高一化学第一学期期末考.docx

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高一化学第一学期期末考

高一化学第一学期期末考

化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量H－1C－12S－32N－14O－16F－19

Na－23Mg24Cl－35.5Fe－56Cu－64Br－80Ag－108Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共72分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤矿B．石油C．天然气D．水煤气

2．实验室收集Cl2，最好选用

A．排饱和食盐水法B．向下排空气法C．排水法D．向上排空气法

3．在a．b．c．d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。

若将a和d两瓶气体混合后见强光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色小液滴。

则a．b．c．d四个集气瓶中分别盛放的气体是

A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2

4．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是

A．标线B．温度C．浓度D．容量

5．宣传科学知识，揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。

下列各项叙述在科学性上没有错误的是

A．用特殊的催化剂可将水变成石油

B．溴化银可用于人工降雨

C．这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净

D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

6．20℃时，向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3·10H2O晶体，则

A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大

C．晶体质量不变D．无法确定

7．下列叙述中正确的是

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98g

C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．1molN2的质量是28g

8．在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧；得到的固体物质是

A．KClB．KCl和KBrC．I2D．Br2

9．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为

A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就为0分）

10．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积可能是22.4L

11．下列各物质属于非电解质的是

①NaOH②蔗糖③铜④Na2CO3⑤酒精⑥CaO

⑦CO2⑧醋酸⑨氯水⑩CaCO3

A．②③⑦⑩B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②⑦⑧⑨

12．根据下列反应：

（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2;

（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br－＞Fe2+＞I－B．Fe2+＞I－＞Br－

C．Br－＞I－＞Fe2+D．I－＞Fe2+＞Br－

13．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Ba2+、Ag+、NO3－、Cl－B．K+、Cu2+、NO3－、MnO4－

C．HCO3－、K+、SO42－、Cl－D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

14．下列离子方程式中，书写不正确的是

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：

Ag＋+Cl－＝AgCl↓

B．把金属钠放入水中：

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．将溴水加入碘化钾溶液中：

Br2+2I－＝2Br－+I2

D．盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

15．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/2体积的Cl2、1/4体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，再让日光照射一段时间，则进入量气管中的水占量气管体积的

A．1/3B．1/2C．5/8D．3/8

16．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn。

待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（）

A．

B．

C．

D．

17．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。

能证明醋酸是弱电解质的方法是

①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失③测定醋酸铅的熔点④测定醋酸铅的溶解度

A．①②B．①③C．②④D．③④

18．在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为ω%，下列表示式中正确的是

A．

B．

C．

D．

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、实验题（本题包括2小题，共25分）

19．（11分）

（1）下列说法正确的是（3分，答对1个1分，错一个扣1分）

A氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中

B少量金属钠应该保存在煤油中

C分离碘和沙子的混合物可选用升华法

D液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发

E在碘水中加入适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色

（2）（每空2分，共6分）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答以下问题：

①应称量NaOH的质量g，

②应选用容量瓶的规格mL，

③将已称量好的氢氧化钠固体配成溶液，除容量瓶外还需要的其它仪器。

（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（2分,答对1个给1分，错选一个扣1分）。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．定容时俯视容量瓶中的液体

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长

20．（每空2分，共14分）分析下列实验图，回答有关问题

（1）写出A中发生反应的离子方程式。

（2）上图中B、C两个装置能否调换位置（填“能”与“不能”），原因是

（3）实验开始时，对于A、D两处的酒精灯，应该先点燃。

（4）在D中观察到的现象是。

（5）尾气吸收的溶液为，其中发生反应的离子方程式为。

四、填空题（本题包括5小题，共34分）

21.（2分）质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3已完全分解（用含x、y的式子表示）

22.（6分）标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：

（1）此混合气体的平均摩尔质量为；

（2）上述混合气体中CH4的体积为；

（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为。

23．（14分）如下图所示，A为银白色金属，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。

常温下G为液态，H为气态。

试回答：

（1）写出化学式：

C，D，F，

G，H。

（2）A与水反应的离子方程式为：

。

（3）写出F→E的化学方程式：

。

24．（6分）在1968年，化学家用刚发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。

（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟仍以化合态留在水溶液中，则每生成1molO2，转移电子数为mol；该反应的氧化剂是。

（2）写出XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式：

。

25．（6分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：

H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。

取该溶液进行下述实验：

（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

五、计算题（本题包括2小题，共19分）

26．（8分）某盐酸的密度为1.05g/cm3，其中HCl的质量分数为10%。

试回答：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）200mL该盐酸跟过量的铁粉充分反应，生成H2的体积（标准状况）是多少升?

