化学公式.docx
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化学公式
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高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Na2CO3小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O熟石膏：
2CaSO4·.H2O莹石：
CaF2重晶石：
BaSO4（无毒）碳铵：
NH4HCO3石灰石、大理石：
CaCO3生石灰：
CaO食盐：
NaCl熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2芒硝：
Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾：
FaSO4·7H2O干冰：
CO2明矾：
KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石英：
SiO2刚玉：
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3磁铁矿：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3赤铜矿：
Cu2O波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4水煤气：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2电石气：
C2H2（乙炔）TNT：
三硝基甲苯酒精、乙醇：
C2H5OH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6果糖：
C6H12O6蔗糖：
C12H22O11麦芽糖：
C12H22O11淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2高一化学知识点总结
第一部分
1、硫酸根离子的检验:
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应:
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:
2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应:
fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：
2na+o2△na2o2
钠与氧气反应：
4na+o2=2na
2o
8、过氧化钠与水反应：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反
应：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：
3fe+4h2o（
g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2al+2naoh+2h2
o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：
cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：
fecl3+3naoh=fe（oh）3↓+3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：
feso4+2naoh=fe（oh）2↓+na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3
20、氢氧化铁加热分解：
2fe（oh）3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：
al2（so4）3+6nh3/*h2o=2al（oh）3↓+3（nh3）
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：
al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解：
2al（oh）3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：
2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：
2fecl2+cl2=2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：
sio2+4hf=sif4+2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：
si+4hf=sif4+2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：
sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
si
o2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
na
2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
n
a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：
2fe+
3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应：
cu+cl2点燃cucl2
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——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：
观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：
第三步：
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、电解质和非电解质
1．定义：
①条件：
水溶液或熔融状态；②性质：
能否导电；③物质类别：
化合物。
2．强电解质：
强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：
弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：
写出化学方程式
②拆：
将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：
难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：
下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：
如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：
如：
MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
三、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：
2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=N/N（A）
2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
