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2019-2018学年上人教版九年级化学第五单元第一节《质量守恒

“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。

只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。

《孟子》中的“先生何为出此言也？

”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？

”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。

其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。

可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。

看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。

称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?

曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。

定律》难度偏大尖子生题

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

一．选择题（共20小题）

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

1．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。

在加热条件下以镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。

下列说法正确的是（）

A．反应前后氢原子的数目发生了改变

B．反应前后镍的质量不变

C．x的化学式为O2

D．反应前后元素的种类发生了改变

2．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）

A．SO2B．NH3C．N2D．NO2

3．下列说法中不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量变小B．雨过天晴后马路上的水很快蒸发了C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大

4．物质A在2.4g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为A+3O2

CO2+2RO2，测得CO2和RO2的质量分别为1.1g和3.2g，下列说法错误的是（）A．产物为气态时都为空气污染物

B．参加反应的A的质量为1.9g

C．A的相对分子质量为76

D．A中不含氧元素

5．现有镁铝锌铁等活泼金属共2.4克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共12克，则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）

A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克

6．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O．下列说法正确的是（）

A．X的化学式为NO2

B．该反应过程中元素化合价均没有发生变化C．NH3中氮的质量分数为25%D．反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为5：

3

7．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。

下列说法中正确的是（）

A．该实验中反应的化学方程式为：

4P+5O2═2P2O5

B．红磷的用量多少不会影响实验结果C．如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果D．将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的

8．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．CO2B．NO2C．COD．H2

9．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）

A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．6.4g

10．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）

A．N2O2B．N2C．NOD．NO2

11．用锂（Li）储氢的原理是：

①2Li+H2→2LiH②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（）

A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O

12．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数

据错误的是（）

阶段/物质

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

40

40

0

0

反应中

m1

m2

m3

10.8

反应后

23

m4

30

27

A．m1=33.2B．m2=24C．m3=10D．m4=0

13．人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应2Na+2H2O=2R+H2↑，而R是（）

A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

14．某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2

2CO2+2H2O，则X的化学式是

A．C2H2B．C2H6C．C2H6OD．C2H4

15．向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分

析正确的是（）

A．曲线甲表示生成铁物质的量

B．曲线乙表示氧化铁物质的量

C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等

D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol

16．为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2

在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为

2CO2+6H2

R+4H2O，则R的化学式（）

A．COB．CH4C．C2H4D．CH4O

17．下列关于C+O2CO2的说法不正确的是（）

A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：

1

C．反应前后碳原子和氧原子的个数均不变

D．6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g

18．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的物质，外观和食盐极其相似。

在隔绝空气加强热的条件下会放出一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．N2B．SO2C．NH3D．NO2

19．2018年央视“3•15”晚会发布预警，电动车过充易引发火灾。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，则X的化学式为

A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4

20．交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：

C2H5OH+xCrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）

3+2CO2↑+9H2O，其中x的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（）

A．4，+6价B．4，+3价C．2，+6价D．2，+3价

二．解答题（共9小题）

21．如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。

当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因。

为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？

22．如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验，请回答下列问题：

①写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并简述实验现象。

②该实验能否验证质量守恒定律？

23．如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的

是，理由是

（2）针对如图A存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图2测定白磷燃烧前后质量变化的实验，用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象，其反应化学方程式。

（3）托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，改用如图3所示的不等臂天平（OA：

OB=1：

10），若左盘能增减最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为克。

24．康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρg/cm3）

实验序号

1

2

…

m1（MnO2）/g

m2（KClO3）/g

m3（试管）/g

m4（试管+加热后剩余固体）/g

量筒内收集气体的体积V/cm3

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是。

（2）上述反应的化学方程式为。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是。

25．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

则x=；W由元素组成；该反应的化学方程式中O2与W化学计量数之比为。

26．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡。

（1）天平不平衡的原因是；

（2）该反应是否符合质量守恒定律？

理由是。

27．已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：

Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根据上述信息，计算下列问题：

（1）氢氧化镁[Mg（OH）2]的相对分子质量；

（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比（最简整数比）；

（3）试确定X的化学式．

28．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中和之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒定律是化学反应中元素原子的、和都没有发生变化的必然结果．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了，此反应（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．

29．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外

两个规律并排序。

规律

排序

示例：

标准状况下，密度由大到小

CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4

（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的

CO2和H2O的质量之比

是11：

9，下列判断中正确的是。

A．原气体可能是H2和CH4的混合物B．原气体中一定含有CH4

C．原气体中若含有CO，则一定含有H2

D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7：

1。

2019-2018学年上人教版九年级化学第五单元第一节《质

量守恒定律》难度偏大尖子生题

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。

在加热条件下以镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。

下列说法正确的是（）

A．反应前后氢原子的数目发生了改变

B．反应前后镍的质量不变

C．x的化学式为O2

D．反应前后元素的种类发生了改变

【解答】解：

根据“在加热条件下以镍作催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水“可知反应为CO2+4H2

CH4+2H2O。

A、反应前后氢原子的数目不发生改变。

错误；

B、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变。

正确；C、O2是单质，而非化合物，错误。

D、反应前后元素的种类不发生改变。

错误。

故选：

B。

2．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）

A．SO2B．NH3C．N2D．NO2

【解答】解：

A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；

B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；

C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。

D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故

正确；

故选：

D。

3．下列说法中不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量变小B．雨过天晴后马路上的水很快蒸发了C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大

