广东省韶关市始兴县墨江中学中考二模化学试题.docx
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广东省韶关市始兴县墨江中学中考二模化学试题
【最新】广东省韶关市始兴县墨江中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中一定没有发生化学变化的是（）
A．铁器生锈B．燃放烟花C．汽油挥发D．食物变质
2．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是
A．空气的组成：
氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．燃烧的三个条件：
可燃物、氧气、温度达到着火点
C．人类所需要的六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
D．常见的合成材料：
塑料、合成纤维和合成橡胶等
3．绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质B．元素C．原子D．分子
4．物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
5．下列图示实验基本操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
检查气密性
D．
稀释浓硫酸
6．近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是
A．CO2B．SO2C．PM2.5D．NO2
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
8．宜昌民生热词：
“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用工业酒精勾兑饮用白酒
9．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：
CaCO3＋SiO2
X＋CO2↑，其中X的化学式是
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
10．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
11．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
12．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A
食品保鲜的办法
B
灭火实例与原理
固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜
放入生石灰﹣﹣防止受潮
充入氮气﹣﹣防腐
油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气
住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度
扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物
C
物质的区别方法
D
化学中常见的“三”
硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌
酱油和醋﹣﹣闻气味
氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色
三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2
三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子
A．AB．BC．CD．D
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
14．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
二、填空题
15．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子______________；②3个氨气分子_____________；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的单质是_____________；
②一种氮肥是_______________；
③实验室常用的液体燃料是_______________；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。
16．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
①化石燃料包括煤、、天然气等，是重要
的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、（填一种）等
②发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：
，该反应属于基本反应类型中的反应；
③物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R＋3O2
2CO2＋3H2O，则R的化学式为。
17．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
18．世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的__（填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为
，则硒原子的核外有__个电子层，n的值为__．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是__．
19．进行下列三组实验（如图所示）
（1）根据实验及现象、分析、比较和归纳而得出的结论由（至少答出三条）：
__；
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活方面的实际应用（至少答出三条）：
__．
三、实验题
20．根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有__的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待__时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是__．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是__．
21．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图1装置或仪器回答问题：
（1）写出图中的定量仪器的名称__、__．
（2）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的__（填装置序号，下同），气体收集装置应选用__．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是__（填接口序号）；发生反应的化学方程式为__．
（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体，并利用如图装置做趣味实验：
将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，可观察到的实验现象是__；锥形瓶中反应的化学方程式为__．
四、流程题
22．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入__溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式__．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是__、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为__．
五、科学探究题
23．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．
请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是__；操作二的名称是__．
（2）固体A中一定含有__．
（3）溶液B成分的探究．
（查阅资料）
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．
（猜想）溶液B中溶质可能为：
①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和__
（设计方案并进行实验）甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：
取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：
取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
__
猜想③正确
实验步骤①的目的是__．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是__（填序号）．
A一定有
B一定有Na2CO3
C一定有CaO
D至少有NaOH、CaO中的一种．
六、计算题
24．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔．乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（可能用到的相对原子质量C：
12H：
1O：
16）
（1）乳酸分子的相对分子质量；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）乳酸中碳元素的质量分数。
25．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为______g。
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
_____
参考答案
1．C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、铁器生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，错误；
B、燃放烟花是物质的燃烧，生成新的物质，属于化学变化，错误；
C、汽油挥发是分子的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，正确；
D、食物变质是物质的缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，错误；
故选C。
2．A
【详解】
A、空气的组成：
氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，没有氢气，错误；
B、燃烧的三个条件：
可燃物、氧气、温度达到着火点，正确；
C、人类所需要的六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，正确；
D、常见的合成材料：
塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；
故选A。
3．B
【解析】
试题分析：
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素，故选B。
考点：
常见粒子的判断
4．A
【详解】
A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，正确；
C、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；
D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；
故选：
A。
5．D
【解析】
A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．
B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．
C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．
故选D
6．A
【详解】
大气污染物有烟尘和有害气体。
PM2.5属于烟尘；二氧化硫、二氧化氮属于有害气体；二氧化碳能引起温室效应，但不是污染物，故选A。
7．D
【解析】
试题分析：
溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。
考点：
溶液
8．A
【详解】
A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确．
B．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误；
C．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误．
故选A．
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．
9．D
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca：
1，C：
1,，O：
5，Si：
1，反应后Ca：
0，C：
1,，O：
2，Si：
0，故X的化学式为CaSiO3。
故选D。
10．C
【解析】
试题分析：
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
说明X大于Z，且Y大于X。
故选C.
