四川省遂宁市高中学年高一下学期期末教学水平监测化学试题.docx
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四川省遂宁市高中学年高一下学期期末教学水平监测化学试题
四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）
1.引起环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
【答案】C
【解析】A．水体污染通常有重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等引起的，故A正确；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D．CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选C。
2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
3.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A.CH3COOHB.CH3COONH4C.SiO2D.MgCl2
【答案】B
点睛：
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。
4.下列说法正确的是
A.N、O、F最高正价依次升高
B.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
【答案】D
【解析】A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故D正确；故选D。
5.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是
A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。
6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Fe－2e－=Fe2＋
C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D.a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
【答案】C
【解析】A、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：
Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。
为本题的正确答案。
7.下列说法不正确的是
A.淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B.
与
互称为同分异构体
C.煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D.烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A．淀粉与纤维素属于多糖，但分子组成中n值不同，二者不属于同分异构体，也不属于同系物，故A正确；B．甲烷是正四面体结构，则
与
为同一种物质，故B错误；C．煤的气化、液化都属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，故C正确；D．烯烃中含有碳碳双键、醇分子内含有醇羟基、葡萄糖分子内含有醛基，三者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案为B。
8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A.2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
【答案】B
【解析】试题分析：
A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。
考点：
金属冶炼方法。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.15g-CH3含有的电子数目为7NA
B.1molFe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2NA
C.室温，28g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
D.标准状况下，22.4L1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
【答案】C
【解析】A．-CH3含有9个电子，则15g-CH3即1mol-CH3含有的电子数目为9NA，故A错误；B．1molFe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+，转移电子的数目为3NA，故B错误；C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，28gCH2中含有氢原子的数目为4NA，故C正确；D．标准状况下，1，2-二溴乙烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。
10.下列离子方程式中正确的是
A.少量SO2通入NaOH溶液中：
OH－+SO2=HSO3－
B.H2S通入氯水中：
S2－+Cl2=S↓+2Cl－
C.二氧化氮溶于水：
3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
D.少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：
2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】A．碱过量，产物应该为正盐，错误
B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确
C．正确
D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确
答案为C
11.下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤B.②④⑥
C.①②③⑤D.①③⑤⑥
【答案】A
【解析】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。
点睛：
本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥
12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
A.A.B.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用。
注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。
本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。
13.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A.C2H6O只有一种结构
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物
【答案】C
【解析】A．C2H6O有乙醇和甲醚二种同分异构体，故A错误；B．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：
CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若为
，一氯代物有：
CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；若为
，一溴代物为：
CH2C（CH3）2CH2Cl，故一氯代物种数有3+4+1=8，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C正确；
D．苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称
，有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，故D正确；答案为C。
点睛：
明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，注意一元代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据等效氢判断同分异构体数目，注意规律概念总结：
一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。
14.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
【答案】C
【解析】试题分析：
A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查物质的分离与除杂。
【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
15.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点
B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W
C.原子半径顺序为：
r（W）＞r（Q）＞r（X）
D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
【答案】B
【解析】试题分析：
根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。
Y和Q的氢化物分别是H2O、HCl，它们均为分子晶体，但水分子间有氢键，沸点高于HCl的沸点，A项正确；B.X元素为H，最高正价为+1价，最低负价为-1价，代数和为0，B项错误；C.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径顺序为：
r（Si）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），C项正确；D.X、Y、Q三元素形成的分子是HClO4、HClO3、HClO等，原子最外层电子数之和最大为32，D项正确；答案选B。
【考点定位】考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。
涉及位置结构性质的相互关系及应用，根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。
熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可。
16.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是
A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO2
【答案】D
【解析】试题分析：
由于酸性HCl>H2SO3，所以将SO2通入BaCl2溶液至饱和，不能发生反应，因此未见沉淀。
A．Cl2通入该溶液中，发生反应：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，发生反应，产生白色沉淀，错误；B．NH3溶于水，发生反应：
NH3+H2O=NH3·H2O，SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+NH4Cl，会反应产生白色沉淀，错误；C．NO2溶于水发生反应产生HNO3，硝酸有强的氧化性，会将亚硫酸氧化形成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，错误；D．CO2溶于水产生碳酸，碳酸的酸性比亚硫酸的酸性还弱，因此将其通入该溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，正确。
考点：
考查气体的性质及反应现象正误判断的知识。
17.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是（m、n均为正整数）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
【答案】B
【解析】试题分析：
同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．
解：
A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；
C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；
D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．
故选B．
18.恒温恒容,4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B.分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
3υ（B）=2υ（C）
C.2min末的反应速率υ（B）=0.3mol·L－1·min－1
D.气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
【答案】D
【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=
=0.3mol•（L•min）-1；A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值是3：
2，即2υ（B）=3υ（C），故B错误；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，故C错误；D．混合气体的总质量不确定，气体的体积一定，当气体的密度不再变化，能证明反应已经达到平衡状态，故D正确；故选D。
19.amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总是缩小2amL。
则三种烃可能是
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4
【答案】A
【解析】设混合烃的平均组成为CxHy，
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（l），△V
1 1+
a 2a
则1+
=2 解得：
y=4；即混合气体分子中平均含有4个H原子，只有选项A满足条件，故答案为A。
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
20.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。
（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
__。
【答案】
（1）.Al
（2）.
（3）.
（4）.
（5）.极性（6）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（7）.小于（8）.D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
【解析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；
（1）由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：
1形成的离子化合物Na2O2的电子式为
；离子化合NaCl的电子式形成过程为
，S2-的离子的结构示意图为
；
（2）NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）S的原子半径大于Cl的原子半径,所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。
21.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。
CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：
____。
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从____口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
____。
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：
____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。
[提示：
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳
【答案】
（1）.CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）.B（3）.CH3OH-6e－+8OH-=CO32－+6H2O（4）.O2+2H2O+4e－=4OH－（5）.14（6）.溶解、过滤（7）.H2O2+2I－+2H＋=2H2O+I2（8）.AC
【解析】
（1）甲烷燃烧生成CO2和水，发生反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为B；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（3）该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：
2Fe-4e-=2Fe2+，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，当导线中有3.01×1023个电子，即0.5mol电子转移时，被腐蚀的铁元素为56g/mol×
=14g；
（4）分离不溶
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