届湖北省部分高中高三元月调考化学试题及答案.docx
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届湖北省部分高中高三元月调考化学试题及答案
2018届高三元月调考
理科综合试卷（化学部分）
试卷满分：
300分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：
用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：
HCO3－＋Ca2+＋OH
===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：
OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
10．下列叙述正确的是（）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
C.浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：
NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4
D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2（g）
N2O4（g）；ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性：
I－>Br－>Fe2+
D
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32－
12．下列说法正确的是（）
A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
13．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（）
A.乙池中溶液的pH变大B.E处通入H2，C处有O2放出
C.甲池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导11.2mol电子
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，共174分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。
已知：
①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
。
（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为
。
（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。
称量xgY、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
欲计算W的质量分数。
该实验中还需测定的数据是。
若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?
若有影响分析其原因。
27．（15分）甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ（逆）（正）（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。
你认为正确吗？
请说明理由。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t（min）变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断：
实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝；实验温度
T1T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：
实验①实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。
现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为；除去甲醇的离子方程式为。
28．（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。
某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）
。
[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极
（填“正”或“负”），负极反应式为；用这种方法处理SO2废气的优点是
。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
生产中，向反应
中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
。
下列有关说法正确的是（填序号）。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应
中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反应
需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应
中的副产物氯化铵可用作氮肥
反应
中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率
超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。
（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=g/cm3。
（保留两位小数）
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学
方程式。
（4）下列说法正确的是 。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应
（5）A的结构简式。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，
Ⅶ的环化产物的结构简式 。
六校联考理科综合答案
化学部分答案
7A8A9D10C11B12C13C
26.（13分）
（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（2分）
（2）光导纤维（2分）SiO2+2C高温Si+2CO↑（2分）
（3）360（2分）
（4）充分灼烧，冷却后粉末的质量（2分）；
有影响，空气中的N2和CO2都能与镁反应（3分）
27.（15分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）
（2）①>（2分）
②降低温度和增大压强（2分）
③不正确（1分）。
因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。
（1分）
（3）7.0×10-5mol·L-1min-1（2分）<（1分）<（1分）
（4）Co2+－e-=Co3+（1分）6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+（2分）
28.（15分）
（1）液柱高度保持不变（1分）防止倒吸（1分）NaOH（合理即得分）（1分）
（2）2:
1（2分）
（3）c（2分）
（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分）
（5）溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）
（6）18.1%（2分）
粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）
36．（共15分）
（1）负（2分）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4
H＋（2分）
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，
减少环境污染，实现（能质）共生。
（2分）
（2）
防止亚硫酸铵被氧化（1分）
ABCD（4分）
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
4（NH4）2SO3＋2NO2＝4（NH4）2SO4＋N2（2分）
37．（15分）
（1）M（1分）；9（1分）
（2）
（1分）；1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
（3）sp2（1分）；四面体（1分）；
（4）
（2分）
（5）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（2分）
（6）CuFeS2（2分）4.32（3分）
38．（15分）
（1）醛基（1分）
（2）2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH（3分）（没有配平扣1分，没有注明条件扣1分）
（3）C6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O（3分）（没有注明条件扣1分）
（4）BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）
（5）
（2分）,（6）
（2分）（7）
（2分）
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