理科综合能力测试.docx
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理科综合能力测试
2011届高三年理综能力测试卷13
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分
选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1．实验材料的选择是科学研究中的一个关键环节，具有很强的科学性。
下面有关洋葱这一实验材料的叙述正确的是（）
A．表皮细胞体积较大，容易观察，可用于低温诱导染色体数目变化的实验
B．根尖细胞分裂旺盛，可用于观察细胞的减数分裂实验
C．绿色叶肉细胞内含有一定量的DNA和RNA，可以作为鉴定DNA和RNA分布的实验材料
D．表皮细胞具有紫色大液泡，可用于观察植物细胞的吸水和失水实验
2．下列有关物质通过细胞膜的说法，正确的是（）
A．分泌蛋白的分泌需要能量但不需要细胞膜上的载体蛋白
B．小分子物质都是通过自由扩散进入细胞的
C．蛋白质等较大的分子只能通过主动运输进入细胞
D．当植物细胞液浓度高于细胞外液浓度时会发生质壁分离
3．下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是（）
A．正常细胞的分裂次数是有限的，随着分裂次数的增加细胞的分裂能力和全能性均减弱
B．癌变是细胞的一种非正常的分化，细胞分化是有关基因发生改变而造成的
C．正常细胞会随分裂次数的增加而衰老，所以细胞和个体的衰老是一种正常的生命现象
D．受遗传机制决定的细胞程序性死亡属于细胞凋亡，低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死
4．用下列哪种情况的肺炎双球菌感染健康小鼠，会使小鼠生病和死亡（）
A．加热杀死的有荚膜肺炎双球菌
B．S型肺炎双球菌的多糖提取物
C．加热杀死的S型肺炎双球菌和活R型肺炎双球菌的混合物
D．R型肺炎双球菌与S型肺炎双球菌的荚膜多糖混合物
5.下图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因，已知谷氨酸的密码子是GAA，GAG。
据图分析
正确的是（）
A．①过程发生了基因结构的改变，增加了基因的种类与数量
B．②过程为转录，是以脱氧核苷酸为原料，由ATP供能，在有关酶的催化下完成的
C．转运缬
氨酸的tRNA一端裸露的三个碱基是CAU
D．控制血红蛋白的基因中任意一个碱基发生替换都会引起镰刀型细胞贫血症
6．若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是（）
A．Fe304B．F2C．A1203D．C
7．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
B．与互为同分异构体
C．植物油与乙醇可以混溶
D．医用75%的酒精溶液作消毒剂，原理是医用酒精能使蛋白质变性
8．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA
B．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子
C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为NA
D．6．4铜在一定量浓硝酸中完全溶解，产生的NO2分子数为0．2NA
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C用氯气给自来水消毒：
Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
D.饱和食盐水制烧碱：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH
11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
12．对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）
A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：
c（Cl-）＝c（NH4+）＋c（NH3∙H2O）
B．0．1mol·L-1的NaHSO3溶液中：
c（Na+）＝c（HSO3-）＋c（H2SO3）＋2c（SO32-）
C．将0．2mol·L-1NaA溶液和0．1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na+）＋c（H+）＝c（A-）＋c（Cl-）
D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
13．对于红、黄、绿、蓝四种单色光，下列表述正确的是（）
Ａ．在相同介质中，绿光的折射率最大 Ｂ．红光的频率最高
Ｃ．在相同介质中，蓝光的波长最短 Ｄ．黄光光子的能量最小
14．如图是沿x轴传播的一列简谐横波在
时刻的波形图。
已知波的传播速度为16.0m/s，从此时起，图中的p质点比Q质点先经过平衡位置。
下列说法中正确的是（）
A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的周期是2.0s
