化学老教师熬夜整理初中化学超详细知识点总结开学有这一份就够了附电子版.docx
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化学老教师熬夜整理初中化学超详细知识点总结开学有这一份就够了附电子版
初三化学知识点详解
第一单元走进化学世界
第1讲物质的变化和性质
知识点一物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
判断依
据
（宏观）是否有其他物质生成
（微观）物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中物质的分子会分成原子，原子又重新组合成新的分子
实例
水结冰、汽油挥发、铁丝弯曲等
食物变质、汽油燃烧、铁生锈等
联系
在物质发生化学变化的过程中一定伴復变化时不一定伴随化学变化
目物理变化（如蜡烛燃烧），但在物理
知识点二物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就
能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来
的性质
内容
物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等
性质与用
途的联系
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质
易错易混点
（1）物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。
（2）化学变化和物理变化是相互联系的。
发生化学变化的同时一定会伴随物理变化的发生；发生物理变化的
2020/3/31化学老教师熬夜整理：
初中化学超详细知识点总结，开学有这一份就够了！
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同时不一定发生化学变化。
（3）爆炸不一定都是化学变化。
例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
（4）在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。
第2讲实验基本操作
知识点一常用仪器及使用方法
1-初中化学实验室常用仪器介绍
仪器
主要用途
注意事项
Od
1式管
用作少量试
剂的反应容器
1装液体不超过试管容积的1/2,如需加热则不超过1/3；加热时需要试管夹，并先预热，外壁要干燥
2加热后不能骤冷，防止炸裂
用于夹持试管进行简单的
加热实验
夹持试管时，试管夹要由试管底部往上套并
夹持离管口约1/3处；手应该拿长柄的一端
试管夹
用于搅拌、过滤，也可以蘸
取少量溶液
玻璃棒
常见的加热
工具
1往酒精灯内添加酒精时要使用漏斗，加入酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3
2在酒精灯燃着时不能向酒精灯内添加酒精
3用火柴或细木条去点燃酒精灯，绝不允许用另一只酒精灯去“对火
4熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭
5若洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭
6不用酒精灯时要盖上灯帽
7用酒精灯火焰的外焰加热
酒粘灯
1&
胶头滴管滴瓶
1胶头滴管用于吸取和滴加少量液体
2滴瓶用于盛放液体药品
1使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置
2滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方
3使用后，应及时洗涤干净；与滴瓶配套使用的滴管不必清洗
■
1
铁夹
'铁圏
失架台
1固定和支持各种仪器
2用于过滤、加热等
知识点二药品的取用原则
取用原则
要求
三不原则
1.不能一用手直接接触药品
2.不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（只能用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔）
3.不得品尝药品的味道
节约原则
应该严格按照实验规定的用量取用药品；
若未说明用量，液体一般取1〜2mL,固体只需盖满试管底虹
处理原则
实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丟弃，更不要拿出实验室，应该放入指定容器中
知识点三固体药品的取用
1.不定量固体药品的取用
药品
粉末状药品
块状药品
存放
广口瓶
所用工具
药匙或纸槽
镣子
操作步骤
一斜、二送、三直立
一横、二放、三慢竖
图示
注意
使用后的药匙立即用干净的纸擦干净
使用后的银子立即用干净的纸擦干净
2.—定量固体药品的取用
药品
固体药品（粉末、块状）
所用工具
天平
注意
1.左物右码
2.左右两边各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如固体氢氧化钠）,放在玻璃器皿中称量
3.破码用用子夹取,添加砥码时先加质量大的瑟码,后加_质量小的砥码
知识点四液体药品的取用
1・较多量液体药品的取用
方法
倾倒
取用图例及注意事
项
1.先拿下瓶塞，倒放在桌面上一第
uq
2.然后拿起瓶子，标签要朝向手心
3.瓶口要紧挨试管口,试管稍微倾斜，使液体缓缓流入试管中
2.少量液体药品的取用
方法
吸取
取用图例及注意事项恣
£s
1.胶头滴管滴加时，要竖直悬空，不要伸入仪器内，也不能接触仪器壁，防止药品污染
2.取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置
3.用过的滴管要立即用干净的水冲洗，以备再用（滴瓶上配的滴管不用清洗）
3.—定量液体药品的取用
方法
量取
取用图例及切
项
1
60
50
30
:
事
-—.a
1.量筒倾斜，向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时改用—胶头滴管滴加至刻度线
2.读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
知识点五常见实验操作
1.检查装置气密性:
（1）将导管一端伸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段
“三靠”，烧杯口紧靠玻璃棒中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸上，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
注意：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入盛有水的烧杯里;
②并用玻璃棒不断搅拌。
4.蒸发:
注意：
①加热过程中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
3蒸发皿用増堪钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上。
知识点六实验室事故处理
意外事故
处理方法
酒精泼洒引起火灾
立即用湿抹布或细沙扑盖
腐蚀性酸溅到皮肤
上
用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠
溶液
腐蚀性碱溅到皮肤
上
用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
烫伤
立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上药骨，严重时及时就
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医
第二单元我们周围的空气
知识点-空气的组成
1.对空气组成的研究
法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要由N2和02组成，其中。
2约占空气总体积1/5的结论。
2.空气中的主要成分
按体积分数计算，N2约占78%,02约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%o由此可知，空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物。
易错易混点
空气中各成分所占的比值指的是气体的体积分数，而不是质量分数。
知识点二
1.实验装置
2.
