甘肃省武威市第六中学届高三化学下学期第四次诊断考试试题.docx
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甘肃省武威市第六中学届高三化学下学期第四次诊断考试试题
武威六中2020学年度高三第四次诊断考试
理综（化学）
有可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32CI-35.5
K-39Fe-56Ti-48
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是（）
A•“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
8.设2为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为42
B.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C.常温下，0.5mol?
L「1Fe2（SQ）3溶液中含Fe3+数目为1Na
D.常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
9.下列说法不正确的是（）
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnQ溶液褪色
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
10.下列实验现象的解释或结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAIQ溶液中滴加NaHCO液
出现白色沉
淀
NaAIQ与NaHCQ水解相
互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴
加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCI浸泡红砖粉末一段时间，取上层清
液于试管中，滴加几滴酸性KMnO溶液
KMnO溶液褪
色
红砖中含有FeO
向3mL0」mol/LAgNO溶液中先加入4~5滴
先出现白色
D
0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4~5滴
沉淀，后出现
Ksp（AgCI）>Ksp（Agl）
0.1mol/LNaI溶液
黄色沉淀
11.
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+
Cls===2AgC。
下列说法正确的是（）
A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.正极反应为AgCI+e_===Ag+Cl一
D.当电路中转移0.01mole「时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
12.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族,
Z原子的最外层电子数是电
X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
XvYvZvT
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2：
1
13.
常温下，HNO的电离平衡常数为K=4.6X10_4（已知、=
2.14），向20mL0.01mol•L的HNO溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（）
A.HNQ的电离方程式为HNO===NO「+H+
B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14X107mol•L1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NOf）>c（Na+）>c（H+）>c（OH「）
D.X值等于20
26.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工
厂对制革工业污泥中Cr（川）的处理工艺流程如下：
4,8mo]・L
HQ硫酸HiOj
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、。
玄丹和Mg+。
.■11
（1）实验室用18.4mol•L的浓硫酸配制250mL4.8mol•L的硫酸，需量取浓硫酸
mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有，。
（答出两点）
（3）的作用是将滤液I中的Cr3+转化为CrG2-，写出此反应的离子方程式：
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
L3+
Fe
Mg+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的
pH
2.7
一
一
一
沉淀完全时的
pH
3.7
11.1
5.4（＞8溶解）
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，CdO2-转化为CrO2-，写出转化的离子反应方程式
;但溶液的pH不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为M++nNaR「MR+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液n中
的金属阳离子是。
（6）写出上述流程中用SQ进行还原时发生反应的化学方程式：
。
27.（14分）甲醇是一种重要的可再生能源.
（1）已知：
2CH（g）+Q2（g）=2CQ（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）AH=bkJ/mol
写出由CH和Q制取CHQH（g）的热化学方程式：
.
（2）反应：
CQ（g）+2H2（g）—CHOH（g）的平衡常数K的表达式为;
图1是反应时CQ和CHQH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线.从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（）=.
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCQ和20molH2，发生反应并达到平衡，CQ的
平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示.
1能判断该反应达到化学平衡状态的是—（填选项字母）.
A.H2的消耗速率等于CHOH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
2比较A、B两点压强大小：
P（A丄（B）（填或“=”）.
3比较Ka、Kb、Kc的大小：
.
（4）以甲醇为燃料，C2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为
惰性电极）.若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
.
28.（14分）实验室以绿矶（FeSQ・7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CHCOO2Fe]有
关物质性质如下:
甘氨酸（NH2CHCOOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性
化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性
和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I.配制含O.IOmolFeSO4的绿矶溶液。
n.制备FeCO:
向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入200mL1.1mol・L-1NHHCO溶液，边加边
搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
川.制备（NH2CHCOO2Fe:
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验n得到的沉淀
和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净,
接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得
到产品。
（1）实验I中：
实验室配制绿矶溶液时，为防止FeSQ被氧化变质，应加入的试剂为
（写化学式）。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为。
（3）实验川中：
1检查装置A的气密性的方法是。
2装置A中所盛放的药品是。
（填序号）
A.NazCQ和稀H2SQB.CaCQ3和稀H2SQC.CaCQ3和稀盐酸
3确认C中空气排尽的实验现象是。
4加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCQ溶解，另一个作用是。
5洗涤实验川中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。
（填序号）
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
6若产品的质量为17.34g,则产率为。
35.【化学--选修3:
物质结构与性质】（15分）
钛的化合物如TiQaTi（NQ）4、TiCI4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途.
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式.
（2）TiCI4熔点是-25C，沸点136.4C,可溶于苯或CCb，该晶体属于_晶体；BHT中B原子的杂化类型为;
（3）在TiQ2催化作用下，可将CN「氧化成CNQ,进而得到N2.与CNQ互为等电子体的分子化学式为.
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：
[Ti（H2Q）6]CI3（紫色），[TiCI（HQ）5]CI2?
fQ（绿
色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是.
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为
链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为.
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2•若该晶胞的密度为pg?
cm
「3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为cm•
36.【化学一一选修5:
有机化学基础】（15分）
化合物F是合成抗心律失常药一多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：
CH^HCHCH2
A1CL6、人/光照过氧化物
已知：
①CHCH=CH■CHCHBrCH
试回答下列问题
（1）苯~人转化的反应类型是。
（2）化合物3D转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、
“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比
为2:
2:
1:
3,贝UC的结构简式为。
（3）写出E^F转化的化学方程式。
（4）
化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:
2
（5）
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成
F的部分步
CHi
苯乙酮（
骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
化学答案7-13BDABDCC
26.共15分
（1）65.21分
250mL容量瓶2分
（2）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）2分
（3）2Cr3++3HQ+!
4CCr2C2-+8lH2分
（4）Cr2G2-+2OH——2CrO42-+HzO2分
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AIOJ，影响Cr（川）回收与再利用2分
（5）Ca、Mg2分
（6）3SO+2Na2CrO4+12HO^=2CrOH（HO）5SQJ+NaSO+2NaOH2分
27.共14分
（1）2CH（g）+Q（g）=2CHOH（g）AH=（a+2b）kJ/mol;2分
eCCH3OH）
（2）气H丿
;
2
分
0.15mol/（L.min）;
2
分
（3）①BD
2
分
②V；
2
分
③KA=KB>KC
2
分
——2—
（4）CHOH-6e+8OH=CO
+6H2O.
2
分
28（14分）
（1）Fe
（1分）
（2）Fe2++2HCO=FeCOj+COf+H2O
（2
分）
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的
水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气
（合理即可）
（2分）
②C
（1分）
③D中澄清石灰水变浑浊
（2分）
④防止二价铁被氧化
（2分）
（2分）
⑥85%
35.15分
（1）3d24S2;
（2分）
（2分）
（2）分子；
3
sp；
（1分）
（2分）
（4）相同；
（2分）
C「、
H2O;
（2分）
（5）
[TiO]n2n+；
（2分）
3匹
（6）
（2分）
（3）CO（或N2OCS、BeCl2等）；
（2分）
36.15分
（1）取代反应（1分）
（2）NaOH醇溶液、加热
不存在
^yCHBrCH3
（2分）
（2分）
（2分）
（3）…:
XJL.
+CHNH
+HBr（2分）
（4）3
（2分）
（5）
Oumq广竹:
比st.广产冋＜血
Aia,U.
cr
匚如
（4分）
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