浙江省杭州市富阳中学学年高二化学下学期月考试题.docx

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浙江省杭州市富阳中学学年高二化学下学期月考试题

富阳中学2018学年第二学期3月考测试

高二化学卷

考生须知：

1.试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域内填写班级、姓名、准考证号。

3.请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。

4.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（选择题部分）

一、选择题（本题包含22个小题，每小题2分，共44分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）

1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，将其作为能源使用

2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

3．用化学用语表示NH3+HCl==NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A．中子数为8的氮原子：

B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：

D．Cl−的结构示意图：

4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．FeSO4D．AlCl3

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA

6．某工业废气所含氮氧化物（NxOy）的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为

A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

8．下列操作或试剂的选择合理的是

A．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯

B．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

9．下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11．下列说法正确的是

A．

的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．化合物

的一氯取代物有2种

C．

、

、

是互为同分异构体

D．甘油（丙三醇）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

12．下列关系正确的是

A．沸点：

戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：

四氯化碳＞乙酸乙酯＞水

C．等质量物质完全燃烧耗O2量：

苯＞已烯＞已烷

D．氢元素的质量分数：

甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

13．对如图所示有机物分子的叙述错误的是

A．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

B．与稀硫酸共热，能生成两种有机物

C．该有机物遇FeCl3溶液显色

D．碱性条件下能发生水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH

14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C-C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

15．在恒温恒容容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0，下列说法不正确的是

A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

B．当c（SO2）：

c（O2）=1：

2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率

D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

16．下列离子方程式不正确的是

A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．金属钠和水反应：

2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：

2CO2+3OH－==HCO3－+CO32－+H2O

D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：

SO2+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42－+4H+

17．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

18．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是

A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应：

N2H4＋O2==N2＋2H2O

B．900℃时，能发生N2＋O2==2NO

C．900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1

D．该探究方案是将一定量的肼和氧气，在密闭容器中进行不断升温并连续测量

19．常温下，将

盐酸慢慢加入到

浓度为

溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示

忽略体积变化

。

下列说法不正确的是

第19题图第20题图

A．点

所示溶液中由水电离产生的

B．点

所示溶液中：

C．点

所示溶液中：

D．点

所示溶液中：

20．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图（上图）所示。

下列说法不正确的是

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－==2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2==2H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO

向左移动

21．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用溶液中c（H+）与c（OH−）的关系曲线，说明溶液中c（OH−）越大c（H+）越小

22．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、

I－、CO32-、SO42-。

现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定。

第II卷（非选择题部分）

二、填空题

23．（16分）按要求完成下列问题：

（1）相对分子质量为56的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的名称为；

（2）C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有种；

（3）银镜反应后的试管需要稀硝酸洗涤，请用化学方程式说明其原理：

；

（4）要除去苯中少量的苯酚，常加入（试剂）再分液。

（5）乙二醇与邻苯二甲酸在一定条件下能反应生成高聚物的结构简式为。

（6）FeCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是。

24．（16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+3/2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）△H=－761kJ•mol-1；则CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的△H=kJ•mol-1。

（2）反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变

（4）下图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。

图1图2图3

（5）投料比n（H2）/n（CO）=2时，体系中CO的平衡转化率（α）温度和压强的关系如图2所示。

α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；下图中的压强由大到小为（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K时，投料比n（H2）/n（CO）=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。

若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在上图3中绘制x随n变化的示意图。

三、实验题

25．（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：

乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。

在盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（CH3）OH][FeCl]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：

（1）操作A得到溶液Ⅰ，具体操作是：

静置后，。

（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是、。

（4）下列有关说法正确的是。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．滴定终点的现象：

滴加最后一滴时，溶液颜色由红色变无色，且半分钟不变色

（5）用0.1000mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。

根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为。

（结果保留三位有效数字）

四、有机推断题

26．（10分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。

（2）由B→C的反应类型是____________________。

（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。

Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

五、计算题

27．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2+）=0.50mol·Lˉ1。

已知：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

请计算：

（1）白色沉淀的物质的量为mol。

（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）:

N（S）=。

3月考测试参考答案

1-5．BBCDC6-10.AADBD11-15.CDBDD16-20.ABDCC21-22.CC

23．（16分）

（1）C4H8（2分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）（2分）

（2）4（2分）（3）3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）

（4）NaOH溶液（2分）（5）略（2分）

（6）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）Fe2O3（2分）

24．（16分）

（1）-90.8（2分）

（2）＜（1分）较低（1分）

（3）B（2分）（4）a（1分）

（5）减小（1分）升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大，使CO得转化率降低（2分）P3＞P2＞P1（2分）

（6）0.25（2分）（2分）

25.（10分）

（1）打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液Ⅰ从上口倒出到烧杯中（2分）

（2）取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则没有Fe3+残留（2分）

（3）明火加热（易导致爆炸）（1分）装置密闭（易导致爆炸）（1分）

（4）BD（2分）（5）0.480mol·L－1（2分）

26.（10分）

（1）羧基（1分）羰基（1分）

（2）取代反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（3分）

27.（4分）

（1）0.05mol（2分）2:

1（2分）