西安市九年级上学期期末考试化学试题A卷.docx
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西安市九年级上学期期末考试化学试题A卷
西安市2019年九年级上学期期末考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在我们生活的物质世界里,物质总是在不断变化着。
下列变化中,只涉及物理变化的是()
A.冰雪融化
B.食物变质
C.钢铁生锈
D.葡萄酿酒
2.下列认识中,完全正确的是
A.氧气能助燃,因此可以做高能燃料
B.ag镁和bg氧气完全反应,一定生成(a+b)g氧化镁
C.100mL酒精和100mL水混合,体积等于200mL
D.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧,产生白光
3.下列结构示意图,表示阴离子的是()
A.
B.
C.
D.
4.“天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。
在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知NiFe2O4中Ni为+2价,则Fe的化合价为()
A.0
B.+2
C.+3
D.+6
5.密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是
A.表中待测的值为5.0
B.X由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:
1
D.反应生成的H2O与CO2的质量比为40:
47
6.以下是某同学对化学实验现象观察的记录,其中错误的是
A.打开盛有浓盐酸的瓶盖,看到瓶口有白烟生成
B.NH4Cl和熟石灰混合研磨,闻到刺激性气味
C.SO2通入KMnO4稀溶液中,溶液由紫红色褪为无色
D.铁锈加入稀硫酸中微热,溶液由无色变成黄色
7.下列说法不正确的是()
A.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐
B.用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡冒出就收集气体
C.硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫,防止污染空气
D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应
8.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是()
A.
,
,
B.
,
,
C.
,
,
D.
,
,
9.下列操作措施中,能达到目的的是()
A.利用酸碱中和反应,用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
B.利用一氧化碳的可燃性,用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C.利用碳酸钙能与酸反应,用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙
D.利用复分解反应,用适量氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾
10.下面是某科普知识竞赛节目设置的“它是什么”的问题.其中答案正确的是()
问 题
答 案
A
厨房常用的物质,可以用它来发馒头,也可以做洗涤剂
烧 碱
B
医疗上用来配制生理盐水,日常生活中可作调味品
葡萄糖
C
沼气池产生的可燃性气体,是清洁能源,最简单的有机物
甲 烷
D
不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大,可作灭火剂
氮 气
A.A
B.B
C.C
D.D
11.合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题,废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。
要解决“白色污染”问题,下列做法不合理的是()
A.用布袋代替塑料袋购物
B.使用微生物降解塑料
C.推广使用一次性塑料杯
D.回收各种废弃塑料
12.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
13.下列化学用语与含义相符的是
A.3H﹣3个氢元素
B.O﹣1个氧分子
C.Na﹣1个钠原子
D.Mg+2﹣1个镁离子
14.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是
A.
CO2验满
B.
稀释浓硫酸
C.
读液体体积
D.
天平称量固体
15.水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是
A.盐酸
B.硫酸
C.食盐水
D.双氧水
二、填空题
16.
(1)有人说:
“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。
”这句话说明分子具有的特征是_____。
(2)现有①液氧②液态空气③冰水共存物④氯酸钾。
其中属于混合物的有(填序号)_____,属于纯净物的有(填序号)_____,属于氧化物的有(填序号)_____属于单质的有(填序号)______,属于化合物的有(填序号)_____。
17.物质的性质决定其用途。
请从氢气、氧气、碳酸氢钠、硫酸、氢氧化铁、氧化钙、二氧化硫中选择合适的物质,将其化学式填写在下列橫线上
①能供给呼吸的气体______。
②常作食品干燥剂的物质______。
③一种难溶性的碱______。
④一种可导致酸雨的氧化物______。
⑤常用作食品发酵粉的盐______。
18.分析下列溶解度相关数据和曲线,回答有关问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)在40℃,KNO3的溶解度是______。
(2)在KNO3和NaCl中,_____的溶解度受温度变化影响较大。
(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物,放入100℃的热水中,充分搅拌,完全溶解,再将所得混合溶液降温到20℃时,析出的晶体是_____。
(4)温度在_____范围内,KNO3和NaCl的溶解度可能相等。
三、实验题
19.化学探究小组近日从网络了解到:
武汉开发区规划建成年产80万吨氧气的城市绿肺,准备利用初步掌握了实验室制取氧气的有关知识,结合可供的如图实验装置回答问题:
(1)写出上图中带标号仪器的名称:
①______________,②_____________;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置和收集装置分别为____和____(填装置序号),下同),取用KMnO4药品时,应选用仪器___,写出该反应的化学方程式__________。
(3)分解过氧化氢溶液来制取氧气,发生装置选用装置E,如用注射器C替换长颈漏斗,优点是___________。
(4)注射器C可用于检查装置E的气密性,具体步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至_______处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞,观察到____________,表示装置E的气密性良好。
(5)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的_____(填序号),请分析你的理由是________________________________。
四、简答题
20.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是_______________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列图形代表的离子。
(填离子符号)
___________;
____________。
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__________。
A.Ca(OH)2
B.HCl
C.BaCl2
D.(NH4)2SO4
五、推断题
21.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物.
(1)写出①②的化学式:
①_________;②_________;
(2)写出连线③+④的化学方程式:
_______;
(3)上述八种物质中,有一种物质不与其他物质发生反应,该物质是_______;
(4)酸、碱、盐之间发生反应,要遵循一定的规律,请总结一条________。
六、流程题
22.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙,主要流程如下:
已知:
石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为:
CaCO3
CaO+CO2↑
(1)石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
(2)浆池中发生反应为化合反应,其化学方程式为_____。
(3)下列说法正确的是_____(填序号)。
A石灰窑产生的窑气是纯净物
B浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
23.
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____.
(3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____.
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料:
①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3.
②FeSO4的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
(制备流程)
(1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____.
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____.
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____.
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
(实验装置)
资料:
①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeO和Fe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO.
(实验分析)
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____.
(3)指出上述实验装置不足之处_____.
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示:
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____.
②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____.
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)为_____。
七、计算题
24.将105.4g的稀盐酸加入盛到有12.5g石灰石粉末(杂质不溶解于水,也不与盐酸反应)的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为113.5g。
求:
(1)生成二氧化碳的质量为_____________g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少_________?
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少_______________?