最新《新课标理科综合考试说明》化学 题型示例学生版.docx
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最新《新课标理科综合考试说明》化学题型示例学生版
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全国统一考试理科综合测试考试说明·化学部分题型示例
（一）选择题示例
1．背景材料：
①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食
用盐中加入碘酸钾（KIO3）；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的
燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，它的一种异构体a
的结构简式如图所示。
下列说法正确的是：
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．乙醇和汽油都是可再生能源
D．1mola能与4molNaOH完全反应
2．图中曲线a表示反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s），△H＜0
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，
A.升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
3．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离。
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分
液、干燥、蒸馏。
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③
4．图标
所警示的是
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质
5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）②2HI（g）
H2（g）+I2（g）
达到平衡时，
（H2）=0.5mol·L－1，
（HI）=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数的值为
A．9B．16C．20D．25
6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和
－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O
（1）反应生成C2H5OH
（1）的Δ
为
A．－44.2kJ·mol－1B．+44.2kJ·mol－1
C．－330kJ·mol－1D．+330kJ·mol－1
7．右图表示水中c（H+）和c（OH－）的关系，下列
判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有
（H+）×
（OH－）=
w
B．
区域内任意点均有
（H+）＜
（OH－）
C．图中
＜
D．
线上任意点均有pH=7
8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
10．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度．b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的
（OH－）相等
D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
姓名班级
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
（二）必考非选择题示例
12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性
炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO
的燃烧热（△
）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成
1m3（标准状况）CO所需热量为。
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程为
。
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g），△
=＋108kJ·mol－1。
反应体系达到
平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2
浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
（2）
（8）（填“＜”、
“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度
（8）下重新达到平衡，则此时
（COCl2）=mol·L－1；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时的平均反应速率[平均反应速率分别以
（2～3）、
（5～6）、
（12～13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：
（5～6）
（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
。
13．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）。
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应
的化学方程式为。
把该黑色
粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，
其存在的最高温度是。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的
化学方程式为。
（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生
成，当溶液的pH=8时，
（Cu2+）=mol·L－1（
sp[Cu（OH）2]=2.2×10－20）。
若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中
的H+浓度是mol·L－1。
14．某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由：
。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·L－1H2SO4、3%H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、
0.1mol·L－1KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：
；假设2：
；假设3：
。
②设计实验方案证明你的假设：
。
③实验过程：
根据②的实验方案进行实验。
按下表格式写出操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量
金属状态
（H2SO4）
/（mol·L－1）
（H2SO4）
/mL
溶液温度／℃
金属消失
的时间／s
反应前
反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝
0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1
50
50
50
50
50
50
50
50
50
20
20
20
20
20
20
35
20
30
34
35
36
35
36
35
50
34
44
500
50
250
200
25
125
50
100
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快；
能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
16．实验室制备1,2–二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2CH2==CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2–二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2–二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
－130
9
－116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项
前的字母）
a．水b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1,2–二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填
“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
，
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
17．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为
，
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
Zn（OH）2。
取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到
产品8.1g，则
等于。
18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、
导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+
Li++
e－===Li
C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
，可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，
但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Lil-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是
，在整个回收工艺中，可回收到的金属
化合物有（填化学式）。
19．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的
CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）△H1=90.1kJ·mol－1
（ii）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）△H2=－49.0kJ·mol－1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）△H3=－41.1kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=－24.5kJ·mol－1
回答下列问题：
（l）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高
纯度Al2O3的主要工艺流程是
（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响
。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程为
。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
。
（4）有研究者在催化剂（含Cu、Zn、Al、O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO
直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池
（5.93kW·h·kg－1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
，
1个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；
该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能／燃料质量，1kW·h=3.6×l06J）。
20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
当AgCl开始沉淀时，溶液中
为。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，
Ksp（AgI）=8.5×10－17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学
键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸
收的能量为kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化
氢的物质的量分数
（HI）与反应时间
的关系如下表：
t／min
0
20
40
60
80
120
（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中，正反应速率为
正=
正
2（HI），逆反应速率为
逆=
逆
（H2）
（I2），其中
正、
逆为速率常数，则
逆为（以K和
正表示）。
若
正=0.0027min－1，
则在
=40min时，
正=min－1。
③由上述实验数据计算得到
正-
（HI）和
逆-
（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一
温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
x
0.0
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
2.4
2.8
A
B
E
D
v/（10-3min-1）
ｖ（正）
ｖ（逆）
21．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，其电离方程式为。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为
（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”
“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者
再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只
允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因
。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点
是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是
。
（三）选考题示例[选修5：
有机化学基础]
31．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。
②同一碳原子上连2个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）由A生成B的化学方程式为，
反应类型是。
（3）由B生成C的化学方程式为，
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为
乙酸的有（写结构简式）。
32．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性因而得到了
广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有5种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是。
（2）B的结构简式为。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为。
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构简式）。
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，
且峰面积之比为3:
1的是（写出结构简式）。
33．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
④
＋RCH2I―→
⑤RCOCH3＋R′CHORCOCHCHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的为（写结构简式）。
34．A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为
。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体
（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3–丁二烯的合成
路线。
题型示例答案
1．A2．C3．B4．B5．C6．A7．D8．B9．D10．D11．A
12．
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）5.52×l03kJ
（3）CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2
（4）①0.234mol·L－1②＜③0.031④
（5～6）＞
（2～3）=
（12～13）
⑤＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
13．
（1）CuSO4·5H2O
CuSO4·（5－
）H2O+
H2O
25018
0.80g0.80g－0.57g=0.23g
解得:
=4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
（2）CuSO4
CuO+SO3↑CuSO4·H2O102℃
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（4）2.2×10－80.2
14．
（1）该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使
KSCN溶液变为血红色。
（
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