B.简单离子半径:
W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol
13.有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。
下列说法正确的是
A.甲酸钠溶液中:
c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:
c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)
C.Na2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:
2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa
26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一
图一图二
已知:
①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:
2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充
分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢
慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):
_________①100mL②250mL③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;
该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;
若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨
铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:
W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:
_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:
_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原
理为:
W(s)+2I2(g)
WI4(g)下列说法正确的有
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C.温度
升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4)=1×10-10,浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4mol/L的
CaCl2溶液按体积比2:
1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:
2(NH4)2WS4+3O2
2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,
若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
28、
(14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。
SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:
根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:
N2(g)+ O2(g)
2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:
1:
2
(3)为减少SO2 的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
____
______________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在______K左右。
(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质] (15 分)
钛与铁是很重要的金属。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子
排布式为,金属钛晶胞如下左图所示,晶胞参数为a=b= 295.08pm,c=468.55pm,α=β=90%,y= 120%。
金属钛为堆积(填堆积方式)。
(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23℃,沸点为136℃,可知TiCl4为晶 体。
(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体
KCl
CaO
晶格能(kJ/mol)
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因:
。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。
晶体的化学式为。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。
已知原子坐标为4(0,0,0);B(0,1/2,0);则Ca 离子的原子坐标为。
(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为g/cm3(列出算式即可)。
36.[化学-选修5:
有机化学基础] (15 分)
1,6-己二酸(G) 是合成尼龙的主要原料之一,可用烃A氧化制备。
制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1) 化合物A 的质谱图如下,则A的化学名称为。
(2) C→D 的反应类型为
。
(3) F的结构简式为。
(4) 写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物,能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰,面积比为3:
2:
1
(5)由G 合成尼龙的化学方程式为。
(6)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为。
参考答案
7.A8.D9.C10.D11.D12.C13.B
26.(1
5分,第一空1分,其余每空2分)
(1)球形冷凝管
(2)排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化
(3)②
(4)除去多余的KOH
(5)升华;防止二茂铁挥发进入空气中
(6)测定所得固体的熔点;58.4%
27.(14分,每空2分)
(1)第六周期,ⅥB族(只写对周期或者族序数的,给1分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分,漏掉一个扣一分,扣完为止)
(3)4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
(4)AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(5)AB(漏选给1分,错选不给分)
(6)4.5×10-6(7)4NA(或2.408×1024)
28、(14分)
(1)4(2 分)
(2)C(1 分)
(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3 kJ/mol(2分,有一处错误不得分)
②AB(2 分,填对一个得1分,有填错的就不得分),
(4)N 的分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(2 分,只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分);870(2 分,850-900 均可,接近即可给分)
(5)①C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)(1分,没有可逆号不给分)②<(1分)③80 %(1分)
35.(15分)
(1)3d24s2 (1分)六方最密(1分)
(2)分子(1分)
(3)KCl、CaO均形成的是离子晶体,而K+半径大于Ca2+,K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-,Cl-电荷量小于O2-的,故KCl 晶格能小于CaO的晶格能(2分)O>N>C (2 分)
(4)CaTiO3 (2 分)
(2分)
(5)①4:
3 (2 分)②
(2分)
36.(15分)
(1) 环已烯(2分)
(2) 氧化反应(1分)(3)
(2分)
(4)OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO (4 分)
(5)
(2 分)
(6)
(每步2分,共4分)