循环伏安法实验报告.docx
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循环伏安法实验报告
循环伏安法实验报告
一、实验目的
1、学习并理解可逆电极反应的发生条件。
2、学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理和方法。
3、熟悉仪器的使用并根据所测数据验证并判断电极反应是否是可逆反应。
二、实验原理
1、溶液中的电解质会离解出阴、阳离子，在外电场作用下发生定向移动产生电流使整个回路导通。
在电场的作用下，阴、阳离子分别向阳极、阴极移动，并在电极表面发生氧化或还原反应。
如果电极反应的速度足够快以致使得当离子刚移动到电极表面的反应区便立刻被反应掉，即电极表面总是处于缺少反应物的状态，这时电极表面的反应是可逆的，能量损失较小。
2、凡是能够测出电流电压关系获得I-U曲线的方法都可成为伏安法。
循环伏安法便是让电压做循环变化同时测出电流的改变的方法。
因此对于可逆的电极反应，所获得的曲线具有某种对称性，曲线会出现两个峰，电位差为：
其中，Epa和Epc分别对应阴极和阳极峰电势。
对应的正向峰电流满足Randles-Savcik方程：
其中ip为峰电流（A），n为电子转移数，A为电极面积（cm2），D为扩散系数（cm2/s），v1/2为扫描速度（V/s），c为浓度（mol/L）。
3、对本实验：
该电极反应时可逆的。
用循环伏安法测量时，所得曲线会出现最大值和最小值，比较两个峰值所对应的电势之间的差值，若大小为0.056则说明该反应是可逆的；同时根据Randles-Savcik方程，ip和v1/2和浓度c都成直线关系，若两个峰电流比值接近于1，也可说明该电极反应是可逆的。
因此，本实验中，用循环伏安法测出峰电流、峰电位是关键。
三、实验试剂和仪器
1、伏安仪，工作电极、辅助电极、参比电极，0.5ml移液管，50ml容量瓶，烧杯
2、0.50mol/L氯化钾溶液，0.10mol/L铁氰化钾空白溶液，0.10mol/LH3PO4-KH2PO4溶液，0.10mol/L抗坏血酸溶液.
四、实验步骤
1、a）移取0.50mol/L氯化钾溶液20mL于50mL烧杯中，插入工作电极、对电极和参比电极，将对应的电极夹夹在电极接线上，设置好如下仪器参数：
初始电位：
0.60V; 开关电位1：
0.60V; 开关点位2：
0.0V
电位增量：
0.001V；扫描次数：
1； 等待时间：
2
电流灵敏度：
10μA 滤波参数：
50Hz; 放大倍率：
1；
b）以50mV/s的扫描速度记录氯化钾空白溶液的循环伏安曲线并保存。
c）向烧杯中加入0.10mL0.10mol/L铁氰化钾空白溶液，同样以50mV/s的扫描速度记录循环伏安图并保存。
d）分别再向溶液中加入0.1、0.2、0.4mL0.10mol/L铁氰化钾溶液重复c）操作。
e）分别以5mV/s、10mV/s、20mV/s、50mV/s、100mV/s、200mV/s的扫描速度记录最后溶液的循环伏安曲线。
抗坏血酸溶液的操作步骤与过程和铁氰化钾溶液相同，但电解液换成0.10mol/LH3PO4-KH2PO4溶液，并按下列仪器参数记录。
初始电位：
0.0V; 开关电位1：
0.0V; 开关点位2：
1.0V
电位增量：
0.001V；扫描次数：
1； 等待时间：
2
电流灵敏度：
10μA 滤波参数：
50Hz; 放大倍率：
1
注：
测定抗坏血酸溶液时，每次启动扫描前，都要晃动一下溶液。
五、实验数据记录
1、不同浓度的铁氰酸根离子
图1
加入体积/mL
扫描速度：
50mV/s
X
Y1
Y2
0.1
0.2256
5.5438
-0.228
0.2963
-5.2877
-0.4491
0.2
0.2265
10.2631
-0.1578
0.2955
-8.533
0.1122
0.4
0.2273
20.0701
-0.1403
0.2963
-15.5789
2.4561
0.8
0.2249
38.2807
-0.4035
0.2963
-28.6481
6.3508
表格1
2、不同扫描速度同一浓度的铁氰酸根离子
图2
扫描速度v/（mV/s）
加入体积0.80mL
X
Y1
Y2
5
0.2265
12.4651
-1.0964
0.2963
-9.1666
3.0263
10
0.2275
17.5438
-1.2456
0.2955
-13.5877
3.3596
20
0.2265
24.2105
-1.6842
0.2955
-19.5263
3.921
50
0.2257
37.1526
-1.5842
0.2987
-29.9105
3.921
100
0.2232
49.6807
-2.2052
