新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题.docx

新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题.docx

《新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题

乌鲁木齐市第一中学2012—2013学年第一学期

2013届高三年级第三次月考

化学试卷

时间：

2012.12

1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（s）

△H＞0下列叙述正确的是

A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大

2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

3.一定温度下可逆反应:

A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）H＜0.现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示,隔板K不能移动）.下列说法正确的是

图1图2图3

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X+2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于

A．33%B．40%C．50%D．66%

5.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

HF与水能以任意比混溶

1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

6．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）；△H＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

7.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0。

4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。

下列说法中正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:

1:

2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

8.若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。

配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：

①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3，所测结果偏低的是

A①B②C②③D③④

9.下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2（l）＝Mg（l）＋Cl2（g）的△H＜0△S＜0

B.水解反应NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

10.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）＋c（H+）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（OH－）＝c（H+）＋c（HA－）＋2c（H2A）

11.下列比较中，正确的是

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后：

c（NH）>c（Cl-））>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（S2-）+c（HS-）+c（OH―）D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）

由大到小的顺序是：

①>②>③>④

12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0．2mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等

B．c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-）

C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）

13.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。

若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终[H＋]的比值为

A10B50C5×103D1×104

14．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：

NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是

A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较

15.已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合液体积为原体积的和），则a和b的关系为

A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1D.a=b+0.02

16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是

A．通入CO2　　　　　　　　B．加入NaOH固体

C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液

17.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A.pH:

②＞③＞④＞①                         B.c（CH3COO-）：

②＞④＞③＞①

C.溶液中c（H+）:

①＞③＞②＞④                D.c（CH3COOH）:

①＞④＞③＞②

18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

19.已知，同温度下的溶度积Zn（OH）2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS﹥H2S﹥CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2-+2H2O＝Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

20.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4＝CH3COO）2+（NH4）2SO4。

当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A.Pb（CH3COO）2+H2S＝PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

C.Pb2++2CH3COO-+H2S＝PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-＝PbS↓+2CH3COOH

21.向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事的

22.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝−67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）＝H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

23.向10mL0.1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋）>c（Al3＋）

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）>c（SO42－）

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）

二．填空与实验

24有A+、B-、C+、D-和Q、R六种微粒，它们都含有氢原子，且是只含两种元素的微粒，又都含10个电子；A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体；R在常温下发生很弱电离生成C+和B-；Q在低温液态时极微弱电离生成A+和D-。

⑴写出A+与B-加热反应的离子方程式：

；

⑵写出Q在低温液态时极微弱电离生成A+和D-的方程式：

；

⑶写出金属钠在低温液态Q中反应的化学方程式。

25.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝________。

26.图

（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图

（2）所示

图1图2

该根据离子反应的特点分析：

A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：

；。

27矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：

FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

Ⅱ浸取

铬铁矿等原料Na2CrO4溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。

A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。

（2）将红矾钠与KCl固体1：

2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。

请填写表中空格。

完成上述过程。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

过滤、干燥

得到K2Cr2O7晶体

28.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒，杀菌。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。

已知：

O3的起始浓度为0.0216mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0

（3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____.

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_____.

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_____.（忽略O3的分解）。

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

D

D

D

B

B

A

D

B

D

C

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

D

A

D

D

B

B

C

A

C

B

A

24．

25.⑴①②⑵c（Na+）>c（HCO3-）＞c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）⑶增大⑷＜；⑸10-12mol/L

26.H2SO4或CuSO4或MgSO4或（NH4）2SO4等。

离子方程式：

2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

           Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg（OH）2

27．

（1）①

A、B、C

②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、NaSiO3③除去A1O2、SiO32-等杂质

④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

（2）

②

蒸发

将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出

③

过滤

趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离

④

冷却，结晶

冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出

28：

（1）I2、O2

（2）①OH－②1.00×10－4③b、a、c⑶①A;2H＋＋2e－=H2↑②O2＋4H＋＋4e－=2H2O③