考点：
金属的活动性
11．C
【详解】
A、首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、首先根据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不能溶解的是硝酸钠，可以鉴别，不符合题意；
C、氯化钾、稀盐酸和硝酸银都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；
D、将四种溶液两两混合，实验现象为：
稀HCl
Na2CO3
BaCl2
Na2SO4
稀HCl
无现象
气体
无现象
无现象
Na2CO3
气体
无现象
沉淀
无现象
BaCl2
无现象
沉淀
无现象
沉淀
Na2SO4
无现象
无现象
沉淀
无现象
各组现象均不同相同，可以鉴别，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
A、固态二氧化碳易升华吸热，可以冷藏保鲜；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以做食品干燥剂；氮气性质稳定，可填充于食品包装中用以防腐，完全正确，不符合题意
B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔绝，达到灭火的目的；用水灭火，降低温度至着火点以下，达到灭火的目的；扑灭森林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，达到灭火的目的，完全正确，不符合题意；
C、硬水遇肥皂水产生的泡沫少、浮渣多，软水遇肥皂水产生的泡沫多、浮渣少，加肥皂水并搅拌可以区别硬水和软水；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味鉴别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观察颜色可以鉴别，完全正确，不符合题意；
D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性，错误；试管、蒸发皿、烧杯都可以加热；构成物质的粒子有分子、原子、离子，不完全正确，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】
A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的；
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。
故选B.
14．C
【详解】
根据所学知识和题中信息知，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．镁比锌活泼，镁离子不会被置换出来，能与盐酸产生泡的只有锌，即锌过量，则下列情况滤渣是Ag、Cu、Mg是不可能的。
故选C。
15．2Ca2+3NH3O3CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3C2H5OHNaHCO3
【详解】
（1）
①离子符号表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写，表示离子个数在离子符号前面加数字，两个钙离子：
2Ca2+；
②表示分子个数，在化学式前面加数字：
3个氨气分子：
3NH3；
（2）
①造成“温室效应”的单质是臭氧，化学式为：
O3；
②氮肥：
含有营养元素N的化学肥料，一种氮肥是：
CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3（合理即可）；
③实验室常用的液体燃料是酒精，化学式为：
C2H5OH；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式为：
NaHCO3。
16．①石油；太阳能（或风能等）②2H2+O2
2H2O；化合③C2H5OH（或C2H6O）
【详解】
①化石燃料包括煤、石油、天然气等是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、太阳能（或风能等）；
②发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应；
③根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则，根据化学方程式反应前有6个氧原子，反应后有7个氧原子和2个碳原子和6个氢原子，可以确定R的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
17．
（1）=
（2）饱和（3）蒸发溶剂
【详解】
（1）从图示看：
t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为此时该物质的溶解度小于50克；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质或者降低温度的方法。
18．微量418Se2﹣
【详解】
（1）硒是人体必需的微量元素；
（2）由硒原子的结构示意图
可知，硒原子的核外有4个电子层；
根据原子中质子数等于核外电子数，n=34-2-8-6=18；
硒的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2﹣。
【点睛】
常量元素：
CHONPKSKCaNaClMg
微量元素：
FeCuZnMnFISe
19．①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有的金属反应①盐酸可用于除铁锈；②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2；③氯化钡溶液可用于检验SO42﹣的存在；④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制CO2
【详解】
（1）锈铁钉的主要成分氧化铁与氧化铜都属于金属氧化物，分别与稀盐酸、稀硫酸发生反应，能归纳出酸能跟某些金属氧化物反应；
铁、铜、镁、锌四种都为金属，铁、锌与稀盐酸反应放出氢气，镁与稀硫酸反应也有氢气放出，铜与稀硫酸无明显变化，结合四种金属的活动性，可归纳酸能跟多种活泼金属反应，或酸并不能跟所有的金属反应；
石灰石的主要成分为碳酸钙，与氯化钡溶液中溶质氯化钡同属于盐类物质，且碳酸钙与盐酸反应放出气体、氯化钡与硫酸反应生成沉淀，可归纳出酸能跟某些盐反应；
（2）放入稀盐酸的锈铁钉表面锈消失，因此，盐酸可用于除铁锈；
锌粒与稀盐酸反应放出氢气，因此，锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2；
氯化钡与稀硫酸形成白色沉淀，因此氯化钡溶液可用于检验SO42﹣的存在；
碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，因此石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制CO2。
20．能使酚酞变红、能与酸反应火柴快燃尽防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底反应产生的气体将盐酸排出试管
【详解】
（1）氢氧化钙能使无色酚酞变红，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞变红，甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应；
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时（防止消耗集气瓶内过多氧气），将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底；
（3）丙是实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管。
21．量筒托盘天平ADbfeh
乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出；
【详解】
（1）①图1中的定量仪器的名称是量筒、托盘天平；
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置A；
氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法D收集；
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应应选B，测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选E装置，氢气的密度比水小，应从f端进入；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；整套装置的导管口连接顺序是：
bfeh；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：
；
（4）甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中有气泡冒出，故填：
乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故锥形瓶中反应的化学方程式为：
。
22．AgNO3
蒸发浓缩32%
【详解】
（1）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入AgNO3溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以用来验证铜、银两种金属的活动性强弱；
（2）渣料中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，其反应方程式是：
；
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，由溶液变为硫酸铜晶体，可采用冷却结晶的方法，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）
，
，由此可知，铜完全转化到了硫酸铜中，80kgCuSO4中Cu的质量：
，
则100kg废料中铜的质量分数为：
。
23．玻璃棒过滤碳酸钙NaOH有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰D
【详解】
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起到搅拌，加速溶解速率的作用，故填：
玻璃棒；
操作二的名称是过滤，可以把溶液和不溶于水的物质分离，故填：
过滤；
（2）固体A和稀盐酸反应生成气体
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