瑞金一中高一化学限时练5.docx
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瑞金一中高一化学限时练5
瑞金一中高一化学限时练5
可能用到的原子量:
O16Na23Mg24Fe56Zn65Pb207
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）
1、将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2（标准状况下），则该金属是（）
A、AlB、MgC、FeD、Zn
2.在烧杯中加入水和苯（密度：
0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
3．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
4.实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）
A.1∶2∶1B.3∶3∶1C.7∶7∶9D.1∶1∶1
5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3D．反应速率之比为2︰3
6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
7．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
（）
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2
8．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
9．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
10、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%
12．下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（ ）
A.硫酸锌 B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝
二．填空题：
13．（7分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应关系如下：
A是有机化合物必含的元素；E是地壳里含量仅次于铝的金属元素；单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑，而D不能；E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射，生成黑色固体F；加热F到高温，能与D反应生成C和E。
（1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出以下两步反应的化学方程式：
①E+B→F
②F+D→C+E
14.（6分）现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无结晶水的正盐140g。
回答下列问题：
（1）该过程中电子转移的数目为；
（2）生成的气体体积（标准状况）为；
（3）硫酸物质的量浓度为。
15.（9分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。
可供选用的试剂有：
浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：
a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:
________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中AL的质量分数为_______________________________________。
16、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：
①固体甲+溶液C
溶液B+红色固体乙
②固体甲+溶液A
溶液B+氢气
③固体丙+溶液A
溶液C+水
1出下列物质的化学式：
固体：
甲，固体乙；溶液A：
溶液C:
。
2
出反应③的化学方程式：
；
⑶写出反应②的离子方程式：
。
17、（10分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案，按实验方案填写下列空白：
ABC
图2
⑴验证铁的氧化物中含有氧元素：
按图2连接好装置（B中已盛有适量的水），检验装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法。
在A中硬质玻璃管内装入该铁的氧化物和炭粉的混合物，洗气瓶B内装入足量的溶液，在依次点燃A、C两处的酒精灯前，通入氮气排净空气加热一段时间后，观察到B中溶液，说明FexOy中含有氧元素。
⑵为测定其化学式，改用图3所示装置，在A中硬质玻璃管内装入2.32gFexOy粉末（气密性良好）：
①上述D中制H2的方法与将铁粒直接加入试管中相比，其优点是
。
②打开活塞K，通入H2，在点燃A处酒精灯之前应进行的操作是。
③待A中反应完全后，停止加热，为使水蒸气完全被B吸收，仍要继续通入H2一段时间；
④按该装置进行准确操作仍会出现较大误差,原因是:
⑶对装置改进后进行⑵中实验，实验完毕卸下装置B称量，发现其增重0.72g，则该铁的氧化物的化学式是。
瑞金一中高一化学限时练5答题卡
班级:
姓名:
学号:
一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
二.填空题:
13.
（1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出以下两步反应的化学方程式：
①E+B→F
②F+D→C+E
14
（1）该过程中电子转移的数目为；
（2）生成的气体体积（标准状况）为；
（3）硫酸物质的量浓度为。
15
（1）_________________________________________。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:
________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
16.
（1）出下列物质的化学式：
固体甲固体乙溶液A溶液C:
3
出反应③的化学方程式：
；
4出反应②的离子方程式：
17.
（1）简述检查A装置气密性的方法。
洗气瓶B内装入足量的溶液
观察到B中溶液
（2）①其优点是
②
④
（3）则该铁的氧化物的化学式是。
瑞金一中高一化学限时练5参考答案
1--5ADBAA6--10DCDAD11--12DB
13.（7’）
（1）C,O2,CO2,CO,Fe,Fe3O4
（2）略
14.（6分）
（1）1.204×1024（2分）
（2）22.4L（2分）（3）1mol/L（2分）
15.
（1）cabd（2分）
（2）6mol·l-1NaOH溶液（2分）
（3）2AL+2NaOH+2H2O===2NaALO2+3H2（2分）
（4）9a×100%（3分）
11.2W
16
（1）AL；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分）
（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）
（3）2AL+6H+====2AL3++3H2（2分）
17、⑴关闭活塞K，微热A，B中导管口有气泡产生，冷却至常温后有一段上升的水柱，证明装置不漏气澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）变浑浊
⑵①反应可以随开随停；②检验氢气的纯度（或验纯）；④H2没有干燥（或H2中含有水蒸气）
⑶Fe3O4（或FeO·Fe2O3）
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