瑞金一中高一化学限时练5.docx

1、瑞金一中高一化学限时练5瑞金一中高一化学限时练5可能用到的原子量: O 16 Na 23 Mg 24 Fe56 Zn65 Pb207一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1、将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是（ ）A、Al B、Mg C、Fe D、Zn2.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3氮化铝(

2、AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g4. 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为2150，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（ ）A.121 B.331 C.779 D.1

3、115镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为236锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol7用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（ ）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO28Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离

4、子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-9甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g10、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质11

5、、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A、2.3% B、4% C、4%12下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（）A.硫酸锌B.硫酸铁 C.硫酸镁 D.硫酸铝二填空题：13（7分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应关系如下：A是有机化合物必含的元素；E是地壳里含量仅次于铝的金属元素；单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑，而D不能；E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射，生成黑色固体F；加热F到高温，能与D反应生成C和E。（1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出以下两

6、步反应的化学方程式：E+BFF+DC+E14. (6分)现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1 L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无结晶水的正盐140g。回答下列问题：（1）该过程中电子转移的数目为 ；（2）生成的气体体积（标准状况）为 ；（3）硫酸物质的量浓度为 。15.（9分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 moll-1 NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测

7、定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_。（2）A溶液可选用_（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_。（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L （标准状况），则样品中AL的质量分数为_。16、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：固体甲 + 溶液C溶液B + 红色固体乙 固体甲 + 溶液A溶液B + 氢气固体丙 + 溶液A溶液C + 水1 出下列物质的化学式：固体：甲 ， 固体乙 ；溶液A： 溶液C: 。2 出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式：

8、 。17、（10分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案，按实验方案填写下列空白：A B C 图2验证铁的氧化物中含有氧元素：按图2连接好装置（B中已盛有适量的水），检验装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法 。在A中硬质玻璃管内装入该铁的氧化物和炭粉的混合物，洗气瓶B内装入足量的 溶液，在依次点燃A、C两处的酒精灯前，通入氮气排净空气加热一段时间后，观察到B中溶液 ，说明FexOy中含有氧元素。为测定其化学式，改用图3所示装置，在A中硬质玻璃管内装入2.32g FexOy粉末（气密性良好）： 上述D中制H2的方法与将铁粒直接加入试

9、管中相比，其优点是 。打开活塞K，通入H2，在点燃A处酒精灯之前应进行的操作是。待A中反应完全后，停止加热，为使水蒸气完全被B吸收，仍要继续通入H2一段时间；按该装置进行准确操作仍会出现较大误差,原因是 :对装置改进后进行中实验，实验完毕卸下装置B称量，发现其增重0.72g，则该铁的氧化物的化学式是 。瑞金一中高一化学限时练5答题卡 班级: 姓名: 学号: 一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）题号123456答案题号789101112答案二.填空题:13. （1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出以下两步反应的化学方程

10、式：E+BFF+DC+E14（1）该过程中电子转移的数目为 ； （2）生成的气体体积（标准状况）为 ； （3）硫酸物质的量浓度为 。15(1) _。 (2)A溶液可选用_ (3)写出实验中发生反应的化学方程式:_。 (4)若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L （标准状况），则样品中Al的质量分数为_。16.(1)出下列物质的化学式：固体甲 固体乙 溶液A 溶液C: 3 出反应的化学方程式： ；4 出反应的离子方程式： 17.（1）简述检查A装置气密性的方法 。 洗气瓶B内装入足量的 溶液 观察到B中溶液 （2）其优点是 （3）则该铁的氧化物的化学式是 。瑞金一中高一化学限时练5

11、参考答案 1-5ADBAA 6-10DCDAD 11-12D B 13. (7) (1) C, O2, CO2, CO, Fe, Fe3O4 (2)略14. (6分)（1）1.2041024（2分） （2）22.4 L（2分） （3）1mol/L（2分）15. （1）c a b d （2分）（2）6 moll-1NaOH溶液（2分）（3）2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 （2分）（4）9a 100% (3分) 11.2W16（1）AL；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分） （2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （3）2AL+6H+=2AL3+3H2 （2分）17、关闭活塞K，微热A，B中导管口有气泡产生，冷却至常温后有一段上升的水柱，证明装置不漏气 澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） 变浑浊反应可以随开随停；检验氢气的纯度（或验纯）；H2没有干燥（或H2中含有水蒸气）Fe3O4（或FeOFe2O3）