初三化学一模试题分类汇编化学推断题综合及答案.docx

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初三化学一模试题分类汇编化学推断题综合及答案

一、初中化学推断题

1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。

（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜离子和钠离子

【解析】

【详解】

（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；

（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：

硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；

（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由

（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。

②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3

【解析】

【分析】

【详解】

取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。

①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。

②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。

考点：

物质的推断及转化

3．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

（1）操作①是___

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是____。

（4）上述实验____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl不能

【解析】

【详解】

硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。

故：

操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；

原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；

生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；

根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

4．如图所示，A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。

用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（以上反应均在初中范围内）

A　请写出C和D两种物质的化学式为:

C_____，D_____;

B　写出D和E发生反应的化学方程式_____；

C　写出A转化为B反应的实验现象_____

【答案】Cu（NO3）2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液

【解析】

【分析】

根据A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜，D可能为CuO，E可能为稀硫酸，F可能为氢氧化钠溶液，带入检验，符合题意。

【详解】

A、根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：

Cu（NO3）2；CuO；故填：

Cu（NO3）2；CuO

B、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：

黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。

故填：

黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液

【点睛】

在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。

5．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。

（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，A为氧化物）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为__________，C与D发生的化学反应_________（填“是”或“不是”）置换反应。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为________，写出B→C这一反应的化学方程式________。

【答案】水不是二氧化碳Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）C是黑色固体，则C可能是氧化铜，A是无色液体，则A可能是水，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，B为氧气，D为一氧化碳，推断合理，则A是水；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，C是氧化铜，D为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜，反应物全是化合物，该反应不属于置换反应；故填：

水；不是

（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，因此C是氢氧化钠，属于碱，盐可以和碱反应生成氢氧化钠，因此B属于钠盐，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，因此A为二氧化碳，属于氧化物，D属于酸，可以是盐酸，推断合理，则A是CO2；B是碳酸钠，C是氢氧化钠，

的反应是：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

故填：

二氧化碳；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【点睛】

此题考查物质的判别。

对于周期表中常见的元素，应熟练掌握其基本的性质特点用途及与其他位置常见的反应方程式及反应现象，才能更好的解题。

6．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B的化学式是_____；A所属的物质类别是_____。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是_____；A与B反应的基本类型属于_____。

【答案】CuSO4　；碱　。

减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；复分解反应　。

【解析】

【分析】

由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛的金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。

【详解】

根据分析可知

（1）B的化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

7．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）

步骤Ⅰ：

取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：

原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：

将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。

溶液呈红色

由此确定原粉末中含有____

请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg（OH）2②BaSO4③BaCO3④Mg（OH）2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3

⑥Mg（OH）2、BaCO3⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。

有气泡产生，沉淀完全溶解

上述猜想______可能成立

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液

有白色沉淀产生

上述猜想______一定成立

写出

（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钾

【解析】

【分析】

题干中提到的几种物质的重要性质：

1.Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg（OH）2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg（OH）2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，

根据实验步骤

（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、Mg（NO3）2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】

实验步骤Ⅰ：

加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：

题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】

此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

8．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有______。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________（写出实验的操作、现象和结论）。

【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl

【解析】

试题分析：

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；

（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。

考点：

碱和盐的性质、物质的推断

9．A～J均为初中常见化学物质：

它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。

已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。

请回答下列问题：

（1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。

（2）A和B反应的化学方程式为_____________。

（3）①～⑤属于分解反应的是________________。

（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。

【答案】COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】

（1）A是人体胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B是由四种元素组成的盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须的物质，C水；E是厨房重要的调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；（3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

①～⑤属于分解反应的是④；（4）四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

10．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式是_____。

（2）写出反应⑤的化学方程式_____。

（3）写出D的一种用途_____（合理即可）。

【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线

【解析】

【分析】

推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。

【详解】

水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是组成元素相同的两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C是O2。

Cu（OH）2是蓝色沉淀，则H是Cu（OH）2，2Cu+O2

2CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。

（1）A的化学式是H2O2。

（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

（3）铜具有导电性，可以作导线。

【点睛】

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）,A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。

请回答：

（1）写出下列物质化学式：

A__________B__________

（2）E→C反应的化学方程式为：

_________________

（3）D与C反应的化学方程式为：

______________

【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A是人体胃酸的主要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E可能是水；经检验推断合理。

【详解】

（1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH。

（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。

（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

12．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。

它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是_____（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式_____。

（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是_____。

【答案】C或O2CO2+C

2COH2O置换反应

【解析】

【分析】

根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2＋C

2CO；

（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。