人教版九年级上册化学 51质量守恒定律 练习题.docx
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人教版九年级上册化学51质量守恒定律练习题
人教版九年级上册化学5.1质量守恒定律练习题
一、单选题（共9题；共18分）
1.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器内||，点燃充分反应后||，密闭容器中的物质的质量为（ ）
A. 18（a+b）g
B. 34g
C. （a+b）g
D. 无法确定
2.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2
Mg3N2||，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变⑤反应前后分子种类不变⑥反应前后原子的种类不变；其中正确的是（ ）
A. ①②③⑥
B. ①②④⑥
C. ①③④⑤
D. ②③④⑤
4.AgNO3固体见光或受热易分解||，故保存在棕色瓶中||，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体||，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
5.为减轻大气污染||，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”||，可将尾气中的CO||，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测||，该无毒混合气体是（ ）
A. N2和CO2
B. CO2和NH3
C. CO2和O2
D. CO2和SO2
6.下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法||，错误的是（ ）
A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B. 在点燃的条件下||，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应||，生成五氧化二磷
C. 在点燃的条件下||，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃的条件下||，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应||，生成284份质量的五氧化二磷
7.根据生活经验和所学知识判断||，下列课外实验不能成功的是（ ）
A. 用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B. 用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 用食醋除去暖水瓶中的水垢
D. 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
8.（2019•黑龙江）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气||，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+H2O||，则X的化学式为（ ）
A. MnCl2
B. ClO2
C. MnCl4
D. HClO
9.在由CH4和H2组成的混合气体中||，测知碳元素的质量分数为60%||，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A. 11：
18 B. 22：
9 C. 1：
1 D. 11：
27
二、填空题（共4题；共7分）
10.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验||。
（1）使用装置A进行实验时||，将滴管中的物质加入到锥形瓶中||，发现气球鼓起来||。
你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可||，下同）________||，滴管中的物质可能为________||。
（2）使用装置B进行实验时||，将滴管中的物质加入到锥形瓶中||，发现气球也鼓起来||。
你推测发生反应的化学方程式为________；
11.化学方程式中各物质之间的质量成________比||，且该比值是________ （填“变”或“不变”）的．
12.镁在氧气中燃烧生成氧化镁||，在该反应中||，镁、氧气、氧化镁的质量比________．
13.（2019•海南）现有6.4g未知物和氧气充分反应||，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水||，求出该未知分子中所含原子的最简个数比________．
三、实验探究题（共2题；共5分）
14.物质发生化学变化的前后||，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
⑴提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变||。
⑵设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示||，小李设计的实验装置和选用药品如B所示||，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察||。
①实验结论：
小刘认为：
在化学反应中||，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中||，生成物总质量与反应物总质量不相等||。
②你认为________的结论正确||，导致另一个实验结论错误的原因是：
________；
③请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
________；
15.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律||，进行了如下实验：
①实验一：
把蜡烛放在电子秤上||，记录数据后将其点燃（如图一）||，几分钟后发现电子秤的示数变小了．
②实验二：
将图二所示的装置罩在蜡烛上方||，记录数据后再点燃蜡烛（图三）||，与实验一燃烧相同的时间||，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知||，要验证质量守恒定律||，化学反应通常应在________容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律||，选择其中的一个实验进行解释：
________．
四、解答题（共1题；共5分）
16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡||，小贝认为实验成功||，你认为小贝的实验设计合理吗？
为什么？
五、综合题（共1题；共7分）
17.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g||，加入100g蒸馏水||，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液||，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（提示：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________ g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【分析】容器是真空的||，说明容器内原来没有任何物质；
容器是密闭的||，说明反应后容器内的物质不能减少||，也不能增多；
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和||，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．
【解答】由于容器是真空的、密闭的||，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量||，即（a+b）g；
根据质量守恒定律可知：
反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；
未参加反应的物质仍然在容器中．
因此反应后||，密闭容器内物质的总质量为（a+b）g．
故选C．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用||，难度稍大．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：
镁和空气中的氧气反应生成氧化镁||，随着镁和氧气的减少||，氧化镁增多||，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁||，随着镁和氮气的减少||，氮化镁增多||，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量||，因此容器中的总质量保持不变||，C选项符合题意．故选：
C．
【分析】镁和氧气反应生成氧化镁||，和氮气反应生成氮化镁||，参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和||，因此容器里所盛物质总质量不变．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：
由化学方程式4P+5O2
2P2O5可知||，参加反应的物质是磷和氧气||，反应条件是点燃||，反应前后元素的种类不变||，反应前后原子的种类不变||，所以正确的是B．
故选B．
【分析】化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、AgN03中不含有硫元素||，根据质量守恒定律||，不可能是S02||，故错误；B、AgN03中不含有氢元素||，根据质量守恒定律||，不可能是NH3||，故错误；
C、N2无刺激性气味||，不可能含有||，故错误．
D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素||，N02又有刺激性气味||，所以有可能||，故正确；
故选D．
【分析】根据质量守恒定律：
化学反应前后元素的种类不变||，可初步的判断生成物是什么||，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素||，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：
由题意可知||，反应物为NO、CO||，根据质量守恒定律可知||，生成物是由氮、碳、氧三种元素组成的且由题意知尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体．A选项符合要求．故选A．
【分析】由质量守恒定律：
反应物为NO、CO||，则生成物也是由氮、碳、氧三种元素组成||，结合空气的成分进行分析判断解答即可．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：
A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷||，正确；B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比||，错误；
