列说法错误的是
A.反应①可用于实验室制取氧气
B.反应②的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.气体E不支持燃烧,可用于灭火
D.红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
9.为了测定空气中氧气的含量,设计如图装置,利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。
下列说法错误的是
A.Y是温度随时间变化的曲线
B.X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C.实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D.Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
31
21
10
反应后质量(g)
4
40
6
X
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应的生成物只有一种
C.丙物质一定属于化合物
D.参加反应的乙、丁质量比为5:
2
11.蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.瓶内氧气体积分数小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
12.现有A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成D物质30g,此时C已完全反应,若再加入C物质5g,A恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比为
A.3:
2
B.3:
1
C.1:
1
D.2:
3
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是( )
A.乙可能是催化剂B.丁是反应物
C.甲和乙是反应物D.乙是生成物
14.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
A.a等于10B.该化学反应为分解反应
C.丙一定为催化剂D.b等于12
15.如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。
据此,下列说法错误的是
A.甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D.甲乙两种物质由相同的原子构成
16.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
CO2
CO
将混合气体点燃
C
Cu
C
在氧气中灼烧
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
17.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为()
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
18.以下关于燃烧现象的描述,正确的是()
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D.碳在氧气中燃烧发红光,生成二氧化碳
19.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B.水的电解
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.木炭在密闭的容器内完全燃烧
20.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是( )
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
氧气的浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,
而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解,
而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
21.下列实验方案中,可行的是
A.区分一氧化碳和甲烷:
将燃烧生成的气体通入石灰水
B.除去氧化铜中混有的木炭粉:
向固体中通入一氧化碳后加热
C.检验甲烷中是否混有氢气:
点燃气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D.区分二氧化碳和一氧化碳:
将气体通入澄清石灰水
22.小安整理出了空气成分的性质与用途的关系,其中错误的是( )
A.氧气支持燃烧,常作宇宙航行中的重要燃料
B.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气
C.二氧化碳可供给植物进行光合作用
D.稀有气体化学性质不活泼,可用作灯泡的填充气体
23.(2011年浙江宁波,19题、)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素
24.下列关于物质除杂所用方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂的方法
A
KCl
KClO3
加入少量二氧化锰后加热
B
CO2
CO
将气体通过足量的澄清石灰水
C
NaCl
KNO3
加水溶解、蒸发结晶、过滤
D
Mg粉
Zn粉
加入足量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
25.下列有关图象中不正确的是
A.图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B.图②是加热高锰酸钾制取氧气
C.图③是镁条在密闭容器中燃烧
D.图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
二、九年级化学上册实验题
26.如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____处,还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____g.(说明:
1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____,E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。
下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____(填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时,仰视读数
(6)实验结束后,要对玻璃仪器进行洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
27.下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置:
(1)三个实验有一些共同的特点:
在反应条件方面,三个实验都要_____,在能量变化方面,三个实验都是__________(填“吸热”或“放热”),在反应的基本类型方面,三个反应都是_______反应。
(2)甲中产生_______色的火焰,反应的文字或符号表达式是____________。
(3)乙中产生浓厚的白_______,反应的文字或符号表达式是________。
(4)丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧,_________,生成_____色固体。
(5)三个集气瓶里都放有少量的水,其中甲中水的目的是__________。
三、九年级化学上册推断题
28.已知A、B、C、D、E四种元素,A元素组成的单质是一种清洁能源;B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同;C元素的某氧化物分子组成为CO3,其中C元素与氧元素的质量比为2:
3;D元素的原子有三个电子层,最内层是最外层的2倍;E元素是地壳中含量第二多的金属元素。
请回答下列问题:
(1)随着社会的发展,能源和环境问题成为当今一大热点话题,请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示):
____________________________。
(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.
