陕西省榆林市中考化学专题训练金属和金属材料解析版.docx
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陕西省榆林市中考化学专题训练金属和金属材料解析版
陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：
金属和金属材料
一、选择题
1．人类的生活和生产都离不开金属材料．下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
雕塑
B．
车模
C．
导线
D．
炒锅
2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金B．铜C．铁D．锡
3．下列说法正确的是（ ）
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
4．下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A．为防治空气污染，应加强工业废气处理
B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源
D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
5．下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6．下列防锈措施合理的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗
7．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
8．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比银强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后溶液的质量发生了变化
二、填空题
9．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________（填序号，下同），属于有机合成材料的是________．
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是________．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及________．
10．（2016•梅列区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为________．
（2）B物质的一种用途是________．
（3）反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）．
（4）写出④反应的化学方程式：
________．
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与________接触．
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的________发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．
11．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式________：
，溶液中的金属阳离子是________（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是________（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是________（填序号）．
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．
三、实验探究题
12．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（2012•桂林）把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）
A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液
15．金属镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及2种单质
16．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：
X＞YB．相对原子质量：
X＞Y
C．金属活动性：
Y＞XD．消耗硫酸的质量：
X＞Y
17．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
18．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2（SO4）3
D．滤液中只有CuSO4
二、填空题
19．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式________．
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有________．已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是________（填序号）．
A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
20．人类生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填序号）．
（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的________性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________（写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑
Fe+MCl2═M+FeCl2
N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是________；以上三个化学反应均属于________（填基本反应类型）．
21．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题．
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的________除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有：
________．
（2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为________；溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________．
三、实验探究题
22．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是________．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是________．
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为________．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是________．
四、计算题
23．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气________g；
（2）合金中铜的质量分数是________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：
金属和金属材料
参考答案与试题解析
一、选择题
1．人类的生活和生产都离不开金属材料．下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
雕塑
B．
车模
C．
导线
D．
炒锅
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、从雕塑是利用金属的光泽和耐腐蚀性去分析；
B、从车模利用金属的光泽去分析；
C、从导线利用金属的导电性去分析；
D、从炒锅利用金属的导热性去分析．
【解答】解：
A、塑像利用金属的光泽和耐腐蚀性；故错误；
B、车模利用金属的光泽；故错误；
C、导线利用金属的导电性；故错误；
D、炒锅利用金属的导热性，从而能将锅内的饭菜做熟；
故答案为：
D．
【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质与用途之间关系，体现性质决定用途．
2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金B．铜C．铁D．锡
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．
【解答】解：
由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：
铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁．
故选：
C．
【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．
3．下列说法正确的是（ ）
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、钢属于铁碳合金；
B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同；
C、据铁生锈的条件分析；
D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处．
【解答】解：
A、钢属于铁碳合金，故A错误；
B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同，故B错误；
C、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同接触，故铁铁在潮湿的空气中容易生锈，故C正确；
D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处，故D错误．
故选：
C．
【点评】本题主要考察金属、合金、金刚石、石墨的性质，难度不大．
4．下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A．为防治空气污染，应加强工业废气处理
B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源
D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与环境保护；化学与能源；金属与金属材料．
【分析】A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染；
B、工业废水会污染农田；
C、开发新能源可以节约化石燃料；
D、根据铁生锈的条件分析．
【解答】解：
A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染，故A正确；
B、工业废水会污染农田，所以工业废水不能直接浇灌农田，故B错误；
C、开发新能源可以节约化石燃料，故C正确；
D、铁在水和氧气的条件下会生锈，所以铁表面覆盖保护层，可以防止铁生锈，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查对保护各种自然资源的认识，与实际生活联系密切，难度不大．
5．下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铜是紫红色的固体；
B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
C、金属具有良好的导电性；
D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．
【解答】解：
A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；
B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；
C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；
D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；
故选A．
【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．
6．下列防锈措施合理的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合防锈措施进行分析判断．
【解答】解：
A、经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项说法错误．
B、铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用，故选项说法正确．
C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．
D、菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键．
7．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析判断．
B、根据铁生锈的条件、海南与兰州的气候进行分析判断．
C、使铁与水或氧气隔绝可以防止铁锈蚀．
D、根据铝的化学性质进行分析判断．
【解答】解：
A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈，故选项说法正确．
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，海南气候湿润，而兰州气候干燥，故同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，故选项说法正确．
C、铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，故选项说法正确．
D、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质等即可正确解答本题．
8．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比银强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后溶液的质量发生了变化
【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断
【解答】解：
A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确；
B、如果M是铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于硝酸根﹣1价，铜+2价，所以硝酸铜写为：
Cu（NO3）3，故B说法正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故C说法错误；
D、反应前后金属的相对原子质量发生了变化，因此金属的质量和溶液的质量都会发生变化，故D说法正确．
故选：
C．
【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
二、填空题
9．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 ②③ （填序号，下同），属于有机合成材料的是 ①④ ．
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与 空气、水 接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是 涂油 ．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 耐腐蚀 ．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 保护金属资源 ．
【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】金属与金属材料．
【分析】
（1）金属材料包括金属和合金；三大有机合成材料包括：
塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）钢制成丝属于金属的延展性；
（3）根据防止生锈的条件考虑；
（4）根据合金的性质以及回收废旧金属的意义解答．
【解答】解：
（1）金属材料包括金属和合金；所以链条和辐条属于金属材料；三大有机合成材料包括：
塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；
（2）钢制成丝属于金属的延展性；
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油；
（4）铝合金材料具有的优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀，废旧自行车回收利用能保护金属资源；
故答案为：
（1）②③；①④；
（2）延展；
（3）空气、水；涂油；
（4）耐腐蚀，保护金属资源．
【点评】解答本题关键是要知道材料的分类，三大有机合成材料，和防止生锈的方法，并能灵活运用．
10．（2016•梅列区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为 Cu ．
（2）B物质的一种用途是 作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可） ．
（3）反应②还需要的一种反应物是 CO或H2或C （填化学式）．
（4）写出④反应的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 O2和H2O 接触．
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的 盐酸（HCl） 发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】由题意可知：
密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：
由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可．
【解答】解：
（1）C物质是红色固体，能由铁转化而来，那么C就是铜，化学式为Cu；
（2）B物质是密度最小的气体，是氢气，氢气具有可燃性和密度小的性质，它的一种用途是作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可）；
（3）由氧化铁变为铁还需要还原剂，可以是C（或CO、或H2等还原剂）；
（4）铁和酸反应生成氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）根据钢铁生锈的条件，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法来防止铁生锈，这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气、水接触．
（6）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．
故答案为：
（1）Cu；
（2）作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可）；（3）CO或H2或C；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）O2和H2O；（6）盐酸（HCl）．
【点评】此题是一道多点知识的考查题，即含判断题又含推断题，解题的关键是抓住题目中物质间的转化关系，属一道基础知识考查题．
11．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2
Fe3O4 ，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙 ．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ：
，溶液中的金属阳离子是 Fe2+ （用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 C+O2
CO2；CO2+C
2CO （用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是 AD （填序号）．
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．
【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】
（1）根据铁丝在氧气燃烧的反应及注意事项分析回答；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生气泡，据此分析解答即可；
（3）根据在炼铁炉中碳的作用分析；
（4）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
【解答】解：
（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是：
3Fe+2O2
Fe3O4，为防止集气瓶
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