３．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成.
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
【答案】A
【解析】
A．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH远远过量，溶液显酸性，符合，A正确；.
B．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，得到CH3COONa溶液，水解显碱性，不符合，B错误；
C．根据电荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），两个阴离子不可能分别大于两个阳离子浓度，C错误；
D．加入适量氨水，根据电荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）+c（NH4＋），只有溶液显酸性c（OH－）c（Na＋）+c（NH4＋），D错误。
４．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH>7，且c（OH－）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）.
B．pH>7，且c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa，pH<7，且c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）
D．pH=7，且c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）=c（OH－）.
【答案】AD
【解析】
A．NaOH=Na++OH－，加入CH3COOH，OH－减少，c（OH－）≤c（Na+），A不可能；
B．依据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），B一定正确；
C．CH3COOH很多，NaOH很少时，C可能；
D．依据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），pH=7，则c（H+）=c（OH－），所以c（CH3COO－）=c（Na+），D不可能。
５．下列各物质的溶液中，微粒浓度之间的关系不正确的是（）
A．饱和NH4C1溶液中c（H＋）+c（C1－）=c（NH4＋）+2c（NH3·H2O）+c（OH－）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．饱和H2S溶液中：
c（H＋）／c（S2－）=2：
1.
【答案】D
【解析】
A．饱和NH4Cl溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NH4Cl=NH4++Cl－，
水解：
NH4++H2O
NH3·H2O+OH－，
电荷守恒：
c（NH4+）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）
质量守恒：
+）2c（Cl－）=2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）
c（H＋）+c（C1－）=c（NH4＋）+2c（NH3·H2O）+c（OH－），A正确；
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－
H++CO32－
水解：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，
依据质量守恒：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=c（Na＋）=0.1mol·L－1，B正确；
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，CH3COONa=Na++CH3COO－，
水解：
CH3COO－+H2O
CH3COOH+H+，
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）正确；
D．H2S是弱酸，部分电离，H2S
H＋+HS－，c（H＋）/c（S2－）<2:
1，D错误。
６．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A．c（Na＋）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）.
B．c（Na＋）+c（H+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：
NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－
H++CO32－；H2O
H++OH－.
【答案】AD
【解析】
NaHCO3溶液中存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－
H++CO32－
水解：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，
依据质量守恒：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=c（Na＋），A正确；
依据电荷守恒：
c（Na＋）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），B错误；
NaHCO3溶液显碱性（记忆），所以水解程度大于电离程度，C错误；
D正确。
７．下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－）＝c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12.
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H+）.
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）
【答案】BC
【解析】
A．氨水中存在的电离有：
H2O
H++OH－，NH3·H2O
NH4++OH－，
所以c（OH－）>c（NH4+），A错误；
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，
则c（OH－）=
=0.01mol·L－1
则c（H+）=10－12mol·L－1，pH＝12，B正确；
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，CH3COONa=Na++CH3COO－，
水解：
CH3COO－+H2O
CH3COOH+H+，
根据质子守恒有，c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H+），C正确；
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHA=Na++HA－，HA－
H++A2－，
水解：
HA－+H2O
H2A+OH－，
依据质量守恒：
c（Na＋）=c（HA－）+c（A2－）+c（H2A），D错误。
８．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
（）
A．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）.
C．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）D．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
【答案】B
【解析】pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和，氨水远远过量，溶液显碱性，混合液的溶质为NH4Cl少量
NH3·H2O大量
混合液溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NH4Cl=NH4++Cl－，NH3·H2O
NH4++OH－，
水解：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，
NH3·H2O的电离大于NH4+水解，c（NH4+）＞c（Cl－），NH3·H2O是弱碱，电离程度很小，c（Cl－）＞c（OH－），B正确。
９．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H2SO3）
（1）则该溶液中c（H+）c（OH－）（填“<”“＝”或“>”），简要说明理由（用离子方程式表示）：
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，写出该反应的离子方程式。
【答案】
（1）>，NaHSO3=Na++HSO3－，HSO3－
H++SO32－，HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，NaHSO3电离出的HSO3－既能电离出SO32－，又能水解生成H2SO3，c（SO32－）>c（H2SO3），所以电离程度大，显酸性，c（H+）>c（OH－）。
（2）NaOH溶液红色褪去，HSO3－+OH－=H2O+SO32－。
10．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是（）
A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10-14
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
C．c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
D．c（Na＋）=c（Cl-）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
【答案】AC
【解析】
A．常温下Kw=c（H＋）·c（OH－）＝1×10-14，A正确；
B．根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）+c（Cl－），B错误；
C．根据质量守恒c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），C正确；
D．逐滴滴加HCl溶液，刚开始c（Na＋）>c（Cl-），D错误。
11．常温下，0.1mol·Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH＝3，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中：
c2（H+）＝c（H+）·c（A一）+KW.
