届高考化学考点模拟复习测试题6.docx

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届高考化学考点模拟复习测试题6

2019届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：

功能高分子材料

1、下列离子方程式正确的是（　　）

A．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO？

+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42－沉淀完全

NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

Ag++NH3？

H2O＝AgOH↓+NH4+

【答案】B

【解析】

2、鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是（）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④B．①④C．①③D．②③

【答案】B

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个

B．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA

D．71gCl2中共有17NA个质子

【答案】A

4、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

蔗糖蔗糖酯

有关说法不正确的是（）

A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

C．蔗糖分子中含有8个羟基

D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

【答案】D

5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于金属单质

【答案】D

6、向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（）

A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：

Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：

Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al（OH）3↓+BaSO4↓

【答案】B

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA

C.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA

【答案】B

8、下列叙述正确的是（　　）。

A．单体的质量之和一定等于所生成的高聚物的质量

B．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应

C．缩聚反应的单体至少有两种物质

D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体

【答案】D

【解析】通过加聚反应生成高聚物的质量与其单体的质量和相等是因为加聚反应无小分子生成，但缩聚反应有小分子生成，所以不会相等；一种单体有两个官能团也能发生缩聚反应。

9、现有两种高聚物X和Y，已知X能溶于氯仿等有机溶剂，X在加热到一定温度时能熔融成黏稠的液体；Y不溶于任何溶剂，加热时也不会变软或熔融。

则下列叙述不正确的是（　　）

A．高聚物X可能具有弹性，而高聚物Y一定没有弹性

B．高聚物X一定是线型高分子材料

C．高聚物X一定是体型高分子材料

D．高聚物Y一定是体型高分子材料

【答案】C

【解析】高聚物分线型和体型两种结构，线型结构的高聚物具有溶解性、热塑性，体型结构的具有热固性。

10、2018年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车

D．尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”

【答案】A

【解析】加高烟囱并没有改变污染物的排放量。

B、C、D、从各种角度有利于改善空气质量

11、已知脲醛树脂的结构简式为

，合成该物质的单体及合成该物质的反应分别是（　　）。

【答案】B

【解析】由结构简式可得出它的链节为

，再由链节分析，它肯定不是由加聚反应生成的物质，是由缩聚反应生成的物质，nHCHO＋

12、已知人造羊毛的结构为

，则合成人造羊毛的单体是（）

①CH2＝C（CN）CH＝CHOH②CH3COOH

③CH2＝C（CN）CH3④CH3COOCH＝CH2

⑤CH2＝CHCN⑥CH2＝CHCOOCH3

A.①②B.⑤⑥C.③④D.④⑤

【答案】D

【解析】分析链节

可知，该高分子主链上链节只有4个碳原子，应是加聚产物，两个单体各具有碳碳双链，即单体为CH2＝CH—CN和CH2＝CH—OOCCH3。

13、科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（

）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（　　）

①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOOR②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点　③聚丙烯酸酯能发生加成反应　④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

A．③④B．①②C．①②③D．①②③④

【答案】B

【解析】聚丙烯酸酯是由单体丙烯酸酯发生加聚反应得到的高分子化合物；由于聚丙烯酸酯属于混合物，因此没有固定的熔沸点。

14、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（　　）

A.

mol/LB.

mol/LC.

mol/LD.

mol/L

【答案】C

【解析】由于溶质的质量没发生变化而质量分数增加了一倍，可推出后来溶液的质量为mg。

则溶质的物质的量

n（NaOH）＝

所以c（NaOH）＝

＝

＝

mol/L。

15、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．含在SO2-4的溶液：

Ca2+、NH+4、HCO-3、Cl—

B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：

H+、Na+、NO-3、SO2-4

C．pH=13的溶液：

Na+、K+、Cl-、NO-3

D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：

K+、Ba2+、ClO-3、CO2-3

【答案】C

16、

（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

。

④将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时观察液面仰视；

②NaOH颗粒表面部分变质；

③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切。

【答案】

（1）①13.6mL　②15　③混合均匀，使热量迅速扩散

④冷却至室温　玻璃棒　500mL容量瓶　⑤胶头滴管

（2）①偏低　②偏低　③偏低

【解析】

17、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　　．

（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　　，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是　　（填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　　等措施．

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　　．

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是　　．

（6）实验所得精盐的质量　　（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是　　．

【答案】

（1）水；

（2）过滤；D；

（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；

（4）除尽溶液中的镁离子；

（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；

（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成．

【解析】解析：

（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，

故答案为：

水；

（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，

故答案为：

过滤；D；

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，

故答案为：

间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；

（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，

故答案为：

除尽溶液中的镁离子；

（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，

故答案为：

滴加盐酸至无气泡放出为止；

（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，

故答案为：

大于；提纯的过程中有氯化钠生成．

18、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH__7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________；

（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_____________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________________（列式并计算结果）。