(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式:
____________.
(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式):
___________.
(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应,请写出该反应的符号表达式式:
___________________________;该反应基本反应类型为:
_______________.
29.如图A-H分别表示初中所学常见物质,A和H是一种黑色固体粉末,B、D为无色液体,E、F为白色固体,G的气体能使澄清石灰水变浑浊,请根据信息回答下列问题:
(“→”表示物质的转化,“一”表示物质混合能发生化学反应,反应条件已省略)
(1)A在A与B的反应中起_____作用;
(2)请写出下列物质的化学式:
B_____;C_____;D_____;H_____;
(3)写出混合A和E加热反应的化学方程式:
_____。
30.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物,他们的转化关系如下图(反应条件省略),甲是白色固体,丁是单质,每个构成丁的微粒都有16个质子,请回答:
(1)乙物质的名称是______
(2)反应甲→乙的化学方程式为___
(3)反应丁+戊→乙属于_____(填反应类型)
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一、九年级化学上册选择题
1.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、C2H2中,碳、氢元素质量比为:
24:
2=12:
1,该化合物的化学式量为:
12×2+1×2=26,该选项说法正确;
B、该化合物中碳元素的质量分数为:
=92.3%,该选项说法正确;
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为:
=13.2g,该选项说法正确;
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为:
=4.8g、
,因此碳元素质量不相等,该选项说法不正确。
故选D。
2.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故不符合题意;
B、鉴别软水和硬水用肥皂水,浮渣多泡沫少的是硬水,反之则是软水,故不符合题意;
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会除去主体物质,不符合除杂原则,故不符合题意;
D、燃着的木条分别伸入集气瓶,正常燃烧的是空气,熄灭的是氮气,燃烧更旺的是氧气,可以鉴别,故符合题意;
故选D。
【点睛】
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
掌握了除杂质的原则,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
3.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4,故A正确;
B、根据质量守恒定律,推测X为一氧化碳,故B正确;
C、X中氧元素质量为:
,X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为:
0.8g:
7.2g=1:
9,故C正确;
D.设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO,a:
b:
c:
d:
e=
:
:
:
:
=0.1:
0.225:
0.15:
0.1:
0.05=4:
9:
6:
4:
2,即反应的化学方程式为:
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO,故D错误。
故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和。
4.A
解析:
A
【解析】
【分析】
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
【详解】
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<45%,此选项不符合题意;
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<45%,此选项不符合题意。
故选A。
5.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象,该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧;故选项正确,但不符合题意;
B、实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气,防止干扰实验;故选项正确,但不符合题意;
C、②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧,实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气,同时温度必须达到着火点;故选项错误,但符合题意;
D、对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
6.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A.白磷是非金属,不能与铜比较金属活动性,选项说法错误;
B.粗铜丝变黑消耗的是氧气,不会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于1/5,选项错误;
C.①未点燃酒精灯,②点燃酒精灯,对比①②中的现象,说明可燃物燃烧需温度达到着火点,选项错误;
D.②中白磷燃烧,④中白磷不燃烧是因为大试管内的氧气已经被过量的白磷消耗完,对比②④中的现象,说明可燃物燃烧需要氧气,选项正确;
故选D。
7.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧,反应前后镁元素的质量不变,故选项A正确;
B、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:
1,故选项B正确;
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氯酸钾分解生成氧气,固体的质量减小,二氧化锰的质量分数增大,反应结束后不再增大,故选项C不正确;
D、铁钉与硫酸铜溶液反应,生成的铜的质量比铁的质量大,故选项D正确。
故选:
C。
8.D
解析:
D
【解析】
【分析】
C是食品干燥剂的主要成分,而且能转化为氢氧化钙,则C可能是氧化钙。
氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙,则B可能是水。
无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D,则A可能是过氧化氢溶液,D可能是氧气。
黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质,则该黑色固体可能是碳,充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳,无色气体F可能是一氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜,生成红色固体G和无色气体E,则红色固体G是铜。
将推测带入题中,符合题意,推断正确。
【详解】
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。
该反应可以用于实验室制取氧气。
故A说法正确;
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
其化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
故B说法正确;
C、气体E是二氧化碳,二氧化碳不燃烧不支持燃烧,可以用于灭火。
故C说法正确;
D、红色固体G是铜。
银和硫酸铜不会发生化学反应,无法置换出硫酸铜中的铜,所以无法直接制得。
故D说法错误。
故选D。
9.D
解析:
D
【解析】
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】
A、红磷燃烧放热,温度升高,完全反应后温度下降,直至降低至室温,因此Y曲线表示的是温度变化,选项A正确;
B、X曲线是压强随时间变化的曲线,A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量,气体体积膨胀导致气压增大,选项B正确;
C、t3时温度恢复至室温,压强增大,是因为此时打开了止水夹,烧杯内水流入瓶内,导致瓶内气体压强增大,选项C正确;
D、实验是在密闭容器内进行,Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶,使瓶内气体体积缩小,残留在瓶内的氧气浓度就增大,选项D错误。
故选D。
10.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由表可知,反应前后,甲物质的质量不变,因此,甲可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,选项说法错误,故不符合题意;
B、由表可知,反应前后质量变化:
乙增加9g,丙减少15g,根据质量守恒定律:
反应前后,物质总质量不变原则可得,丁增加15g-9g=6g,由反应物越反应越少,生成物越生成越多可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,选项说法错误,故不符合题意;
C、由选项B可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,符合“一变多”化合反应条件,丙物质一定属于化合物,选项说法正确,故符合题意;
D、由选项B可知,化学反应前后,乙增加9g,即该反应生成了9g乙,丁增加15g-9g=6g,,即该反应生成了6g丁,因此,参加反应的乙、丁质量比为9:
6=3:
2,选项说法错误,故不符合题意。
【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,解题关键是:
掌握反应物越反应越少,生成物越生成越多,反应前后质量不变的物质,可能是催化剂,也可能不参加反应等原则,该题属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
11.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图,反应前氧气的体积分数大于19%,说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气,还含有其它气体,故选项说法错误。
B、瓶内氧气含量的变化图,当氧气的体积分数达到16%时,蜡烛熄灭,说明氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,故选项说法正确。
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律,密闭容器内的物质的质量总质量不会减少,故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,瓶内不会只剩下二氧化碳,还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体,故选项说法错误。
故选:
B。
12.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成D物质30g,此时C已完全反应,根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,参加反应的A、B的质量总和是15g,若再加入C物质5g,与A、B反应生成10gD,此时A恰好完全反应;根据反应前后物质的总质量不变,15gA、20gC和B反应生成40gD,则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g,故参加反应的A与B的质量比=15g:
5g=3:
1。
故选:
B。
13.C
解析:
C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%,减少了28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所以乙由14%变到了8%,减少了6%,丙由6%变到了40%,增加了34%,丁在反应前和反应过程中都是10%。
根据质量守恒定律,反应物在化学反应过程中质量减少,生成物在化学反应过程中质量增加,可以确定的是甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应可以写成甲+乙→丙,丁可能是催化剂也可能什么都不是。
【详解】
A、根据以上分析可知,乙是反应物不是催化剂,故选项错误;
B、根据以上分析可知,丁可能是催化剂,也可能什么都不是,故选项错误;
C、根据以上分析可知,甲和乙是反应物,故选项正确;
D、根据以上分析可知,乙是反应物不是生成物,故选项错误。
故选:
C。
14.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律得,12+26+3=a+3+28,a=10,正确;
B、由表可知,甲物质的质量减少,是反应物,乙物质的质量减少,是反应物,丙物质的质不变,可能是催化剂,丁物质的质量增加,是生成物,故该反应为化合反应,错误。
C、丙物质在反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,错误;
D、反应前后甲物质的质量减少了12g,乙物质的质量增加了28g,故反应中甲、丁物质的实际质量比为12:
28=3:
7,当甲物质由12g变为9g时,实际质量减少了3g,故乙物质的质量应该增加7g,b等于7,错误。
故选A。
15.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A.甲乙两种物质都是由碳原子构成,碳原子的大小相同,故正确;
B、甲乙是两种不同的物质,故混合后形成的是混合物,故错误;
C、由图可知,甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同,正确;
D、由图可知,甲乙两种物质