0.3004
-40.3614
6.4157
200
0.2184
63.7814
-1.0526
0.3036
-51.1578
7.7894
表格2
3、不同浓度的抗坏血酸
图3
加入体积/mL
扫描速度mV/s
X
Y1
Y2
0.1
0.3627
-4.9263
-1.2736
表格3
4、不同扫描速度同一浓度的抗坏血酸
图4
扫描速度v/（mV/s）
加入体积mL
X
Y1
Y2
5
0.3694
-10.2666
-0.8684
10
0.3922
-13.6807
-0.9087
20
0.4019
-18.3508
-1.0877
50
0.4404
-26.6842
-1.5187
100
0.4618
-34.6491
-1.6666
200
0.4832
-45.5087
-1.5842
表格4
其中X表示横坐标电势E（V），Y表示纵坐标电流I（μA），表格所示分别对应于峰电势Ep和峰电流Ip。
六、数据处理
1、验证铁氰酸根离子电极反应的可逆性
（1）不同体积的铁氰酸根离子加入烧杯中后所引起的总体积的变化忽略不计，认为电解质溶液总体积维持恒定，为V0=20.00mL，则加入铁氰酸根离子后浓度变为
；
（2）峰电流Ip的计算：
峰电势Ep的计算：
Ep=X
（3）根据以上公式可得不同浓度铁氰酸根离子在同一扫描速度情况下表格1的计算结果：
（a）
浓度c/（mol/L）
扫描速度：
50mV/s
ΔEp/V
Ipa/Ipc
峰电势/V
峰电流/μA
Epa
Epc
Ipa
Ipc
0.0005
0.2963
0.2256
4.8386
5.7718
0.0707
0.838317
（b）峰电流Ip与浓度c的关系如下：
由以上表格中的数据计算可得，结果不太理想，与理论值差别较大（0.056和1.0），但考虑到数据的采集和仪器本身的原因，在误差允许的范围内，可以认为铁氰酸根离子的电极反应是近似可逆的；由上述曲线可知Ip与c的关系满足Randles-Savcik方程。
2、同一浓度不同扫描速度下铁氰酸根离子的电极反应
类似于上一步的处理过程，由表格2可得如下结论：
（1）原始数据处理如下
扫描速度v/（mV/s）
浓度0.004mol/L
ΔEp/V
Ipa/Ipc
峰电势/V
峰电流/μA
Epa
Epc
Ipa
Ipc
5
0.2963
0.2265
12.1929
13.5615
0.0698
0.899082
由计算结果可知当扫描速度达到200mV/s时，Ipa/Ipc及ΔEp与理论值偏差较大，可能是扫描速度过快，远超出了离子的响应速度。
（2）作峰电流Ip与扫描速度平方根v1/2曲线，如下
由上述曲线可知Ip与v的关系也近似满足Randles-Savcik方程，但是Ipa偏差稍微大一些。
3、不同浓度抗坏血酸在同一扫描速度下的电极反应
（1）由图3可知，每次扫描时只出现一个峰，因此抗坏血酸在此条件下的电极反应是不可逆的。
（2）按照表格1的处理方法，由表格3得
浓度c/（mol/L）
扫描速度：
50mV/s
峰电势Ep/V
峰电流Ip/μA
0.0005
0.3627
3.6527
（3）作Ip-c曲线，如下
Ip与c的关系满足Randles-Savcik方程。
4、同一浓度抗坏血酸在不同扫描速度下的电极反应
（1）由图4可知，每次扫描时只出现一个峰，因此在该条件下抗坏血酸的电极反应是不可逆的。
（2）类似于表格1的处理方法，由表格4可得
扫描速度v/（mV/s）
浓度c=0.004mol/L
峰电势Ep/V
峰电流Ip/μA
5
0.3694
9.3982
10
0.3922
12.772
20
0.4019
17.2631
50
0.4404
25.1655
100
0.4618
32.9825
200
0.4832
43.9245
（3）作Ip-v1/2曲线，如下
Ip与v的关系也满足Randles-Savcik方程。
七、讨论
1、由于读取图像数据本身的原因，使得在验证铁氰酸根离子电极反应的可逆性时误差较大。
虽然在验证ΔEp和Ipa/Ipc时与理论值相差较大，但是每一个ΔEp和Ipa/Ipc都很接近，
2、在测量抗坏血酸的电极反应数据时，每次测量前都应该将溶液摇匀，因为电极表面会吸附抗坏血酸分子（有机物，该过程的发生与电极表面的组成有关）。
3、虽然在验证ΔEp和Ipa/Ipc时与理论值相差较大，但是每一个ΔEp和Ipa/Ipc都很接近，说明实验存在一定的系统误差。
4、由两个电极反应可知，可逆的电极反应峰电流Ip满足Randles-Savcik方程，然而根据抗坏血酸的实验结果可以看出，即便电极反应不可逆，峰电流Ip也有可能满足Randles-Savcik方程。
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