高考最新模拟化学试题及答案word全国Ⅰ卷.docx

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高考最新模拟化学试题及答案word全国Ⅰ卷

2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Fe56Cr52

第I卷

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。

”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。

下列说法错误的是（　　）

A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质

C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应

D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：

8

D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：

下列说法正确的是（　　）

A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应

B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应

C．M分子中所有原子不可能共平面

D．H的苯环上一氯代物有8种

4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是（　　）

A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3

B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率

C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成

D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应

5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．负极区是强碱性环境

B．每消耗2.24L（标况）的空气，有0.4mol电子转移

C．负极反应为：

CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+

D．Y为阴离子选择性交换膜

6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。

已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。

五种物质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．四种元素简单离子半径比较：

W＞Y＞Z＞X

B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

D．W是所在周期中原子半径最小的元素

7.25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中lg

与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化），下列有关叙述不正确的是（　　）

A．CH3COOH的Ka＝1.0×10-4.7

B．C点的溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．B点的溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）

D．A点的溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）＝0.1mol/L

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题：

共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11~12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

8．（14分）工业上用铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）和铁红的流程如图：

已知：

Ⅰ．2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O

Ⅱ．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如表所示：

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32﹣

AlO2﹣

开始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

（1）铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是　　。

（2）熔融Na2CO3条件下主要反应：

2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3═4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．该反应中的氧化产物为　　、　　。

该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为　　。

（3）滤渣2的主要成分为　　；滤渣4的主要成分为　　。

（4）调节pH3的合适试剂为　　；调节pH3的范围为　　。

（5）用醋酸调节pH2＝5的目的为　　。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是　　。

9．（14分）某小组同学设计了如图1所示的实验装置来进行实验探究：

I．氨的催化氧化（4NH3+5O2

4NO+6H2O：

（1）A中加入的是一种黑色的固体，B装置是制备　　的装置，D中装的试为　　。

（2）甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。

G中溶液变蓝的原因是（用离子方程式表示）　　，白烟的成分为　　。

甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：

　　，也在F中看到了红棕色气体生成。

Ⅱ．测定SO2转化为SO3的转化率：

已知：

SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（3）根据实验需要，应将F、G处替换成下图中的装置（填序号）F．　　G．　　。

（4）在A中加入amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为　　（用含a、b的代数式表示）。

（5）丙同学观察整套装置后，推断该实验结果必定偏高，他更换了一个三孔橡皮塞，改动装置后重新实验，获得了更符合实际的转化率。

请推断他对装置的改动是　　。

10．（15分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）

CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）

已知v正＝k正•x（CH3COOCH3）•x（C6H13OH），v逆＝k逆•x（CH3COOC6H13）•x（CH3OH），

其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：

1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的△H　　0（填＞或＜）。

348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝　　（保留2位有效数字）。

在曲线①、②、③中，k正﹣k逆值最大的曲线是　　；A、B、C、D四点中，v正最大的是　　，v逆最大的是　　。

（2）343K时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：

1、1：

2和2：

1进行初始投料。

则达到平衡后，初始投料比　　时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：

2投料相比，按2：

1投料时化学平衡常数Kx　　（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是　　。

a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程

b．使k正和k逆增大相同倍数

c．降低了醇解反应的活化能

d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

【化学——选修3：

物质结构与性质】

11．（15分）三位化学家因硏究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。

（1）铁元素在元素周期表中的位置　　；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是　　。

（2）P的电负性　　O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43﹣的空间构型是　　，中心原子的杂化方式是　　。

（3）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是　　。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　　，其中Fe的配位数为　　。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：

KFex（CN）6，相对分子质量为Mr]，经硏究发现，其晶胞的

如图所示（K+未画出）。

①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣有　　个。

②该晶体的化学式为　　。

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是　　g/cm3。

【化学——选修5：

有机化学基础】

12．（15分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如图：

完成下列填空：

（1）写出A中官能团的电子式______________。

（2）写出反应类型：

B→C______反应，C→D_________反应。

（3）A→B所需反应试剂和反应条件为_________、_________。

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：

_______________________________。

（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式______________。

（6）利用学过的知识，写出由甲苯（

）和

为原料制备

的合成路线。

（无机试剂任用）。

2020高考模拟化学试题答案（全国Ⅰ卷）

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

第I卷

一、选择题:

本题共7小题,每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.C

【解答】解：

A、黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸钾和碳，且三者的物质的量之比为1：

2：

3，故A正确；

B、酒中乙醇和酯类是非电解质、水是电解质，故B正确；

C、化学反应中的最小微粒是原子，故核反应不属于化学反应，故C错误；

D、纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，故可以发生水解反应，最终生成葡萄糖，故D正确。

故选：

C。

2．C

【解答】解：

A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应，故A错误；

B．石蜡油分解生成的气体有烷烃和烯烃，故B错误；

C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，遵循碳原子守恒，则二者物质的量之比为1：

8，故C正确；

D．装置Ⅰ中硫酸铝是催化剂，故D错误；

故选：

C。

3．A

【解答】A．都含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，故A正确；

B．M、N不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故B错误；

C．M含有苯环和羧基，都为平面形结构，则所有原子可能共平面，故C错误；

D．H含有2个苯环，苯环上含有6种H，则苯环上一氯代物有6种，故D错误。

故选：

A

4．D

【解答】解：

A、把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO是合成HNO3的第一步，故A正确；

B、使用催化剂加快化反应速率，所以在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率，故B正确；

C、在反应①中生成含有极性键的氨气，反应②中生成含的极性键的一氧化氮，所以反应①和反应②中，均有极性共价键形成，故C正确；

D、氨气中的氮由﹣3价变成+2价，化合价升高是还原剂，被氧化，发生氧化反应，故D错误；

故选：

D。

5．C

【解答】解：

A．负极区CH3COO﹣失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，溶液呈酸性，则负极区是强酸性环境，故A错误；

B．标况下2.24L空气中含有n（O2）

20%＝0.02mol，每消耗1mol氧气转移4mol电子，据此计算消耗0.02mol氧气转移电子物质的量＝0.02mol×4mol＝0.08mol，故B错误；

C．负极上CH3COO﹣失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+，故C正确；

D．负极区生成氢离子，需要氯离子；正极区生成氢氧根离子，需要钠离子，所以X是阴离子交换膜、Y是阳离子交换膜，故D错误；

故选：

C。

6．C

【解答】X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，

A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：

W＞Y＞Z＞X，故A正确；

B．Y为N元素，的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；

C．如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；

D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。

故选：

C

7.D

【解答】解：

A．c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）时，lg

＝0，溶液的pH＝4.7，Ka＝

×c（H+）＝c（H+）＝1.0×10﹣4.7，故A正确；

B．C点溶液的pH＝8.85＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中lg

＝4.15，则溶液中溶质为CH3COONa、CH3COOH，但是c（CH3COONa）＞c（CH3COOH），所以存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），B点lg

＝0，c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH），则存在c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣），故C正确；

D．A点溶液中根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，溶液呈现酸性，c（H+）>c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）>0.1mol/L，故D错误；

故选：

D。

第II卷

二、非选择题：

共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11~12题为选考题，考生根据要求作答。

8．（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率；

（2）Fe2O3、Na2CrO4；SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；

（3）Al（OH）3、H2SiO3；Fe（OH）3；

（4）Fe2O3或Fe（OH）3；3.2≤pH＜8.1；

（5）使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；

（6）取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。

【解答】解：

（1）铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，故答案为：

增大接触面积，加快反应速率；

（2）熔融Na2CO3条件下主要反应：

2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．在该反应中，Fe、Cr元素化合价升高，失去电子，被氧化，反应产生的的氧化产物为Fe2O3、Na2CrO4．该条件下Al2O3与Na2CO3反应产生NaAlO2，杂质SiO2与Na2CO3反应产生Na2SiO3，生成Na2SiO3的化学方程式为SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑，故答案为：

Fe2O3、Na2CrO4；SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；

（3）根据上述分析可知滤渣2的主要成分为Al（OH）3、H2SiO3；滤渣4的主要成分为Fe（OH）3，故答案为：

Al（OH）3、H2SiO3；Fe（OH）3；

（4）调节pH使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而Mg2+仍然以离子形式存在于溶液中，所以合适试剂为Fe2O3或Fe（OH）3，由表中数据可知调节pH3的范围为3.2≤pH＜8.1，故答案为：

Fe2O3或Fe（OH）3；3.2≤pH＜8.1；

（5）用醋酸调节pH2＝5的目的为使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，故答案为：

使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案为：

取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。

9．（14分）I．

（1）NH3；碱石灰或NaOH固体；

（2）3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4NO3；

调节K1和K2，适当增加A或减少B中气体流量；

Ⅱ．（3）③；④；

（4）

（5）将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞，将D后导管插入A中，使氧气通过A装置排除残留的SO2。

【解答】解：

I．

（1）A中加入的是一种黑色的固体，则A应为二氧化锰催化制氧气，B装置用于制备NH3，球形干燥管D中药品为碱石灰或NaOH固体；

故答案为：

NH3；碱石灰或NaOH固体；

（2）生成的NO会与O2反应，生成NO2，NO2在G中溶于水，反应生成HNO3，HNO3可将Cu氧化为Cu2+使溶液显蓝色，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；F中NO2可与水蒸气反应产生HNO3，E中未反应的NH3进入F中，NH3与HNO3反应生成白烟NH4NO3；要在F中看到了红棕色气体，则需要有过量的O2，且氧气可以与一氧化氮反应，采取操作为：