C．t=0.25s时，p质点通过的路程是4m
D．此时，p质点的速度和加速度都沿y轴负方向
15．如图所示，3颗质量不同的人造地球卫星
在同一轨道平面上做匀速圆周运动，在某一时刻恰好在过地心的同一直线上，下列说法中正确的是（）
A．卫星在此时刻的速度vA＜vB＜vC＜
B．卫星受到的地球引力FA＞FB＞FC
C．卫星的向心加速度aA＞aB＞aC
D．卫星的运行周期TA＞TB＞TC
16．如图所示，在粗糙绝缘的水平面上放置一带正电的物体甲，现将另一也带正电的物体乙沿着以甲为圆心的竖直平面内的圆弧由
点移动到
点，若此过程中甲始终保持静止，甲、乙两物质可视为质点，则下列说法正确的是
A．乙的电势能先增大后减小
B．甲对地面的压力先增大后减小
C．甲受到地面的摩擦力不变
D．甲受到地面的摩擦力先增大后减小
17．如图所不，一个直角三角形金属框，向左匀速穿过一个方向垂直于纸面向内的匀强磁场，磁场仅K^S*5U.C#限于虚线边界所围成的区域内，该区域的形状与金属框完全相同，且金属框的下边与磁场区域的下边在一直线上。
取顺时针方向为电流的正方向，金属框穿过磁场的过程中，感应电流
随时间
变化的图象是（）
18．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：
1，电压表和电流表均为理想电表，
为副线圈的负载电阻。
现在原线圈a、b两端加上交变电压u，其时间变化的规律，则
A．副线圈中产生的交变电流频率为100Hz
B．电压表的示数为
V
C．若电流表示数为0.1A，则原线圈中的电流为1A
D．若电流表示数为0.1A，则1min内电阻上产生的焦耳热为132JK^S*5U.C#
第Ⅱ卷（非选择题共192分）
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分
19．（18分）
（1）在探究单摆运动规律的实验中，小明做了如下实验：
K用游标卡尺测得小球的直径为mm（如图）。
多次改变单摆悬线长，正确操作后测得多组x（悬点到球下端的距离）、T（单摆振动周期）的数据，并作出如图所示的T2-x的图象，则图线与横轴的截距b表示。
（2）二极管是一种半导体元件，电路符号为
，其特点是具有单向导电性。
某实验兴趣小基对一只晶体二极管的伏安特性曲线进行测绘探究。
据了解，该二极管允许通过的最大电流为50mA。
①该二极管外壳的标识模糊了，同学们用多用电表的电阻挡来判断它的正负极：
当将红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较大，由此可判断（填“左”或“右”）端为二极管的正极
②如图是厂家提供的该种二极管正向导通时的伏安特性曲线，同学们为了验证该特性曲线，他们选择以下部分器材进行实验：
A．直流电源（电动势3V，内阻忽略不计）；
B．滑动变阻器（0～20Ω）；
C．电压表（量程15V、内阻约50KΩ）；K^S*5U.C#
D．电压表（量程3V、内阻约20KΩ）；
E．电流表（量程0.6A、内阻忽略不计）；
F．电流表（量程50mA、内阻忽略不计）；
G．待测二极管；
H．导线、开关等。
为了提高测量结果的准确度，电压表应选用，电流表应选用。
（填序号字母）
③请在虚线框内画出测量的实验电路原理图
④为了更好地保护二极管，某同学对实验电路进行了改进：
将一只电阻串联在二极管的支路上，则该电阻阻值至少应为Ω。
20．（15分）中国女子冰壶队在2010年冬奥会上取得了优异成绩。
如图所示，假设质量为m的冰壶在运动员水平推力的作用下，先从A位置由静止开始加速，经过投掷线B时达到最大速度为vm，此时运动员以该速度释放冰壶，以后冰壶匀减速自由滑行刚好能滑至营垒中心O停下。
已知AB相距L，冰壶与冰面各处动摩擦因数均为μ，重力加速度为，假设冰壶全程沿BO做直线运动
求
（1）在AB段运动员推冰壶做的功W；
（2）冰壶从B运动到O所用的时间t。
21．（19分）如图甲所示，M、N两平行金属板上分别有一小孔O和O2，两极板间距为d，N极板右侧与绝缘板CD之间存在着匀强磁场区域，方向垂直于纸面向外，在M、N极板间加上如图乙所示的交变电压。
P点处有一电量为q、质量为m的带正电粒子（重力不计），在
时刻由静止释放，粒子最终从小孔O2K^S*5U.C#以某一速度进入磁场，并恰好不碰到CD板而打在N极板上。
已知：
O1、P、O2在同一直线上，N极板与绝缘板的夹角α=45°，小孔O2到N极板下端C的距离为L。
求
（1）粒子刚释放时的加速度大小和方向；
（2）粒子进入磁场时的速度大小（已知：
磁感应强度大小
）；
（3）若
，则
点离
的距离是多少？
22．（19分）如图所示为某工厂生产工件的流水线原理示意图。
设AB段是距水平传送带装置高为H=5m的光滑曲面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=8m，与工件（可视为质点）的动摩擦因数为μ=0.6,皮带轮的半径为R=0.2m，其上部距车厢底水平面的高度h=0.45m。
设工件由静止K^S*5U.C#开始从A下滑，经过点的拐角处无机械能损失。
通过调整皮带轮（不打滑）的转动角速度ω可使工件经C点抛出后落在车厢中的不同位置，取g=10m/s2，求：
（1）当皮带轮静止时，工件运动到B点和C点时的速度分别是多大？
（2）当皮带轮逆时针方向匀速转动，则工件运动到点时，它对皮带轮的压力是多大？
并判断工件运动到C点以后是先沿着皮带轮做圆周运动还是直接平抛飞出？