2.实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的\L5。
3.实验原理：
4P+5O2^^2P2O§
4.实验结论：
氧气约占空气总体积的l/5o
易错易混点
若装置的气密性不好、红磷的量不足、未等装置冷却就打开弹簧夹，都会导致实验测得氧气含量小于总体积1/5。
知iR点二空气的用途
1.氧气的用途：
（1）供给呼吸，如用于医疗急救。
（2）支持燃烧，如用于炼钢、气焊等。
2.氮气的用途：
（1）制造硝酸和氮肥的重要原料。
（2）化学性质不活泼，可用作保护气，灯泡里充氮以延长使用寿命，食品包装中充氮以防腐。
（3）医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
3.稀有气体的用途：
（氨、気、気'気、氣、氨等）
（1）因为化学性质很不活泼，可用作保护气。
（2）制成电光源，如航标灯、霓虹灯等。
知识点四空气的污染与防治
1.空气污染物主要是排放到空气中的烟尘和有害气体两大类，其中计入空气污染指数的项目为COSO2、NO2、0；和可吸入颗粒物（如PM10）等。
2.空气污染造成的危害
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
3.空气污染的防治措施
1加强大气监测；②使用清洁能源；③大力植树造林。
/知识点五'氧气的性质
1.物理性质：
标准状况下，是无色、无味气体，不易溶于水,密度比空气的密度略大。
2.化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气在氧化反应中提供壷因此氧气具有氧化性,是常用的氧化剂。
在点燃条件下，能跟木炭、硫、磷、铁等反应。
1木炭：
在空气中燃烧，发出红光，放出热量；在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更_E
发出白光，放出热量，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,化学方程式为占燃
2硫：
在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出大量热量，化学方程式为S+0?
^^S02o
3铁丝：
在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧,火星四射，放出大量热量，生成黑色固体,化学方程式为3Fe+2O2速陞FeaOg。
知识点六氧气的制取
1.氧气的实验室制法
（1）反应原理及装置
1常温下：
2也0?
里业2出0+0小；可选用装置A或B。
2加热时：
2KCIO3寧群2KCI+3。
2「；可以选用装置C。
或2KMnO§4=K2MnO4+MnCh+O2T:
可以选用装置二^（在试管口放一团棉花）。
（2）实验步骤及注意事项
实验步骤（以加热KMnO4制取氧气为例）：
1查：
检查装置的气密性。
2装：
把药品装入试管内。
3定：
将试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管中上部，试管口略向下倾斜。
4点：
点燃酒精灯加热，先对试管预热，然后对准药品部位集中加热。
5收：
用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时开始收集;当瓶口有气泡冒出时,
则氧气集满。
在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌面上。
6离：
将导气管从水中撤离。
7熄：
熄灭酒精灯。
易错易混点
①加热高镒酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流进试管底部，引起试管炸裂。
②在加热高猛酸钾装置中，试管口放一团棉花，防止加热时高镐酸钾粉末进入导管。
3停止反应时应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒流回试管，引起试管炸裂。
（3）收集方法
①02不易溶于水,所以可用排水法收集。
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⑵密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。
（4）验满方法
1若用排水法收集时，当看到气泡从集气瓶口中冒出时,表明氧气巳收集满。
2若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
2.催化剂和催化作用
催化剂：
在化学反应里能卫变—其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中起催化作用。
催化剂的特点：
—变：
改变化学反应速率；二不变：
反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。
3.氧气的工业制法
工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气,这一过程属于物理变化。
第三单元物质构成的奥秘
知识清单
知识点一原子结构（自己补充）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
易错易混点
②原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。
②不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。
@简单初中生
知识点二原子结构示意图
镁原子结构示意图，如图：
质子数夕菸电子数
原子核电予层
（1）金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。
（2）非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个（氢原子只有1个），在化学反应中，易得
到电子。
（3）稀有气体元素的原子最外层都有8个电子（氫原子为2个），这样的结构被认为是一种相
对稳定的结构。
易错易混点：