生成的FeCl2的物质的量是多少?

27．（11分）

（1）Na2O和Na2O2的混合物140g和足量水作用，得到4L溶液，其中含溶质160g。

试计算原混合物中Na2O2的质量。

（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg。

试写出X的数值大小范围（以含W的代数式表示之）。

参考答案

一、二选择题（每题4分,共72分）

1、Ｄ2、Ａ3、D4、C5、Ａ6、C7、D8、B9、D10、ＢＤ11、C12、Ｄ13、D14、B15、C16、C17、Ａ18、BD

三、实验题（本题包括2小题，19

（1）是3分，其余每空2分，共25分）

19．（11分）

（1）BCD

（2）①4g，②500mL，③量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）BD

20．（14分）

（1）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）不能。

若调换过来，通过饱和食盐水时带出的水蒸气将无法除去。

（3）A；（4）产生棕黄色的烟；（5）NaOH溶液（或KOH溶液，但不能用NH3·H2O或Ca（OH）2溶液），Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

四、填空题（本题包括5小题，每空2分，共34分）

21.（2分）y=137x/168（用含x,y的式子表示）

22.（6分）

（1）19g/mol；

（2）6.72L；（3）41.6。

23．（14分）

（1）Na2O2　，NaOH　，NaHCO3　，H2O　，CO2

（2）2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑

（3）2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

24．（6分）

（1）4mol，XeF2

（2）XeF2+2KOH+KBrO3===Xe↑+2KF+KBrO4+H2O

25．（6分）H+、I－、Ba2+，CO32－、SO42－，K+。

五、计算题（本题包括2小题，共19分）

26（8分）．解：

（1）　C（HCl）＝（1.05g/mL×1000mL/L×10%）÷36.5g/mol＝2.88mol/L（3分）

（2）设生成H2的体积（标准状况）是V（H2），生成FeCl2的物质的量是n（FeCl2）

由于参加反应的HCl的物质的量为2.88mol/L×0.2L＝0.58mol（1分）

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

2分

2mol1mol22.4L

0.58moln（FeCl2）V（H2）

所以n（FeCl2）＝0.29molV（H2）＝6.5L

2分

答：

（1）该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L；

（2）生成H2的体积（标准状况）是6.5L；生成的FeCl2的物质的量是0.29mol

27．（11分）解：

（1）（5分）依题意：

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

故所得溶液中溶质为NaOH，nNaOH=160g/40g·mol－1=4mol（1分）

设混合物中Na2O、Na2O2的物质的量分别为xmol,ymol.

2分

62x+78y=140

则：

2x+2y=4

解之得：

x=1mol,y=1mol

2分

∴m（Na2O2）=1×78g/mol=78g

（2）若该混合物全为Na2O，

则：

Na2O+H2O===2NaOH　△m

2分

628080－62=18

WgXg

X=18W/62=9W/31

若该混合物全为Na2O2，

2分

则：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　△m

156160160－156=4

WgXg

X=4W/156=W/31

所以，X的数值大小范围为：

W/39

答：

X的数值大小范围为：

W/39

化学试题答卷

班别座号姓名分数

一、二．选择题（每小题4分，共76分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

。

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

三．实验题（19

（1）3分，其余每空2分，共25分）

19．（11分）

（1）；

（2）①、②、③；（3）。

20．（每空2分，共14分）

（1）；

（2），；（3）；（4）；（5），。

四．填空题（每空2分，共34分）

21．（2分）

（1）；

22．（6分）

（1）；

（2）；（3）；

23．（14分）

（1）、、、、。

（2）；（3）

24．（6分）

（1）；；

（2）

25．（6分）、、。

五．计算题（共19分）

26．（8分）

27．（共11分）