C、在点燃的条件下||，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子||，正确；
D、在点燃的条件下||，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应||，生成284份质量的五氧化二磷||，正确；
故选B．
【分析】根据化学方程式的读法判断||，化学方程式有三种读法||，化学方程式4P+5O2
2P2O5从物质角度：
可读为在点燃的条件下||，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：
可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：
每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷．
7.【答案】A
【解析】【解答】A、酸牛奶本身显酸性||，变质后用pH试纸测定的结果还是＜7||，A符合题意；
B、向水中加入肥皂水时||，如果产生的泡沫较多||，是软水||，如果产生大量浮渣||，是硬水||，B不符合题意；
C、水垢的成分碳酸钙能够和醋酸反应||，然后用水冲洗||，C不符合题意；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色||，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂||，D不符合题意||。
故答案为：
A||。
【分析】本题主要考察有关物质的性质||，物质的检验主要依据其性质进行检验||。
8.【答案】A
【解析】【解答】解：
化学反应前后||，原子个数不变||，反应物中有1个锰原子||，2个氧原子||，4个氢原子||，4个氯原子||，生成物中有2个氯原子||，4个氢原子||，2个氧原子||，所以X是MnCl2．故选A．
【分析】根据质量守恒定律进行分析．
9.【答案】A
【解析】【解答】解：
设混合气体中CH4质量为x||，H2的质量为y||，可得
解得x：
y=4：
1
则气体中C、H元素质量比为：
（
）：
（
）=3：
2
其中C、H原子个数比=
：
=1：
8；所以二氧化碳和水的分子个数比为
：
=1：
4||，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：
18
故选A
【分析】假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x||，y||，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式||，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．
二、填空题
10.【答案】硝酸铵||，；水；CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
【解析】【解答】A、B两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体||，达到使气球鼓起的目的||，那么A瓶中的压强减小||，B瓶中的压强增大||。
【分析】化学实验
11.【答案】正；不变
【解析】【解答】反应中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比||，化学方程式中各物质之间的质量成正比||，且该比值是不变的．故答案为：
正；不变．
【分析】反应的化学方程式中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比．
12.【答案】3：
2：
5
【解析】【解答】解：
化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．
镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO
48 32 80
故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：
32：
80=3：
2：
5．
故填：
3：
2：
5．
【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平||，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．
13.【答案】1：
4：
1
【解析】【解答】解：
4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×
×100%=1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素质量=2.8g×
×100%=1.2g；7.2g水中氢元素质量为：
7.2g×
×100%=0.8g；
1.2g+1.2g+0.8g=3.2g||，则该物质中含有氧元素||，氧元素的质量为：
6.4g﹣3.2g=3.2g；
该未知分子中所含原子的最简个数比：
C：
H：
O=
=1：
4：
1．
故填：
1：
4：
1．
【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量||，再确定氧元素的质量||，再进行分析．解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变||，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素．
三、实验探究题
14.【答案】小刘；没有在密闭容器中进行或有气体生成；原子的种类、数目、质量均没有改变
【解析】【解答】解：
你认为小刘的结论正确||，导致另一个实验结论错误的原因是：
没有在密闭容器中进行或有气体生成；从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
原子的种类、数目、质量均没有改变||。
故答案为：
小刘；没有在密闭容器中进行或有气体生成；原子的种类、数目、质量均没有改变||。
【分析】质量守恒的本质原因是反应前后原子的种类和数目不变||，对于有气体参加反应或有气体生成的反应||，在做质量守恒定律实验时一定要在密闭的容器里||。
15.【答案】
（1）密闭
（2）实验一：
蜡烛在空气中燃烧||，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水||，根据质量守恒定律：
蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量||，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了||，所以电子秤的示数变小．
【解析】【解答】
（1）蜡烛在空气中燃烧||，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水||，就必须用密闭的容器；
（2）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和||，根据质量守恒定律：
蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量||，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了||，所以电子秤的示数变小||。
故解释为：
实验一：
蜡烛在空气中燃烧||，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水||，根据质量守恒定律：
蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量;因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量||，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了||，所以电子秤的示数变小||。
故答案为：
（1）密闭
（2）实验一：
蜡烛在空气中燃烧||，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水||，根据质量守恒定律：
蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量||，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了||，所以电子秤的示数变小．【分析】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和||。
本题的试验探究也应符合这一规律||，如果用的药品反应生成的水和沉淀||，可以用烧杯等敞口容器||，如果生成的是气体||，或有气体参与必须在密闭容器中进行
四、解答题
16.【答案】解：
质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质||，而氯化钡与硝酸钾接触后||，没有气体、沉淀或水生成||，故不反应||，故不能用来验证质量守恒定律||，实验不合理．
【解析】【分析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质||，而氯化钡与硝酸钾不反应||，故不能用来验证质量守恒定律．
五、综合题
17.【答案】
（1）23.3
（2）142
（3）解：
设BaCl2的质量为x||，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
||，
||，
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
×100%=142g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=9.3%.
【解析】【解答】解：
（1）由图示可知||，生成沉淀的最大量为23.3g||，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g||，
故答案为：
23.3；
（2）设BaCl2的质量为x||，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
||，
||，
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
×100%=142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=9.3%；
答案：
（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；
【分析】
（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；
（2）设出硫酸钠溶液的质量||，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%||，溶质是氯化钠||，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量||，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出）||，所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．
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