元素的化学性质主要决定于其原子最处屋电子数。
知识点三相对原子质量
（1）相对原子质量：
国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）o
（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。
（3）相对原子质量=质子数+中子数。
知识点四构成物质的粒子——分子、原子、离子
微观粒子
分子
原子
离子
不同
定义
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
化学变化中的
最小粒子
带电的原子
或原子团
电性
不显电性
不显电性
带正电或负电
化学变化中是否可分
可以再分
不能再分
某些原子团在化
学变化中可以再
分
符号
化学式
元素符号
离子符号
相同
点
（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）
（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互
关系
&珪互离于原构成〉协
构^-冒号
知识点五元素
1.概念：
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.分类：
目前已发现的一百多种元素，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3.在自然界中的分布（质量分数）：
（1）地壳中含量居于前四位的元素是0、Si、Al、Fe。
（2）生物体中含量居于前四位的元素是O、C、H、N。
（3）空气中含量最多的元素是N。
4.元素符号表示的意义：
（1）宏观：
元素符号表示一种元素。
（2）微观：
表示这种元素的一个原子。
易错易混点：
①不同种元素的根本区别在于原子的质子数不同。
②元素通常描述物质的组成。
③有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。
④当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。
5.元素周期表：
（1）结构：
每一个横行叫做一个周期，共有7个横行。
每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
（2）每一格包含的信息：
在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数四个方面的信息。
知识点穴物质的分类
1.混合物和纯净物
（1）定义：
纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成
（2）混合物和纯净物的比较
混合物
纯净物
区别
含多种物质，対于由分子构成的物质
来说，混合物中含有多种分子
只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有一种分子
组成不固定，各成分保持原有的化学
组成固定，有固定的物理性质和化
性质
学性质
一般不能用一个化学式表示
有唯一的化学式
联系
分离
混合物卮/几种纯净物
2.
单质和化合物
（1）定义：
单质指由同种元素组成的纯净物，化合物指由不同种元素组成的纯净物。
（2）单质和化合物的比较
单质
化合物
区别
只含一种元素
含有多种元素
一般不发生分解反应
有些化合物可发生分解
反应
联系
它们都属于纯净物
第四单元自然界的水
第1讲自然界的水知识点一爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少,还不到总水量的3%,大部分是含盐量很高的海水。
2.爱护水资源
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
（1）节水措施：
用淘米水浇花、洗衣服水冲厕所、用水后及时关闭水龙头等。
特别提醒国家节水标志
⑵防治水体污染
污染源：
①工业污染；②农业污生活污染。
防治措施：
工业废水处理符合标准后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现集中处理和排放。
知识点—水的净化
水的净化方法和作用
方法
作用
静置法
将浑浊的水，装入容器中静置不动，使水中大颗
粒杂质自然沉降（生活中常用）
明矶
沉淀法
明矶溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降（发生
的是化学变化）
过滤法
除去水中所有的不溶性杂质（发生的是物理变化）
吸附法
加入活性炭除去水中的色素和异味（发生的是物理変化）
蒸僧法
除去水中所有的可溶性和不溶性杂质,净化程度最高
静置法一沉淀法一过滤法T吸附法-蒸僧法，净化程度依次升高。
自来水厂的净水过程:
取水一沉淀一过滤一吸附一消毒一配水，其中消毒过程发生的是化学变化。
2.硬水和软水
氧气
（3）实验现象：
通电后，电极上出现气泡，与正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与负极相
连的玻璃管内产生的气体体积大，体积比约为1：
2
①b管（与正极相连的玻璃管）旋转活塞，用带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，说明是
②a管（与负极相连的玻璃管）旋转活塞，用燃着的木条伸到管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火
（1）硬水：
含有较多钙、镁化合物的水,如井水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化
（1）生活中用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
（2）生产中用硬水：
锅炉结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形
或损坏，严重时还可能引起爆炸。
4.硬水的软化：
生活中用煮沸的方法软化,实验室用蒸個的方法软化。
特别提醒煮沸和蒸储都能使硬水软化，但有区别，煮沸只能除去部分钙、镁离子，在日常生活
