高一化学钠及其化合物试题.docx
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高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题
一．选择题（共24小题）
1．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
3．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部
4．把2.3gNa放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（ ）
A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g
5．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）
A．钠悬浮在煤油层中
B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下
D．钠在两液体界面附近上下跳动
6．下列说法错误的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．饱和溶液的碱性：
NaHCO3大于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素
7．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3
C．该方法的副产物是NH4Cl
D．母液可循环利用
8．下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
9．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（ ）
A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
C．上述物质都有发生了氧化还原反应
D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
A．①④B．②③④C．①②④D．①
12．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．无气泡产生D．无变化
13．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
14．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3不稳定
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
15．下列六种物质：
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（ ）
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥
16．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（ ）
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定
17．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
A．O2是还原产物
B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．NaOH是氧化产物
D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子
18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．
A．①②③B．②③④C．①④D．①
19．今有120mL0.20mol/LNa2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
20．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
1B．1：
1：
2C．1：
2：
2D．4：
3：
2
21．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确
22．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种
23．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：
1
D．过氧化钙中只含离子键
24．有关化学实验，下列说法正确的是（ ）
A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中
二．解答题（共2小题）
25．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（直接填空，不写过程）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．
可能情况
①
②
③
④
⑤
组成物质
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是 ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
26．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 ．
（2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 ．
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ．
高一化学钠及其化合物试题
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．（2016•万载县校级二模）金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙
【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．
【解答】解：
A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．
B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．
C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；
D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；
故选：
D．
2．（2016•萍乡校级一模）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
【解答】解：
A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2
Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．
3．（2016•新干县二模）金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部
【分析】根据钠与水反应的现象判断：
钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色．
【解答】解：
做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；
并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；
并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；
滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性．
故选D．
4．（2016•宜春校级三模）把2.3gNa放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（ ）
A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g
【分析】利用n=
计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．
【解答】解：
钠的物质的量=
=0.1mol，钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，
则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．
故选B．
5．（2015春•保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）
A．钠悬浮在煤油层中
B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下
D．钠在两液体界面附近上下跳动
【分析】根据钠的化学性质及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析反应中钠的位置．
【解答】解：
A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；
B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；
C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；
D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B正确；
故选D．
6．（2014秋•安康校级月考）下列说法错误的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．饱和溶液的碱性：
NaHCO3大于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素
【分析】A、钠是金属具有金属通性；
B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；
【解答】解：
A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；
B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：
NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；
D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；
故选B．
7．（2016•广东模拟）侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3
C．该方法的副产物是NH4Cl
D．母液可循环利用
【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；
【解答】解：
A．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；
C．氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；
D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．可以循环使用，故D正确；
故选B．
8．（2017春•云南校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
【分析】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；
B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠．
【解答】解：
A．对NaHCO3溶液微热，HCO3﹣水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，
故选A．
9．（2017春•湖南校级月考）①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（ ）
A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
C．上述物质都有发生了氧化还原反应
D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
【分析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3转移了2mol电子，以此解答该题．
【解答】解：
①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～
Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g，不是氧化还原反应；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，
综合以上分析，只有B正确，
故选B．
10．（2016•鹤壁模拟）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．
【解答】解：
碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，
则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2mol1mol1mol1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
1mol1mol1mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，
故选：
B．
11．（2016•甘谷县校级四模）下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
A．①④B．②③④C．①②④D．①
【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，溶液变浑浊；
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；
③向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；
④CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应．
【解答】解：
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；
②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；
③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；
④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．
故选A．
12．（2016•宜春校级模拟）把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．无气泡产生D．无变化
【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
【解答】解：
将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：
有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故选：
B．
13．（2016•上栗县一模）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
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