【解答】解：

A、蜡烛燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释。

B、雨过天晴后马路上的水很快蒸发，属于物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围。

C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。

D、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。

故选：

B。

4．物质A在2.4g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为A+3O2

CO2+2RO2，测得CO2和RO2的质量分别为1.1g和3.2g，下列说法错误的是（）A．产物为气态时都为空气污染物

B．参加反应的A的质量为1.9g

C．A的相对分子质量为76

D．A中不含氧元素

【解答】解：

A、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确；B、参加反应的A的质量为：

1.1g+3.2g﹣2.4g=1.9g，该选项说法正确；C、设A相对分子质量为x，

A+3O2

CO2+2RO2，

x96

1.9g2.4g

x=76，该选项说法正确；

D、RO2的相对分子质量为：

（76+96﹣44）÷2=64，

A中氧元素质量为：

1.1g×

+3.2g×

﹣2.4g=0，即A中不含氧元素，该选项说法正确。

故选：

A。

5．现有镁铝锌铁等活泼金属共2.4克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共12克，则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）

A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克

【解答】解：

在化学反应前后，金属元素的质量保持不变，则硫酸根的质量为

12g﹣2.4g=9.6g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为96：

2=48：

1，设生成氢气的质量为x，则48：

1=9.6g：

x，解得x=0.2g，所以生成氢气的质量为0.2g。

故选：

B。

6．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O．下列说法正确的是（）

A．X的化学式为NO2

B．该反应过程中元素化合价均没有发生变化C．NH3中氮的质量分数为25%D．反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为5：

3

【解答】解：

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、

10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。

B、反应物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，该反应过程中氧元素化合价一定会发生变化，故选项说法错误。

C、NH3中氮的质量分数为×100%≠25%，故选项说法错误。

D、反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为（32×5）：

（18×6×

×100%）

=5：

3，故选项说法正确。

故选：

D。

7．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。

下列说法中正确的是（）

A．该实验中反应的化学方程式为：

4P+5O2═2P2O5

B．红磷的用量多少不会影响实验结果C．如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果D．将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的

【解答】解：

A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：

4P+5O2

2P2O5，故选项说法错误。

B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。

C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验结果，故选项说法错误。

D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到同样的实验目的，故选项说法错误。

故选：

B。

8．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．CO2B．NO2C．COD．H2

【解答】解：

5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种

类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有

5个碳原子和10个氧原子，故X物质的化学式为CO2。

故选：

A。

9．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）

A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．6.4g

【解答】解：

设原混合物中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：

O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO4

1698

x100g×9.8%

解得：

x=1.6g由以上计算可知A正确。

故选：

A。

10．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）

A．N2O2B．N2C．NOD．NO2

【解答】解：

A、反应前共4个氮原子，X中应该有一个氮原子，故选项错误；

B、X是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；

C、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；

D、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确；故选：

D。

11．用锂（Li）储氢的原理是：

①2Li+H2→2LiH②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化

学式是（）

A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O

【解答】解：

化学反应方程式为LiH+H2O→LiOH+R，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，Li原子反应前后个数不变，

反应前有3个H原子，而反应后共有1个H原子，则R中有2个H原子，

O原子反应前后个数不变，因此R的化学式是H2。

故选：

B。

12．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数据错误的是（）

阶段/物质

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

40

40

0

0

反应中

m1

m2

m3

10.8

反应后

23

m4

30

27

A．m1=33.2B．m2=24C．m3=10D．m4=0

【解答】解：

A、17：

27=m1：

10.8，m1=6.8，该选项数据不正确；B、40：

27=m2：

10.8，m2=16，该选项数据不正确；C、30：

27=m3：

10.8，m3=12，该选项数据不正确；D、m4=40+40﹣30﹣27﹣23=0，该选项数据正确。

故选：

D。

13．人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应2Na+2H2O=2R+H2↑，而R是（）

A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

【解答】解：

2Na+2H2O=2R+H2↑，反应前含有2个Na原子，4个H原子，2个

O原子，反应后有2个H原子，根据质量守恒定律可知，2R中含有2个Na原子，

2个O原子，2个H原子，故R中含有1个Na原子，1个O原子，1个H原子，

是NaOH，观察选项，故选D。

14．某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2

2CO2+2H2O，则X的化学式是

A．C2H2B．C2H6C．C2H6OD．C2H4

【解答】解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化

学方程式X+3O2

2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为

C2H4。

故选：

D。

15．向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分

析正确的是（）

A．曲线甲表示生成铁物质的量

B．曲线乙表示氧化铁物质的量

C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等

D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol

【解答】解：

A、曲线甲表示剩余氧化铁物质的量，错误；

B、生成3mol乙时，消耗一氧化碳的物质的量为3mol，故曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量，错误；

C、由B知，K点时生成二氧化碳与剩余氧化铁物质的量相等，错误；

D、反应前后铁元素的量不变，始终为2mol，正确。

故选：

D。

16．为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2

在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为

2CO2+6H2