北京市海淀区 高一学业水平合格性考试化学适应性练习 含答案.docx
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北京市海淀区高一学业水平合格性考试化学适应性练习含答案
海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习
化学2018.6
考
生
须
知
1．考生要认真填写学校、班级、姓名。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择
题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；
、第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016Al27S32
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．乙醇汽油是一种新型替代能源，由燃料乙醇按一定的比例与汽油掺混而成。
乙醇属于
A．有机物B．氧化物C．无机物D．单质
2．下列各组元素中，不属于同一周期的是
A.Na、Al、PB.H、N、OC.Mg、Si、SD.C、O、N
3．下列物质中，属于电解质的是
A．石墨B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液
4．下列物质中，属于有机高分子的是
A．葡萄糖B．聚乙烯C．乙酸D．苯
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KC1溶液B．Fe（OH）3胶体C．稀盐酸D．NaOH溶液
6．下列物质中，含有离子键的是
A.HClB.C02C.CaCl2D.CH4
7．下列日常用品中，所用材料属于合金的是
8．下列元素中，原子半径最大的是
A．FB．ClC．BrD．I
9．下列物质中，含有碳碳双键（
）的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
10.我国合成氨工业发展迅速，目前已经成为世界上氨产量最高的国家之一。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
11.原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法不正确的是
A．能将化学能转化为电能
B．电子从锌片经导线流向铜片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
稀H2S04
12.作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，果、肉等进行灭菌。
下列关于
。
的说法中，正确的是
A．质子数为27B．中子数为60C．质量数为87D．核外电子数为33
13.下列物质属于离子化合物的是
A．KClB．S02C．CH4D．Cl2
14.下列属于加成反应的是
A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与溴反应生成l，2-二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛
15.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色B．通入酸性KMn04溶液
C．通入水中D．通人紫色石蕊溶液
16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18B．核外有3个电子层
C．属于阳离子D．在化学反应中易失电子
17.下列物质的电子式书写不正确的是
A．H:
HB．H:
O:
Hc．Na+D．N:
N
18.下图是元素周期表的一部分。
下列关于元素①一④的判断中，正确的是
A．原子半径：
④最大
B．氢化物稳定性：
①>②>③
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
②>③>④
D．非金属性：
②<③<④
19.下列关于物质性质的描述中，不正确的是
A．S：
黄色固体B．Cl：
有氧化性C．Na：
银白色固体D．HC10:
只有酸性
20.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．固氮过程中，发生了氧化还原反应
B．硝化过程需要有氧化剂参与
C．同化过程，氮元素从有机物转移至无机物
D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
21.下列行为不符合安全要求的是
A．验纯后点燃甲烷气体B．将浓硫酸倒入水中进行稀释
C．在集气瓶口上方扇闻气体D．将过期的化学药品直接倒入下水道
22.下列说法中，正确的是
A．1molCO的质量为28g．mol-1
B．1molCl2的体积为22.4L
C．0:
1moI．L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
D．36gH2O中含有的原子总数约为6×6.02×l023
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．铁与硝酸银溶液：
Fe+Ag+=Fe2++Ag
B．铜与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20
C．碳酸钙与稀盐酸：
CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：
2H++S042-+Ba2++20H-=2H20+BaS04↓，
24．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有S02-
C
向镁粉中加入稀盐酸，试管壁发烫
镁与稀盐酸反应放热
D
向某溶液中通人Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
第二部分非选择题（共50分）
1．（4分）氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：
3Cu0+xNH3
3Cu+N2+3H20。
（1）该化学方程式中x的数值是。
（2）反应中，作为氧化剂的物质是。
（3）若反应中消耗了3molCu0，则生成Cu的物质的量为
（4）若反应中转移了6mol电子，则生成N2的物质的量为
2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。
2-A
2-B
在3种物质①NaHC03、②Fe203、③NaCl0中，
可用于治疗胃酸过多的是（填序号，下
同），可用于消毒液的是，可用作红
色涂料的是。
在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用
于清除水壶中水垢的是（填序号，下同），
可用作水果催熟剂的是，可用于生
产医药中间体乙醇钠的是。
3．（3分）硫是人类最早认识的元素之一，硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要作用。
（1）二氧化硫与氧气的反应是工业制硫酸的反应之一，该反应的化学方程式为。
（2）浓硫酸常用作气体干燥剂，利用了浓硫酸的（填“吸水性”或“脱水性”）。
（3）常温下，可以用铁制容器来盛装浓硫酸，原因是。
4．（5分）某小组同学用下图所示装置制取干燥的氨并探究氨的性质。
（1）制取氨的化学方程式为
（2）装置①的作用是。
（3）下列装置中，可用于收集氨的是（填字母）。
（4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入盛满氨的集气瓶，可观察到的实验现象是
（5）若向收集满氨的集气瓶中分别加入干燥的红色石蕊试纸和湿润的红色石蕊试纸，观察
到干燥的红色石蕊试纸无明显变化、湿润的红色石蕊试纸变蓝，推断氨的化学性质是。
5．（6分）某小组同学用下图所示装置探究卤素的性质。
（1）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（2）实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙黄色，由此可得到结论：
①氧化性：
Cl2（填“强”或“弱”）于Br2。
②非金属性：
Cl2（填“强”或“弱”）于Br2。
③用原子结构理论对②中的结论进行解释：
（3）取一支试管，加入2mL上述橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，（填“能”或“不能”）得出结论：