（3）设工件在车厢底部的落点到C点的水平距离大小为s，试在图中定量画出随皮带轮角速度ω变化关系的s-ω图象。
（规定皮带轮顺时针方向转动时，ω取正值）（本小题不要求写出计算过程）
23．（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。
据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1:
1:
1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。
电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
________________________________。
（4）在1L的密闭容器中，充入1mo1DE和1mo1F2E（g），于850℃时进行化学反应：
DE（g）+F2E（g）
DE2（g）+F2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。
在相同温度下，将1mo1DE和4mo1F2E（g）充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。
下列说法正确的是K^S*5U.C
时间/min
n（DE）/mo1
n（F2E）/mo1
n（DE2）/mo1
n（F2）/mo1
0
1
4
0
0
4
0．25
3．25
0．75
0．75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0．15
3．15
0．85
0．85
①反应在第4min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为。
③t分钟时，反应所处的温度850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
24．（16分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：
Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有（填序号）。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0．1amolCH3OH，反应就具工业应用价值
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH>－91kJ·mol－1
b．使用催化剂,能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图
①Ni作（填“阴”或“阳”）极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五种物质中的（填化学式）能使上述还原过程发生。
②欲用右图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
推（计）算反应速率.
25．（15分）
我国规定：
室内甲醛含量不得超过0．08mg·m－3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【实验一】K^S*5U.C
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：
玻璃导管、
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
（只写出一种即可）。
设置空气采集器为恒定流量0．5L/min，采集20min。
K^S*5U.C
【实验二】
量取10．00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12．00mL1．00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用
（4）用1．00×10－3mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10．90mL、10．02mL、9．98mL。
计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg·m－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
26．（18分）某校研究型学习小组的同学在保证温度等其他条件均适宜的情况下，利用下图所示装置对某植物的部分代谢过程进行研究，请据图回答问题：
（1）下表数据是将该种植物分别放在不同溶液中培养一段时间后测得的结果：
由表中数据可知该植物生长过程主要受______________元素的影响。
（2）经过检测实验结束时培养液中不同离子浓度发现，该植物吸收K+比吸收Ca2+多，请分析最可能的原因是_________________________________。
（3）若将装置中的1%NaHCO3溶液换成等量的1%NaOH，则在开始的短暂时间内，植物叶绿体中C3（三碳化合物）与C5（五碳化合物）相对含量的变化情况分别是：
C3含量_____________（增加，减少），C5含量___________（增加，减少）。