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混分，所得溶液中：
c（Na+）>c（A一）>c（OH-）>c（H+）
C．浓度均为0．1mol·L-l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c（A－）>c（HA）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
D．0．1mol·L-1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）.
【答案】AD
【解析】0.1mol·Ll-1HA溶液的pH＝3，c（H+）=10－3mol·Ll-1，则HA是弱酸：
A．c2（H+）＝c（H+）·c（A一）+KW，即c（H+）＝c（A一）+c（OH-），符合电荷守恒，A正确；
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HA远远过量，溶液显酸性，c（OH-）C．等量的HA与NaA混合
HA：
HA=H++A-
NaA：
NaA=Na++A-，A-+H2O
HA+OH－
若为酸性，c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH－），
若为碱性，c（HA）>c（Na+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），C错误；
D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等量的HA与NaA混合，混合溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaA=Na＋+A－，HA
H＋+A－
水解：
A－+H2O
HA+OH－，
依据电荷守恒：
2c（Na＋）+2c（H+）＝2c（A－）+2c（OH－）
依据质量守恒：
+）c（A－）+c（HA）=2c（Na＋）
2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-），D正确。
12．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）
C．将0.1molCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）.
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】C
【解析】
A．NH4Cl溶液中，c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），A错误；
B．根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－），B错误；
C．CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O=Cu2++2NH4++2SO42-+6H2O，
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，C正确；
D．等量的NaX与HX混合
HX：
HX=H++X-
NaX：
NaX=Na++X-，X-+H2O
HX+OH－
若为酸性，c（X－）>c（Na+）>c（HX）>c（H+）>c（OH－），
若为碱性，c（HX）>c（Na+）>c（X－）>c（OH－）>c（H+），D错误；
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L-1NaHS溶液：
c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－）
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol·L-1NaHSO3溶液：
c（Na+）＞c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液：
c（Na+）＞c（CN－）＞c（HCN）＞c（OH－）
D．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH－）.
【答案】D
【解析】
A．NaHS溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHS=Na＋+HS－，HS-
H＋+S2－
水解：
HS－+H2O
H2S+OH－，
依据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）＝2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
依据质量守恒：
+）c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=c（Na＋）
c（H+）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH-），A错误；
B．NaHSO3溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHSO3=Na++HSO3－，HSO3－
H++SO32－，
水解：
HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，
pH≈5.5，溶液显酸性，HSO3－电离程度大，c（SO32-）＞c（H2SO3），B错误；
C．等量的HCN与NaCN混合：
HCN：
HCN=H++CN-
NaCN：
NaCN=Na++CN-，CN-+H2O
HCN+OH－
pH=9.4，为碱性，水解程度大，c（HCN）>c（Na+）>c（CN－）>c（OH－）>c（H+），C错误；
D．等量的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，Na2CO3=2Na＋+CO32－，NaHCO3=Na++HCO3－，
HCO3－
H++CO32－
水解：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－，HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，
溶液显碱性（记忆），水解程度大，D正确。
14．室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1
B．溶液中离子浓度：
c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）
C．溶液中离子浓度：
c（Na+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（H2SO3）
D．溶液中离子浓度：
c（H+）＋c（HSO3－）＋2c（H2SO3）＝c（OH－）
【答案】B
【解析】
NaHSO3溶液中，存在的电离和水解方程有：
电离：
H2O
H++OH－，NaHSO3=Na++HSO3－，HSO3－
H++SO32－，
水解：
HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，
pH=4，溶液显酸性，HSO3－电离程度大，c（SO32-）＞c（H2SO3），B正确；
水的电离受到抑制，c（H+）水＝c（OH－）水=10-10mol·L－1，A错误；
依据质量守恒：
c（Na+）＝c（HSO3－）＋c（SO32－）＋c（H2SO3），C错误；
质量守恒：
c（Na+）=c（HSO3－）＋c（SO32－）＋c（H2SO3），
电荷守恒：
+）c（HSO3－）+2c（SO32－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+）
c（SO32－）+c（OH－）=c（H2SO3）+c（H+），D错误。
15．（江苏·2010·12）常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）.
【答案】B
【解析】点①所示溶液中：
组成为CH3COONa和CH3COOH1：
1，由电荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），溶液显酸性，c（CH3COOH）c（CH3COOH）+c（H+）。
点②所示溶液中：
由电荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性，c（CH3COO－）=c（Na+），B错误。
点③所示溶液中：
刚好完全反应，生成CH3COONa，强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解程度很小，发生水解离子浓度大于水解得到的离子浓度，有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+），C错误。
D正确，当所加NaOH很少时，CH3COOH很多，CH3COONa很少。
离子浓度大小比较专练
（2）
1．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．在通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）=c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：
在氯水中存在如下平衡：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO、H2O
H＋＋OH－、HClO
H＋＋ClO－。
A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。
溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），但是c（H+）应该大于c（OH-），故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c（H+）减小，所以水的电离平衡向
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