调节K1和K2，适当增加A或减少B中气体流量；

故答案为：

3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4NO3；调节K1和K2，适当增加A或减少B中气体流量；

Ⅱ．（3）由题干中信息可知，SO3的熔点是16.8℃，则F可改为③将SO3冷凝，G改为④用碱石灰吸收SO2，通过测量反应前SO2的量和G中增重，即可算出SO2的转化率；

故答案为：

③；④；

（4）amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应得到m（SO2）＝64ag，反应后剩余SO2质量为bg，则SO2的转化率为

；

故答案为：

；

（5）该同学做出实验结果必定偏高的理由是：

装置A中残留部分SO2将导致测定转化率偏大，可以将B中产生O2通过A，使SO2完全进入E中充分反应，则操作可为：

将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞，将D后导管插入A中，使氧气通过A装置排除残留的SO2；

故答案为：

将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞，将D后导管插入A中，使氧气通过A装置排除残留的SO2。

10．（15分）

（1）＞；3.2；①；A；C；

（2）2：

1；不变；

（3）bc。

【解答】解：

（1）温度越高，反应速率越快，越先达到拐点，根据图象说明①对应的是最高温度348K，且平衡时转化率最大，升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，△H＞0；

已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：

1投料，设已醇和乙酸甲酯物质的量分别为1mol

CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）

CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）

起始物质的量（mol）：

1100

转化物质的量（mol）：

0.640.640.640.64

平衡物质的量（mol）：

0.360.360.640.64

总物质的量为0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol＝2mol

Kx＝

＝

≈3.2；

k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正﹣k逆值最大的曲线是①；

根据v正＝k正χ（CH3COOCH3）•χ（C6H13OH），v逆＝k逆χ（CH3COOC6H13）•χ（CH3OH），A点χ（CH3COOCH3）•χ（C6H13OH）大，温度高，因此A点v正最大，C点χ（CH3COOC6H13）•χ（CH3OH）大且温度高，因此C点v逆最大，

故答案为：

＞；3.2；①；A；C；

（2）增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，乙酸甲酯转化率最大初始投料比为2：

1；化学平衡常数Kx只与温度有关，因此不变，

故答案为：

2：

1；不变；

（3）a．催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，故a错误；

b．催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，故b正确；

c．催化剂能够降低反应的活化能，故c正确；

d．催化剂不改变化学平衡，故d错误，

故答案为：

bc。

11．（15分）

（1）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）小于；正四面体；sp3；

（3）Li+核电荷数较大；

（4）

；4；

（5）①6；

②KFe2（CN）6；

③

。

【解答】解：

（1）铁元素在元素周期表中的位置第四周期第VIII族；LiFePO4中基态Fe2+核外有24个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，

故答案为：

第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性P＜O，则电负性P＜O；PO43﹣中P原子价层电子对个数＝4

4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构，中心原子的杂化方式为sp3，

故答案为：

小于；正四面体；sp3；

（3）电子层结构相同的离子，核内质子数越多，对电子吸引力越大，则离子半径越小，Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），因为Li+核电荷数较大，

故答案为：

Li+核电荷数较大；

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为

，Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4，

故答案为：

；4；

（5）①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣有6个，

故答案为：

6；

②该晶胞中Fe3+个数＝8

6

4、Fe2+个数＝12

1＝4、CN﹣个数＝12×2

4×6

6＝24，Fe3+、Fe2+、CN﹣个数比＝4：

4：

24＝1：

1：

6，根据电荷守恒知K+、Fe3+、Fe2+、CN﹣个数比1：

1：

1：

6，所以其化学式为KFe2（CN）6，

故答案为：

KFe2（CN）6；

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶胞参数为2anm，晶胞体积＝（2a×10﹣7cm）3，则晶体的密度表达式

g/cm3

g/cm3

，

故答案为：

。

12．（15分）

（1）

；

（2）加成；氧化；

（3）O2、Cu/△（或者CuO、△）；

（4）

（5）

（6）

【解答】解：

（1）由结构

可知A中的官能团名称是：

羟基，羟基中含有1个O﹣H键，其电子式为

，

故答案为：

；

（2）反应②是B与HCHO发生加成反应生成C，方程式为：

+HCHO

，反应③为C发生氧化反应生成D，方程式为：

，

故答案为：

加成；氧化；

（3）反应①是羟基转化为羰基，属于氧化反应，反应的条件为O2、Cu/△（或者CuO