学年选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 6.docx

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学年选修4第3章水溶液中的离子平衡本章测试6

第三章水溶液中的离子平衡期末复习

一．选择题

1．在水溶液中下列电离方程式，正确的是（　　）

A．CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．NaHSO4═Na++HSO4﹣D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+

2．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）

A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

3．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．蔗糖、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12mol•L﹣1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）

5．在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度D．加入少量氢氧化钠固体

6．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）

A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2

B．NaHCO3溶液显碱性

C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色

D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

7．以下电离或水解方程式中正确的是（　　）

A．NaHSO4溶于水：

NaHSO4=Na++HSO4﹣

B．NH4Cl溶于重水：

NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+

C．HF溶于水：

HF=H++F﹣

D．明矾溶于水：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

8．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　　）

A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖

9．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

10．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

B．

C．[H+]和[OH﹣]的乘积D．OH﹣的物质的量

11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述正确的是（　　）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

D．0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小

12．常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出H+的浓度c（H+）：

①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

13．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．该温度下，a点溶液呈碱性

B．该温度下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH等于12

C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化

14．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断

15．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

A．①②两溶液中c（OH﹣）相等

B．①②两溶液中水的电离程度相同

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①＜②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

①＞②

16．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：

常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）

A．7B．6C．5D．4

17．室温条件下，现有四种溶液：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H+）：

①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

18．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

19．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸

20．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．c（H+）=c（CH3COO﹣）

B．加水稀释时

增大

C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

21．常温下，PH=12的Ba（OH）2溶液，下列说法不正确（　　）

A．此溶液中由水电离C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L

B．加入等体积PH=2CH3COOH溶液后溶液呈中性

C．此溶液中C（OH﹣）=1×10﹣2mol/L

D．加水稀释100后，溶液的PH=10

22．pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

A．A溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

23．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

A．9.3B．9.7C．10D．10.7

24．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF②CH3COONa③NaHCO3④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：

HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）

A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

25．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾

26．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

27．室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

28．下列说法不正确的是（　　）

A．25℃时Kw=1.0×10﹣14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变

B．pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液和0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）

D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

29．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2﹣3次

B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

30．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．

A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

31．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12mol2•L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．

A．①④B．②C．②③D．⑤

32．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）

A．CH3COOH+NaOH⇌CH3COONa+H2O

B．NH4++H2O⇌NH4OH+H+

C．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

D．NaCl+H2O⇌NaOH+HCl

33．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（　　）

A．明矾能用于净水

B．泡沫灭火器的原理

C．铜绿的生成

D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

34．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（　　）

①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．

A．①②显酸性，③④显碱性

B．c（NH4+）：

④＜③＜②

C．溶液的pH：

①＜②＜④

D．②溶液中：

c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

35．下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）

A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用

D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

36．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（　　）

A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

37．下列说法与盐类水解无关的是（　　）

A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体

C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉

D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

38．下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（　　）

A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度

D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

二．实验题（共2小题）

39．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品．

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要　　．

（3）取10.00mL待测液，用　　量取．

（4）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　，至出现　　的现象时即到达滴定终点．

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：

　　．（保留四位有效数字）

（6）以下操作会造成测量结果偏高的是　　

①用蒸馏水冲洗锥形瓶；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

40．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．

（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称B　　C　　

②使用前需检查是否漏水的仪器有　　．

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为　　，且半分钟内颜色不复原．

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为　　mL．

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度　　．（保留两位有效数字）

参考答案

一．选择题（共38小题）

1．D；2．B；3．C；4．B；5．B；6．C；7．B；8．C；9．C；10．B；11．C；12．D；13．A；14．B；15．C；16．B；17．A；18．B；19．C；20．B；21．B；22．B；23．D；24．B；25．D；26．B；27．C；28．C；29．D；30．B；31．A；32．C；33．C；34．B；35．A；36．C；37．C；38．C；

二．实验题（共2小题）

39．250mL容量瓶、胶头滴管；碱式滴定管；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复；98.05%；②④；40．容量瓶；滴定管；BC；锥形瓶内溶液颜色变化；红色变为橙色；D；26.10；0.10mol/L；