中适用；而蒸储能将水中钙、镁离子除去干净，在实验室适用，在日常生活中不适用。
知识点三水的组成
氢气
检验气体：
待两支玻璃管内收集到一定量的气体后，开始检验。
产生編多、浮渣少（我无浮渣）是软水
产生泡沫少（或不产生泡沫）、浮渣多,是硬水
、涌由
⑴实验原理：
2压0=些雲=2田[+Ch]
（2）实验装置
合物的水叫做软水。
（2）区分硬水和软水的方法
加肥皂水搅把
3.硬水的危害
物理性
质
氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小
化学性
质
可燃性
在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰（点燃H2前要业
化学方程式：
2H2+O2-'丄聲2也0
还原性
氢气还原氧化铜，化学方程式：
H2+CuQ^Cu+H2O
用途
用作高官
E燃料发射火箭，工业上用氢气来冶炼金属等
2.实验突破：
电解水实验
焰，说明是氢气°
（5）实验结论
1正极生成的是氧气，负极生成的是氢气。
体积比：
V02：
^112=l：
2o
2水是由氢元素和氧元素组成的。
特别提醒①由电解水实验得出探究水的组成结论，应用了推理法。
②电解水属于化学变化。
③电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液（或Na2SO4）,是为了增强水的导电性。
④电解水是电能转化为化学能。
（6）误差分析
电解水实验中，正、负极产生的气体（02、压）精确的体积比应该为1：
2,而实验中往往收集到的气体体积比小于1:
2,是由于一方面氧气比氢气在水中的溶解性稍大，另一方面氧气的氧化性强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
知识点四化合物、氧化物和单质
1.单质和化合物
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净
物
由不同种元素组成的纯净物
举例
氢气（H2）、氧气（02）
水（田0）、二氧化碳（co2）
区别
1由一种元素组成；
2不能发生分解反应
①至少由两种元素组成；②在一定条件下可能发生分解反应
判断
依据
1必须是纯净物；
2只含一种元素
1必须是纯净物；
2含两种或两种以上元素
相同点
都是纯净物
联系
*V不同单质化合.单质'分解化。
物
2.氧化物：
由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物,如二氧化碳（CO2）。
特别提醒
1由同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，如02和03,金刚石和石墨。
2含有氧元素的化合物统称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
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第2讲化学式与化合价
知识清单
知识点_化学式
1.化学式：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2.化学式的意义（以CO2为例）
意义
实例
宏观
①表示一种物质
CO2表不一氧化碳这种物质
②表示物质的元素组成
CO2表示二氧化碳由碳元素和_氧元素组成
微观
表示物质的1个分子
C02表示［个二氧化碳分子
表示物质的分子构成
C02表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
特别提醒化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2CO2只能表示2个二氧化碳分子。
知识点二化合价
1.化合价：
用化表示元素的原子之素相互化合的数量。
化合价有正、负之分
2.标化合价：
在元素符号或原子团的正上方标注,如A?
，（SO?
）3。
特别提醒标化合价时，“+”不能省略。
3.化合价的计算
（1）计算原则：
化合物各元素的正、负化合价的代数和为0°
（2）一般规律
1金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
2一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
3单质中元素的化合价为
-3+5
特别提醒同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价，如NH4NOso
知识点三有关相对原子质量的计算
1.原子个数、质量比见课本
2.元素的质量分数：
某元素的相对原子质量'原子个数X］。
。
％
相对分子质量
第五单元化学方程式
知识席一质量守恒定律及应用
1.概念：
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.注意事项，
参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。
3.
质量守恒定律的实质
2.表示意义
表示的意义
以S+02遠遡=SO2为例
宏观
反应物、生成物和反应条件
反应物是S和02,生成物为_
SO2,反应条件是点燃
微观
反应物和生成物的粒子个数比
反应物是硫原子和氧分子，生
成物是SO2分子
质量
关系
反应物、生成物各物质之间的质
量比
每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
3.书写化学方程式
原则
解析
一是必须要以客观事实为基础。
不能凭
空臆造事实上不存在的物质和化学反应
正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用"——"连接
二是要遵守质量守恒定律。
等号两边各
原子的种类和数目必须相等
配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“一”变为等号
特别提醒反应物或生成物的化学式易写错。
例如Mg+O2='^
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