化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化 知识点专练教师版.docx
《化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化 知识点专练教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化 知识点专练教师版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化知识点专练教师版
硫的转化知识点专练
（时间:
45分钟,满分:
100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案）
1.硫酸铵在一定条件下发生反应:
4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中,将会出现的现象是（ ）
A.无沉淀生成
B.生成BaSO4沉淀
C.生成BaSO3沉淀
D.生成BaSO4和BaSO3沉淀
解析:
生成的SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀;由于生成的NH3与SO2作用形成S,S与Ba2+作用生成BaSO3沉淀,故选D项。
答案:
D
2.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强
解析:
若品红溶液②不褪色,说明此时SO2已经反应完全,使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,D项正确;利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2在H+存在下的歧化反应,C项错误。
答案:
C
3.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知:
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A（试管+粉末）
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
140.0g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A.4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
解析:
A装置的质量差确定产生的O2、SO2、SO3质量共计为5g,B装置的质量差确定SO2、SO3的质量和为4.5g,即O2的质量为0.5g,根据电子守恒有:
n（SO2）∶n（O2）=2∶1,质量比为:
m（SO2）∶m（O2）=4∶1,据此确定SO2的质量为2g、SO3的质量为2.5g,因此O2、SO2、SO3的物质的量之比为1∶2∶2,A项正确。
答案:
A
4.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体
解析:
途径②中H2SO4的有效利用率更高,且没有有毒气体SO2的排放,A项正确;蔗糖为非还原性糖,B项错误;CuSO4在1100℃的分解反应中Cu2+被还原为Cu+,故S应部分被氧化,故气体产物中除SO3外还应含有O2而非SO2,C项错误;胆矾受热易失去结晶水,故D项中操作应为浓缩结晶,错误。
答案:
A
5.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）
A.品红溶液
B.浓硝酸
C.碘水、淀粉溶液
D.以上都能
解析:
浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。
答案:
C
6.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（ ）
A.白色沉淀为BaSO3
B.该实验表明FeCl3有还原性
C.反应后溶液酸性增强
D.反应后滴加KSCN溶液显红色
解析:
发生的反应为:
SO2+2H2O+2Fe3+
2Fe2++S+4H+、S+Ba2+
BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。
答案:
C
7.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是（ ）
A.亚硫酸的电离程度增大
B.亚硫酸被缓慢氧化
C.酸雨中的水分被蒸发
D.测定的pH有误差
解析:
亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。
答案:
B
8.向Ba（NO3）2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是（ ）
A.Ba2++SO2+H2O
BaSO3↓+2H+
B.Ba2++S
BaSO4↓
C.3SO2+2H2O+2N
2NO+3S+4H+
D.4SO2+5H2O+N
N+4S+6H+
解析:
A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。
答案:
A
9.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是（ ）
选项
湿润的淀粉KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
解析:
能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体,如Cl2、NO2等,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体,如NH3,故D项正确。
答案:
D
10.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
A.大理石和稀盐酸
B.CaO和浓氨水
C.Cu和浓硝酸
D.高锰酸钾和浓盐酸
解析:
将SO2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO4或BaSO3沉淀,故A不符合。
答案:
A
二、非选择题（本题包括4个小题,共50分）
11.（16分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去）,分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
（填“相同”或“不相同”）;若装置D中装的是V2O5（催化剂）,通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量（填字母） ,仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水
B.稀盐酸
C.硝酸钾溶液
D.硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:
。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式为 。
解析:
（1）①Cl2和SO2均能够漂白品红溶液,故现象相同。
SO2在五氧化二钒的催化下生成SO3。
②SO2与I2发生氧化还原反应使碘水褪色。
（2）由于亚硫酸为弱酸,故不能与BaCl2溶液反应,向其中加入氨水可产生BaSO3沉淀;加入硝酸钾溶液后提供N,N在酸性条件下具有强氧化性,能够得到BaSO4沉淀;加入Na2S溶液可得到单质硫沉淀。
（3）S和O的质量比为2∶3,则其物质的量比为1∶3,可知X为S,氯气可将其氧化为S。
（4）利用原电池原理由二氧化硫制取硫酸反应中SO2发生氧化反应,即在负极发生失电子反应。
答案:
（1）①相同 2SO2+O2
2SO3
②SO2+I2+2H2O
4H++2I-+S
（2）B （3）Cl2+S+H2O
S+2Cl-+2H+
（4）负 SO2-2e-+2H2O
4H++S 2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
12.（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢?
猜想①:
;
猜想②:
溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:
无还原性,不能被氧化剂氧化。
[实验探究]基于上述猜想②③,设计实验方案。
实验操作
实验现象或
预期实验现象
现象解释（用
离子方程式表示）
猜想②
溶液pH=8
—
猜想③
向pH=2的硫酸中滴加
Na2S2O3溶液
S2+2H+
S↓+SO2↑+H2O
向新制氯水（pH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
[实验结论]Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
[问题讨论]
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由:
。
（2）请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化:
。
解析:
（1）过量的氯水中同样存在Cl-,因此无法通过此方法来判断。
（2）“猜想③”的探究实验所得到的溶液中,不存在S2,则可取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化。
答案:
[提出问题]与BaCl2溶液反应有沉淀生成
[实验探究]用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体产生 S2+4Cl2+5H2O
2S+8Cl-+10H+
[问题讨论]
（1）不正确,因为氯水过量,氯水中同样含有Cl-
（2）取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
13.（10分）下列为中学化学常见物质,A、C、E、F为气体,B、D为无色液体,D是一种重要的化工原料,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题。
（1）根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 （用化学式表示）;
（2）B的电子式为 ;
（3）写出反应②的化学方程式:
;
（4）写出反应①、⑥的离子方程式:
① ;
⑥ 。
解析:
由F的浓溶液与黑色固体X共热用于实验室制备单质C,则F为HCl,X为MnO2,C为Cl2;由B分子中有18个电子,且加入MnO2可生成气体E,则可推出B为H2O2,E为O2;由D为无色液体,为重要的化工原料,且与Cu反应可生成气体A,则D为H2SO4,A为SO2。
答案:
（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
（2）H∶∶H
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）Cl2+SO2+2H2O
4H++S+2Cl-
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
14.（12分）
（1）浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400~500℃,甲同学用装置Ⅰ进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热时试管中发生反应的化学方程式:
。
②白色沉淀的化学式是 ,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因:
。
（2）乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹。
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是 ,洗气瓶B中的试剂是 。
（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是 。
A.NaOH溶液
B.Na[Al（OH）4]溶液
C.H2O2溶液
D.酸性KMnO4溶液
解析:
（1）由于BaSO3能够溶于盐酸,则沉淀只能是BaSO4,有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸,也可能是浓硫酸挥发的原因。
（2）B瓶中装NaHSO3溶液以除去可能挥发出来的硫酸。
（3）从实验结果看,应该加入的是具有氧化性的溶液,又因该溶液为无色,故为H2O2溶液。
答案:
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②BaSO4 Ba2++S
BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O
2BaSO4↓+4H+
（2）排除装置内的空气（O2） 饱和NaHSO3溶液
（3）C
升级会员 