中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx
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中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案
中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.甲、乙、丙、丁是常见的化合物,它们有如图所示转化关系(部分物质已略去),甲是实验室常用燃料,其相对分子质量为46的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,可做补钙剂。
则甲的化学式为_____;反应③的化学方程式为_____;试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。
【答案】C2H5OHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑改良酸性土壤
【解析】
【分析】
甲、乙、丙、丁是常见的化合物,甲是实验室常用燃料,相对分子质量为46的有机物,所以甲是酒精,酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,乙是最常见的溶剂,所以乙是水,丙是二氧化碳,丁是白色难溶固体,可做补钙剂,所以丁是碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,A是氢氧化钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以B是盐酸。
将猜想代入框图进行检验,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
甲是酒精,化学式为:
C2H5OH,反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是:
改良酸性土壤。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:
A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:
_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥,加热条件下分解生成三种物质,说明A为碳酸氢铵,分解生成二氧化碳、水、氨气;氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水,所以B为水,E常作食品干燥剂,E为氧化钙;水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C为二氧化碳,D为氨气;F是氢氧化钙,;水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
(1)化学式:
A为NH4HCO3,F为Ca(OH)2;
(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用,不能在烈日或高温下施用;(3)碳酸钙高温下分解的方程式为
;(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为:
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O,由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17;(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),即反应为化合反应,反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
3.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:
将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ:
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ:
为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,加入适量_____溶液。
【答案】CuSO4
AgNO3
【解析】
【详解】
(1)C溶液呈蓝色,则C是硫酸铜,故填:
CuSO4。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
,故填:
。
(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,分别为硫酸钡和氯化钡溶液,想要鉴别两者,可加入适量硝酸银溶液即可,有白色沉淀生成的是氯化钡,无变化的是硝酸钡;故填:
AgNO3。
4.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。
它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应,有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去)。
其中,A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E;C是常见的补钙剂中的主要成分;D与E的组成元素种类相同。
据此完成下列各题。
(1)写出E的化学式____________。
(2)写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
(3)写出D→E反应的化学方程式______________________________。
(4)写出物质D的一种用途:
______________________________。
【答案】CO2C+2CuO
2Cu+CO2↑2CO+O2
2CO2做燃料或冶炼金属(其他答案合理即可)
【解析】
【分析】
根据“C是常见的补钙剂中的主要成分”,则C为碳酸钙;根据“D与E的组成元素种类相同”、“A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E”,则推测A为氧化铜,B为碳,D为一氧化碳,E为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,E为二氧化碳,故E的化学式CO2。
(2)A和B发生反应,即碳与氧化铜反应,反应的化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑。
(3)D→E反应,即一氧化碳燃烧,反应的化学方程式2CO+O2
2CO2。
(4)根据分析,物质D为一氧化碳,故D的一种用途:
做燃料。
故答案为:
(1)CO2;
(2)C+2CuO
2Cu+CO2↑; (3)2CO+O2
2CO2;(4)做燃料或冶炼金属;(其他答案合理即可)
5.甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
甲______、丙______。
(2)实验室制取甲的化学方程式______。
(3)写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
(4)由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答,甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,丁由Ca、O和C三种元素组成,故丁是碳酸钙,碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故甲是二氧化碳,由于甲能与丙相互转化,乙能生成二氧化碳和丙,故乙可能是氧气,也可能是炭,丙可能是一氧化碳;若甲中不含碳元素,则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水,根据过氧化氢能分解生成水和氧气,氧气能与水相互转化即可完成解答。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为CO2,丙的化学式为CO;
(2)实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C
2CO。
6.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是生活中最常见的金属,E的浓溶液有吸水性,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间有如图所示关系:
(1)F的颜色是_________________。
(2)推测下列物质的化学式:
A_________________,G_________________。
(3)写出下列转化的化学方程式,C+E→:
_________________。
(4)在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个(填数字)。
【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2
【解析】
【分析】
根据E的浓溶液有吸水性,所以E是硫酸,D为浅绿色溶液,所以D中含有亚铁离子,金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B,所以C是铁,D是硫酸亚铁,B是氢气,G为蓝色溶液,所以G中含有铜离子,铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F,所以F是铜,G是硫酸铜,铁和氧气点燃生成四氧化三铁,所以A是四氧化三铁,经过验证各物质都满足转换关系。
【详解】
(1)F是铜,是紫红色的金属;
(2)A是四氧化三铁,G是硫酸铜,化学式分别为:
Fe3O4,CuSO4;
(3)C是铁,E是硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。
7.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
8.下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质,其中D、F为金属单质,D的合金是使用最多的金属材料;B为氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。
试回答下列问题:
(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式:
B,D。
(2)上述反应中,不属于置换反应的是(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式:
。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途。
【答案】
(1)CuOFe
(2)③(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)制农药
【解析】
【分析】
D的合金是使用最多的金属材料,则D为铁,E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色,则E是CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,F为金属单质,F是Cu。
B为氧化物,B是CuO,则C是H2SO4。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故A是H2。
【详解】
(1)由分析知,B是CuO,D是Fe;
(2)①的反应是:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,属于置换反应。
②的反应是H2+CuO△Cu+H2O,属于置换反应。
③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,不属于置换反应,④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于置换反应,故选③;
(3)反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。
9.往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和固体乙。
请回答:
(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
老师认为他的猜想是错的,为什么?