六、胶体：
1．定义：
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：
渗析
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：
（浅绿色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：
（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：
（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：
N2+3H22NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：
与制O2相同
③收集方法：
向下排空气法
④检验方法：
a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：
4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十一、常见物质俗名
①苏打、纯碱：
Na2CO3；②小苏打：
NaHCO3；③熟石灰：
Ca（OH）2；④生石灰：
CaO；⑤绿矾：
FeSO4•7H2O；⑥硫磺：
S；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O；⑨石膏：
CaSO4•2H2O；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O
十二、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十三、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O22SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十四、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
十五、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
第一章力
定义：
力是物体之间的相互作用。
理解要点：
（1）力具有物质性：
力不能离开物体而存在。
说明：
①对某一物体而言，可能有一个或多个施力物体。
②并非先有施力物体,后有受力物体
（2）力具有相互性：
一个力总是关联着两个物体，施力物体同时也是受力物体，受力物体同时也是施力物体。
说明：
①相互作用的物体可以直接接触，也可以不接触。
②力的大小用测力计测量。
（3）力具有矢量性：
力不仅有大小，也有方向。
（4）力的作用效果：
使物体的形状发生改变；使物体的运动状态发生变化。
（5）力的种类：
①根据力的性质命名：
如重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力、核力等。
②根据效果命名：
如压力、拉力、动力、阻力、向心力、回复力等。
说明：
根据效果命名的，不同名称的力，性质可以相同；同一名称的力，性质可以不同。
重力
定义：
由于受到地球的吸引而使物体受到的力叫重力。
说明：
①地球附近的物体都受到重力作用。
②重力是由地球的吸引而产生的，但不能说重力就是地球的吸引力。
③重力的施力物体是地球。
④在两极时重力等于物体所受的万有引力，在其它位置时不相等。
（1）重力的大小：
G=mg
说明：
①在地球表面上不同的地方同一物体的重力大小不同的，纬度越高，同一物体的重力越大，因而同一物体在两极比在赤道重力大。
②一个物体的重力不受运动状态的影响，与是否还受其它力也无关系。
③在处理物理问题时，一般认为在地球附近的任何地方重力的大小不变。
（2）重力的方向：
竖直向下（即垂直于水平面）
说明：
①在两极与在赤道上的物体，所受重力的方向指向地心。
②重力的方向不受其它作用力的影响，与运动状态也没有关系。
（3）重心：
物体所受重力的作用点。
重心的确定：
①质量分布均匀。
物体的重心只与物体的形状有关。
形状规则的均匀物体，它的重心就在几何中心上。
②质量分布不均匀的物体的重心与物体的形状、质量分布有关。
③薄板形物体的重心，可用悬挂法确定。
说明：
①物体的重心可在物体上，也可在物体外。
②重心的位置与物体所处的位置及放置状态和运动状态无关。
③引入重心概念后，研究具体物体时，就可以把整个物体各部分的重力用作用于重心的一个力来表示，于是原来的物体就可以用一个有质量的点来代替。
弹力
（1）形变：
物体的形状或体积的改变，叫做形变。
说明：
①任何物体都能发生形变，不过有的形变比较明显，有的形变及其微小。
②弹性形变：
撤去外力后能恢复原状的形变，叫做弹性形变，简称形变。
（2）弹力：
发生形变的物体由于要恢复原状对跟它接触的物体会产生力的作用，这种力叫弹力。
说明：
①弹力产生的条件：
接触；弹性形变。
②弹力是一种接触力，必存在于接触的物体间，作用点为接触点。
③弹力必须产生在同时形变的两物体间。
④弹力与弹性形变同时产生同时消失。
（3）弹力的方向：
与作用在物体上使物体发生形变的外力方向相反。
几种典型的产生弹力的理想模型：
①轻绳的拉力（张力）方向沿绳收缩的方向。
注意杆的不同。
②点与平面接触，弹力方向垂直于平面；点与曲面接触，弹力方向垂直于曲面接触点所在切面。
③平面与平面接触，弹力方向垂直于平面，且指向受力物体；球面与球面接触，弹力方向沿两球球心连线方向，且指向受力物体。
（4）大小：
弹簧在弹性限度内遵循胡克定律F=kx，k是劲度系数，表示弹簧本身的一种属性，k仅与弹簧的材料、粗细、长度有关，而与运动状态、所处位置无关。
其他物体的弹力应根据运动情况，利用平衡条件或运动学规律计算。
摩擦力
（1）滑动摩擦力：
一个物体在另一个物体表面上相当于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力叫做滑动摩擦力。
说明：
①摩擦力的产生是由于物体表面不光滑造成的。
②摩擦力具有相互性。
ⅰ滑动摩擦力的产生条件：
A.两个物体相互接触；B.两物体发生形变；C.两物体发生了相对滑动；D.接触面不光滑。
ⅱ滑动摩擦力的方向：
总跟接触面相切，并跟物体的相对运动方向相反。
说明：
①“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”
②滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。
ⅲ滑动摩擦力的大小：
F=μFN
说明：
①FN两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力。
应具体分析。
②μ与接触面的材料、接触面的粗糙程度有关，无单位。
③滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。
ⅳ效果：
总是阻碍物体间的相对运动，但并不总是阻碍物体的运动。
ⅴ.滚动摩擦：
一个物体在另一个物体上滚动时产生的摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。
（2）静摩擦力：
两相对静止的相接触的物体间，由于存在相对运动的趋势而产生的摩擦力。
说明：
静摩擦力的作用具有相互性。
ⅰ静摩擦力的产生条件：
A.两物体相接触；B.相接触面不光滑；C.两物体有形变；D.两物体有相对运动趋势。
ⅱ静摩擦力的方向：
总跟接触面相切，并总跟物体的相对运动趋势相反。
说明：
①运动的物体可以受到静摩擦力的作用。
②静摩擦力的方向可以与运动方向相同，可以相反，还可以成任一夹角θ。
③静摩擦力可以是阻
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