Br2的氧化性强于I2，理由是。
6．（5分）阅读短文，回答问题。
锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。
它主要依靠Li+在正极材料（LixC0O2）和负极材料（石墨）之间往返嵌入和脱嵌来工作。
低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。
低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li+来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。
上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。
该电池不仅
在-40C下放电比容量没有衰降，甚至在-700C下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。
．
图1新型锂离子电池放电的工作原理
复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。
请依据文章内容回答下列问题。
（1）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。
②新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。
（2）若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh．g-1，则其在-40℃下的放电比容量
为mAh．g-1
（3）新型锂离子电池放电时，负极是（填“A”或“B”）。
（4）下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是（填字母）。
a．采用与传统不同的有机物电极
b．锂离子不需要在正负极间移动
c．乙酸乙酯基电解液的凝固点低
7．（8分）煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al203、Si02，此外还含有Fe0、Fe203等杂质。
煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。
已知：
i．Si02不与硫酸反应；Al203能与H2S04反应。
ii．Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
iii.NH4Al（S04）2·12H20的摩尔质量为453g．mol-1。
（1）酸浸过程中，Fe203与硫酸反应的离子方程式为
（2）下列说法中，正确的是（填字母）。
a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率b．操作I是过滤’
c．滤渣1中一定含有硅元素
（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是
（4）若煤矸石中铝元素的质量分数为a%，处理过程中未使用其他含铝试剂，则It煤矸石最多可制得NH4Al（S04）2·12H20的质量为t。
（写出数学表达式即可）
8．（6分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A为单质。
各物质的转化关系如下：
（1）若A是空气中含量最多的气体。
①组成A的元素在周期表中的位置是
②下列叙述中，正确的是（填字母）。
a．B可用向上排空气法收集b．B→C的基本反应类型为化合反应
c．D的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C。
①C→D的化学方程式是____
②A、B、C均能与水发生反应。
A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔
点低的是。
9．（10分）某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素。
实验方案及数据如下：
实验：
分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol．L-1盐酸、500mLamol．L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。
实验数据：
（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为.
（2）在2—6s内，Zn与硫酸的反应速率为
（3）在O—2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol．L-1，但均未得到H2，可能的原因是。
（4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是.
②第4—6s的反应速率高于第2—4s的反应速率，原因可能是.
（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有.
海淀区高一年级学业水平合格性适应练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
B
C
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
C
B
D
D
D
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
A
C
C
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空1分。
●文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；若无特别说明，不配平或不写、错写反应条件0分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
1.
（1）2
（2）CuO
（3）3（4）1
2.
2-A
2-B
①③②
③①②
催化剂
3.
（1）2SO2+O22SO3（不写可逆符号，0分）
（2）吸水性
△
（3）常温下，浓硫酸可使铁发生钝化作用，表面生成一层致密的氧化膜，阻
止反应继续进行
4.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）吸收水蒸气，干燥氨气（答出1点即可）
（3）b
（4）产生白烟
（5）能与水反应，生成碱性物质
5.
（1）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（多答Br2与NaOH溶液的反应
不扣分）
（2）①强②强
③同主族元素，从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次递增，
原子半径逐渐增大，原子核对电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐
渐减弱，因此，非金属性逐渐减弱。
（3）不能
有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2
6.
（1）①错②对
（2）99（3）B
（4）b
7.
（1）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O（2分；不配平得1分；写化学方程式且正
确，得1分）
（2）abc（2分，少选得1分，错选0分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，以便将其转化为沉淀除去（2分）
（4）453a%/27（2分）
8.
（1）①第二周期，第VA族（2分，各1分）
②bc（2分，少选得1分，多选、错选0分）
（2）①2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
②A熔成小球（多答其他现象且正确，不扣分）
9.
（1）0.2（2分）
（2）0.025（2分）
（3）锌片表面的氧化膜与酸发生反应，消耗酸，但未产生氢气（2分）
（4）①氢离子浓度下降，反应速率减小
②锌与酸反应放出热量，使溶液温度升高
（5）氢离子浓度、温度、阴离子种类（2分，答出“氢离子浓度、温度”的1
分，答出“阴离子种类”得1分，多答“阴离子浓度”不扣分）
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