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1、新疆乌鲁木齐市一中届高三第三次考试化学试题乌鲁木齐市第一中学20122013学年第一学期2013届高三年级第三次月考化学试卷 时间：2012.12 1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OC

2、O2H23. 一定温度下可逆反应:A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是 图1 图2 图3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

3、D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D66%5. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气

4、体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D6在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g） H 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度

5、为0.6 molL1 。下列说法中正确的是 A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大8.若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：NaOH NaHCO3 NaCl K2CO3，所测结果偏低的是A B C D 9.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电

6、池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率10. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A)11.下列比较中，正确的是 A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B.0.2 molL

7、-1NH4Cl和 0.l molL-1 NaOH 溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+) C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)c(S2-)+c(HS-)+c(OH) D.同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：12已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0 2 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 A两溶液中c（Na+），c（HRO3

8、-），c（RO32-），分别相等Bc（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH-）Cc（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）Dc（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）13.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终H的比值为A 10 B 50 C 5103 D 110414常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2OHAN

9、aHCO3 ；2NaBCO2H2O2HBNa2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较15.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.0216欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法是A通入CO2 B加入NaOH固体C通入HCl D加入饱和石灰水溶液17.有4种混合溶液，分

10、别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是A.pH:B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的19.已知，同温度下的溶度积Zn(OH)2ZnS，M

11、gCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O BCu2+H2SCuS+2H+CZn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2S DFeS+2H+Fe2+H2S20.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A.Pb(CH3COO)2+H2SPbS+2CH3COOH B

12、.Pb2+H2SPbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2SPbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-PbS+2CH3COOH21. 向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事的 22.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq)

13、+F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)23.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO3

14、2-) 增大 ；10-12mol/L26. H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)227（1） A、B、CNaA1O2或NaA1（OH）4、NaSiO3除去A1O2、SiO32-等杂质2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O （2）蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出28：(1)I2 、O2 (2)OH 1.00104 b、a、c A;2H2e=H2 O24H4e=2H2O