【答案】

（1）大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性

（2）BaCl2　Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋离子

（4）盐酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

（5）

×100%＝98.40%

【解析】本题为实验流程分析题，主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。

在除杂时，为了彻底将杂质除去，一般加入的除杂试剂都是过量的，这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去，而后来加入的除杂试剂在后续操作中也应易除去。

故应先加入氯化钡溶液除去硫酸钾，过滤后再向滤液中加入碳酸钾以除去Ba2＋，再过滤后向滤液中加足量盐酸，以除去CO32－，最后加热浓缩蒸干得到纯净的氯化钾固体（过量的盐酸在加热蒸干过程挥发）。

故试剂Ⅰ为氯化钡溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，试剂Ⅲ为盐酸。

19、已知273℃，1.01×105Pa时，1mol气体所占的体积为

44.8L。

现将此条件下V1LSO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2L。

所得气体用含amol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。

当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1，V2表示）。

（1）Na2SO4

（2）Na2SO4和Na2SO3（3）Na2SO4和NaHSO3

【答案】

（1）a=

（2）a=

（3）

20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：

。

【答案】

（1）–CHO（或

、醛基）

（2）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O

【解析】

21、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？

又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象

依次写出可能有的化学方程式。

【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。

2Cu+O2=2CuO；

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O

2Cu+O2=2CuO

22、某芳香烃的蒸气对相同状况下的乙炔的相对密度为4。

又知该芳香烃能跟溴水反应而褪色。

（1）确定该烃的分子式和结构简式。

（2）写出该烃与溴水反应的化学方程式。

【答案】

（1）C8H8

（2）

+Br2

【解析】本题是一道由相对分子质量求化学式的计算题，再结合性质推出其结构。

关键在于掌握由式量求化学式的规律。

从相对密度可先求出该烃的相对分子质量，再结合其性质推出其分子式。

烃的相对分子质量：

26×4=104。

根据相对分子质量求化学式的规律为：

设Mr为烃的相对分子质量，

得整数商和余数，商为可能最大的碳原子数，余数为最少的氢原子数，将碳原子数依次减少一个，同时增加12个氢原子，直到饱和为止，即可求出分子式。

利用以上规律：

=8……8，则该烃的分子式为C8H8。

由于该烃为芳香烃，说明只含有一个苯环，它能和溴水反应而使其褪色。

说明含有一个C==C或一个C≡C，分子中有8个氢原子，推断它的结构简式可能为

，它与溴水反应的化学方程式为：

+Br2→

。

23、聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种。

国际上最新采用热聚门冬酸的盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，它有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染。

TPA是由单体

缩聚而成，请写出TPA的结构简式____________。

【答案】

24、高分子材料W的结构简式为

，有关W的信息如下，据此回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为________________，其所含官能团的名称为________________。

（2）反应①的类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式为__________________________________________。

（4）B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图：

则X的结构简式可能为___________________________________。

实验室鉴别X可使用________________试剂。

（5）指出W这种高分子材料的一种优点____________________________________。

【答案】

（1）C6H12O6　羟基、醛基

（2）消去反应

（4）

　新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（5）a.高分子材料W可以利用微生物降解生成对环境无害的二氧化碳和水，是一种“绿色材料”；

b．原料来源充分而且可以再生产；

c．机械性能及物理性能良好；

d．生物相容性好（其他合理答案均可）

【解析】本题主要考查酯化反应、缩聚反应及同分异构体的书写。

（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6是一种多羟基醛。

（2）由W的结构简式推知A为

，B的分子式为C3H4O2，所以A→B为消去反应。

（3）反应⑥为两个

分子间发生酯化反应，生成六元环内酯。

（4）B的结构简式为CH2===CH—COOH，其同分异构体X分子中只有两种氢，则X分子的结构应对称，符合条件的X可以是①

，若为环状结构可以是②

。

（5）高分子材料W的原料是淀粉，属可降解材料。

25、现有A、B、C、D四种有机物，已知：

它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nA→X②nB→Y（聚酯）+nH2O

③nC+nD→Z（聚酯）+2nH2O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是______，Z的结构简式是_______。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：

___________________。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构

的同分异构体的结构简式分别是_______________。

【答案】

【解析】本题已知A、B、C、D的相对分子质量为104，它们的结构特征明显，宜采用残基法通过计算来确定有机物的结构。

根据A是芳香烃，—C6H5的相对分子质量为77，剩余基团的相对分子质量为104-77=27，则只能是乙烯基，且能发生加聚反应生成X，可推断A为苯乙烯

由②nB→Y（聚酯）+nH2O得：

B能发生缩聚反应，分子中含有—COOH和—OH，两个基团的相对分子质量和为62，该分子中其余结构的相对分子质量为104-62=42，相当于C3H6，加之它没有甲基，可推断B的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH；由③nC+nD→Z（聚酯）+2nH2O得：

C与D反应有两个酯基生成，说明它们一是二元酸，一是二元醇，即：

HOOC—CH2—COOH和HOCH2CH2CH2CH2CH2OH，可得Z的结构为：