第一学期期中检测试题及答案.docx
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第一学期期中检测试题及答案
2012—2013学年度扬州市第一学期期中检测试题
高三化学
2012．11
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27K-39Ca-40Fe-56Ag-108
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为21的钾原子：
B．四氯化碳分子比例模型：
C．NH3的电子式：
D．N3—的结构示意图：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、
B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：
Cl－、
、K+、Ba2+
C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：
、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：
Cu2+、
、Mg2+、Cl－
4．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01mol
C．Al电极的反应式为：
Al-3e－+4OH－=
+2H2O
D．正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二
氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
Cl2
NaOH
溶液
浓氨水
NaOH固体
碱石灰
图1图2图3图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①③⑤B．.
C．
③
D．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中所含的分子数为0.5NA
B．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2NA
D．0.1molN5+微粒中含有的电子数为3.5NA
9．下列离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋
B．向银氨溶液中加入足量的HCl：
[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2
+H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
＋2Cl2＋3H2O＝2
＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
4OH-+3ClO－+2Fe（OH）3＝2
+3Cl－+5H2O
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示表示向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba（OH）2溶液体积（V）的变化
C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应正速率最大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0
C．NaHR（H2R为二元弱酸）溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小
D．合成氨工业中采用高温高压是因为温度越高压强越大，N2的转化率越高
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述一定正确的是
A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高
B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：
1或1：
2
C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性
D．离子半径的大小顺序：
rZ＞rW＞rX＞rY
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
14，常温下，向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A．A点的pH为1
B．B点时：
2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
C．在A→B之间：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．C点时：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
15．一定温度下，在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）
C（g）+D（g）ΔH=+100kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
容器编号
n（B）/mol
n（C）/mol
n（D）/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v（正）=v（逆）
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
Ⅳ
0.12
0.30
v（正）=v（逆）
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04/t1mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJ
D．容器Ⅳ中c（D）=0.4mol·L-1
非选择题（共80分）
16．（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），。
工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：
NH3+NOx
N2+H2O。
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下。
（1）装置B中发生反应的离子方程式为▲。
（2）装置C的作用有两个：
一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是▲。
装置F的作用是▲。
（3）反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可用于处理NO2。
当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为▲mol。
（4）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。
x的值可能是▲（填字母）。
A．1.0B．1.3C．1.5D．2.0
（5）该装置的缺点是▲。
17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为▲。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是▲。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为▲。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是▲。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为▲。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为▲、▲、过滤、干燥。
18．（12分）硫酸工业以一定比例的（NH4）2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的SO2，吸收后的溶液中通入氨气后可再生，以循环使用。
试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）。
（1）写出吸收过程反应的化学方程式▲。
（2）分析吸收液的组成
①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12L气体；
②另取0.1L吸收液，再向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加热，产生0.896L气体。
则原混合液中（NH4）2SO3与NH4HSO3的物质的量之比为▲（写出计算过程）
（3）若用2L吸收液处理了560L含SO20.4%的废气（假设SO2被完全吸收），欲将溶液恢复为原来的溶质组成比，需补充氨气的体积为▲L。
19．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）直接热分解法制氢。
某温度下，H2O（g）
H2（g）+1/2O2（g）。
该反应的平衡常数表达式为K=▲。
（2）热化学循环制氢。
制备H2的反应步骤如下：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+1/2O2（g）ΔH=－73kJ·mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）ΔH=+384kJ·mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）ΔH=+212kJ·mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）ΔH=－274kJ·mol-1
则H2O（g）
H2（g）+1/2O2（g）ΔH=▲kJ·mol－1。
（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。
钛酸锶光电极的电极反应为4OH-－4e-
O2+2H2O，则铂电极的电极反应为▲。
（4）水煤气法制氢。
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<0，在850℃时，K=1。
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K▲1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则
x应满足的条件是▲。
（5）甲烷制氢。
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）。
测得达到平衡所需的时间为5min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。
（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。
该反应的化学方程式为▲。
20．（14分）以工业硫酸亚铁（含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质）制备草酸亚铁的流程如下：
已知：
①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化
②除杂剂X能将Fe3+还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al（OH）3等沉淀形式除去
（1）X的化学式为▲，除杂过程的主要离子反应方程式为（写出两个）▲、
▲。
（2）除杂反应温度需保持在95℃左右，其目的是▲。
（3）转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是▲。
（4）实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：
准确称量草酸亚铁样品0.12g，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：
用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。
步骤3：
向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
步骤4：
。
步骤5：
过滤，滤液用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V2。
①步骤2中反应的离子方程式为▲
②步骤4的操作为▲。
21．（14分）工业上制备K2FeO4的流程如下：
（1）实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因▲。
（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是▲。
（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是▲。
（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是▲。
（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO4·7H2O的投入量时，结果如图所示，则A点的理论值为▲。
（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备dKg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O▲Kg。
（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
（7）电解法也能制备K2FeO4。
用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO42-，试写出此时阳极的电极反应式▲。
高三化学（期中）参考答案和评分标准
2012．11
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．A3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．D10．C
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．BC12．AD13.B14.BD15.D
16．
（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）使气体充分混合或减少氨气溶解（其他合理给分）吸收氨气
（3）0.9（4）CD（5）缺少尾气处理装置（每空2分）
17．
（1）S
（2）做氧化剂
（3）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。
（4）Zn（锌）（5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空2分）
18．
（1）（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3（2分）
（2）1:
3（6分）（过程3分，结果3分）
（3）2.8（提示：
直接从第二问结果得nS:
nN为4:
5）（4分）
19．
（1）K=
（2）249
（3）2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H++2e－=H2↑）（4）①＜②x＜3
（5）0.003mol·L－1·min－1（6）2LiBH4＝2LiH＋2B＋3H2↑（每空2分）
20．
（1）Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+、TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓
[或2H++Fe=Fe2++H2↑、Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓]
（2）加快水解速率，并使水解反应完全
（3）pH值过大，草酸亚铁不稳定；pH值过小，草酸亚铁会部分溶解，造成产率降低
（4）①5Fe2++5C2O42-+3MnO
+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
②取少量溶液滴入KSCN，若不变红，则进行步骤5，如果立刻变红，则应继续煮沸。
（每空2分）
21．
（1）抑制FeSO4的水解
（2）温度过高，H2O2会分解
（3）提供K+（4）减少K2FeO4的损失（5）1：
5（或0.2）
（6）
（或
）（7）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（每空2分）
（其他合理答案也可给分）
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