____________________
(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。
【答案】锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。
(1)理由是:
锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银);
(2)由于锌的相对原子质量比银小,比铜大,故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛:
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10.A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B和E的化学式为B、E;
(2)反应①的化学方程式为:
;
(3)写一个能实现反应④的化学方程:
.
【答案】
(1)CuO;CO
(2)2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析:
(1)根据D为红色固体单质,可推断D为铜;D是黑色固体B高温反应后的产物,则B为CuO;F为红色固体,可推断F为Fe2O3;E与F生成G,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁,可推断E为CO,G为Fe,Fe可以置换H溶液中铜;物质C与A生成CO,二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳,可推断C为CO2,A为碳,故选CuO;CO;
(2)反应①的化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)一个能实现反应④的化学方程:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
考点:
物质的鉴别、推断;碳的化学性质;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题考查学生根据红色固体单质为铜,红色固体F为Fe2O3,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力.
11.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为________,C与D发生的化学反应方程式_____________。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,A在常温下为气体,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,写出B→C这一反应的化学方程式_____。
【答案】H2OCuO+CO
Cu+CO2或
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
(1)常温下,A为无色液体,A是H2O,
,C为黑色固体,C可以是CuO或Fe3O4,A、B、C、D中均含有一种相同的元素,D是CO。
C与D发生的化学反应方程式:
CuO+CO
Cu+CO2或
(2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则C是NaOH,A在常温下为气体,A是CO2,B是Na2CO3,B→C反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
12.A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。
D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________;
(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型);
(3)B和D反应的实质是_________。
【答案】HCl复分解H+和OH-结合生成水
【解析】本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A可能是碳酸钠,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应,B是酸,生成的C是二氧化碳,D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品,厨房常用的调味品是氯化钠,B是盐酸,D是氢氧化钠,代入题文,推断合理;
(1)B是盐酸,化学式是:
HCl;
(2)A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)B是盐酸,D是氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠,反应的实质是H+和OH-结合生成水。
13.A﹣E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常用的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打.图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质.(部分反应物、生成物及反应条件略去).回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:
B______.
(2)分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品,故B是氯化钠,E俗称小苏打,E是碳酸氢钠,D能与碳酸氢钠反应,能生成氯化钠,故D是稀盐酸,C是红色固体,能生成单质A,且能与稀盐酸反应,故C是氧化铁,A是铁,经检验,推理合理。
【详解】
(1)由分析可知,B是氯化钠,化学式为:
NaCl。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
14.同学们玩过“化学扑克”牌吗?
它的玩法是:
上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家.如图表示的是某局牌的最后一轮.桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌.
甲
A
B
C
D
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:
(填标号)
甲→
→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____.
(2)写出A物质的一种用途是_____,B物质的俗名是_____.
【答案】DBACa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓复分解反应灭火熟石灰
【解析】
【详解】
(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是:
甲→C→D→B→A;
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可用于灭火;氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。
15.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则A符合的条件是_________________。
(3)若D为水,写出一个符合条件的化学方程式:
___________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可)
【解析】
【分析】
A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,若A与B属于同类物质,发生复分解反应,则是盐和盐的反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂,则C为碳酸钙;若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则C为氢气;若D为水,则酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂,则C为碳酸钙,化学方程式为
。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则C为氢气,则A符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。
(3)若D为水,则酸和碱反应生成盐和水,或者非金属氧化物和碱生成盐和水,符合条件的化学方程式为:
。
【点睛】
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气,酸和碱反应生成盐和水,非金属氧化物和碱生成盐和水。
16.某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,下列分析正确的是
A.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Fe,滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
B.滤渣中一定有Cu、Fe,滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
C.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn,滤液中可能有FeCl2
D.滤渣中一定有Cu、Fe,可能有Zn,滤液中可能有CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
四种金属的活动性顺序: