江苏省淮安市清江中学学年高一上学期期中化.docx
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江苏省淮安市清江中学学年高一上学期期中化
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分．请在答题卡上答题）
1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
2．以下互为同位素的是（ ）
A．金刚石与石墨B．D2与H2
C．CO与CO2D．
Cl与
Cl
3．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl
4．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（ ）
A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl
7．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸
8．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
9．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（ ）
A．OB．N2C．H2SD．CO2
10．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2O
C．标准状况下5.6L二氧化碳D．10g氖
12．在空气中能稳定存在的物质是（ ）
A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水
13．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同
14．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①③D．③④
15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3
17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）
A．无色透明B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
18．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）
A
B
C
D
实 验
实验分离水和酒精
用铵盐和碱制取氨气
用排空气法收集二氧化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪器
A．AB．BC．CD．D
19．下溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL1mol/L氯化钠溶液
B．5mL2mol/L 氯化铵溶液
C．150mL1mol/L氯化钾溶液
D．75mL1.5mol/L 氯化镁溶液
20．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
21．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D．是否均一、稳定、透明
22．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（ ）
A．FeB．Fe和BrC．ClD．Br
23．将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A．
molL﹣1B．
molL﹣1
C．
molL﹣1D．
molL﹣1
二、填空题（共31分）
24．实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器 、 ；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？
．
25．现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式：
，①中加入的过量试剂为 ．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：
Ⅰ ，Ⅱ ．
26．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为 ．
（2）烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 ．
（3）8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ，生成的氯气在标准状况下的体积为 ．
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分．请在答题卡上答题）
1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．
【解答】解：
A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；
故选：
D．
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．
2．以下互为同位素的是（ ）
A．金刚石与石墨B．D2与H2
C．CO与CO2D．
Cl与
Cl
【考点】同位素及其应用．
【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．
【解答】解：
A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；
B、D2和T2是同一种单质，故B错误；
C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；
D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D．
【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．
3．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．
【解答】解：
A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；
B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；
C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；
D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．
故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大．
4．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．
【解答】解：
实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO3
2KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（ ）
A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水
【考点】分液和萃取．
【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
【解答】解：
A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；
B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；
C．醋酸与水互溶，故C错误；
D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
【解答】解：
A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；
C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；
D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
7．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸
【考点】硫酸根离子的检验．
【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰．
【解答】解：
A、先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；
B、先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C、先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D、先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．
故选：
A．
【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如SO32﹣、CO32﹣、Ag+等．
8．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol；
B、物质的量是七个基本物理量之一；
C、物质的质量的单位是g或kg等；
D、摩尔质量是物质的量的单位．
【解答】解：
A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故1mol任何物质中均含有NA个微粒，故A正确；
B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误；
C、物质的质量的单位是g或kg等，物质的量的单位是摩尔，故C错误；
D、摩尔质量是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了物质的量的单位﹣﹣mol，应注意的是物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量也不是物质的数量．
9．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（ ）
A．OB．N2C．H2SD．CO2
【考点】摩尔质量．
【分析】根据体积和质量利用n=
=
计算出气体的摩尔质量，根据摩尔质量判断气体的分子式．
【解答】解：
根据n=
=
得M=
=
=28g/mol，故该气体为N2．故选：
B．
【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用，注意根据n=
=
计算出气体的摩尔质量，再根据摩尔质量判断气体即可．
10．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案．
【解答】解：
反应化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理论计算：
①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；
故选B．
【点评】本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．
11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2O
C．标准状况下5.6L二氧化碳D．10g氖
【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．
【分析】结合n=
=
、N=nNA及分子的构成计算，原子的物质的量越多，原子个数越多，以此来解答．
【解答】解：
A．n（O）=2×0.4mol=0.8mol；
B．n（H2O）=
=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C．n（CO2）=
=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
D．n（Ne）=
=0.5mol，
显然B中原子个数最多，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
12．在空气中能稳定存在的物质是（ ）
A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；
B．氯水中次氯酸见光分解；
C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水；
D．氯化钠性质稳定；
【解答】解：
A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误；
B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误；
C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误；
D．氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确；
故选：
D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大．
13．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答．
【解答】解：
A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；
B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确；
C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误；
D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
14．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①③D．③④
【考点】氧化还原反应．
【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．
【解答】解：
①Mn和O元素化合价变化，属于氧化还原，故正确；
②元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
④元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．
15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．．
【解答】解：
A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误．
B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．
C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误．
D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3
【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．
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