（4）若改变光照强度，则下图所示曲线YZ段的主要外
界限制因素是_______；ZW段的主要内部限制因素是________等（至少答出两点）。
27．（22分）小麦是我国主要的粮食作物之一，提高单产量是缓解粮食问题的重要方法之一。
小麦高秆（D）对矮秆（d）为显性,抗锈病（T）对易染锈病（t）为显性，并且两对基因独立遗传。
现有3株小麦分别为A：
高秆抗锈病（DdTt）、B：
矮秆抗锈病和C：
矮秆抗锈病。
（1）若要从A株迅速获取能稳定遗传的矮秆抗锈病小麦品种，育种方法最好采用___________，最终获得的理想品种的基因型为____________，在后代中出现的几率为___，该育种方法依据的原理是____________。
（2）小麦种子含有的主要营养物质是淀粉，若要通过改变小麦原有基因来提高蛋白质的含量，则应选择的育种方法是___________，但这种育种方法存在的缺点主要是变异频率低和____，很少出现符合要求的变异类型。
（3）某种燕麦（2N）具有较强的耐低温等抗逆性，但其种子营养价值低；普通小麦（6N）种子营养价值高但抗逆性较差。
由于存在_________，两种植物间有性杂交不能成功。
科研人员采用植物体细胞杂交方法，获得了种子营养价值高、抗逆性强的小燕麦新种，则小燕麦新种为____倍体。
（4）在不借助其他品种小麦情况下，鉴定B、C两种小麦是否为纯合体的简便方法是_______，具体做法是____________________________________
可能的结果和结论为：
___________________________________
_______________________________________________________________
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域指定位置上。
28．[物理—选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）下列说法中正确的是。
（填选项前的字母）K^S*5U.C
A．热不可能从低温物体传到高温物体
B．容器中气体压强是由于大量气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的
C．液体表面存在张力是由于表面层分子间距离小于液体内部分子间距离
D．蔗糖受潮后会粘在一起，因为没有确定的几何形状，所以它是非晶体
（2）若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变，对外界做了0.6J的功，则在此过程中关于气泡中的气体（可视为理想气体），下列说法正确的是。
（填选项前的字母）
A．气体分子的平均动能要减小B．气体体积要减小
C．气体向外界放出的热量大于0.6JD．气体从外界吸收的热量等于0.6J
29．[物理—选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）K^S*5U.C
（1）下列说法中正确的是。
（填选项前的字母）
A．经典物理学能解释原子的稳定性和原子光谱的不连续性
B．光电效应说明光具有粒子性
C．天然放射性元素衰变的快慢与化学、物理状态有关
D．天然放射现象的发现揭示了原子的核式结构
（2）甲、乙两车相向运动，碰撞后连成一体并沿甲车的原方向运动，由此可判断。
（填选项前的字母）
A．乙车的质量比甲车的小B．乙车的速度比甲车的小
C．乙车的动量比甲车的小D．乙对甲的作用力小于甲对乙的作用力
30．（13分）[化学一物质结构与性质]
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。
已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
B的最简单氢化物
M的最简单氢化物
X的氧化物
Y的最简单氢化物
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
分子呈正四面体构型
对应水化物为最强酸
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：
A最高价氧化物的熔点Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：
M氢化物的沸点Z氢化物的沸点，原因是。
31．（13分）[化学——有机化学基础]
A是衡量石油化工发展水平的标志物质，F的化学式为C7H8O，K是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物F和I都能与FeCl3发生显色反应，且苯环上的取代基处于邻位；
②有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．6%。
请回答：
（1）写出A、F的结构简式：
A，F。
（2）反应①~⑧中，属于加成反应的有（填序号），反应⑤作用。
（3）写出两种I的同分异构体（要求互不同类），。
（4）写出反应⑧的化学方程式
32．（10分）抗虫棉是我国植物基因工程中成功较早的，并且已经得到了广泛的推广，极大地推动了科技农业的发展。
下图为获得抗虫棉的技术流程。
（在培育转基因
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