化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化 知识点专练教师版.docx

1、化学鲁教版高中化学一轮复习硫的转化 知识点专练教师版硫的转化 知识点专练(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O,将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中,将会出现的现象是()A.无沉淀生成B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3沉淀D.生成BaSO4和BaSO3沉淀解析:生成的SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀;由于生成的NH3与SO2作用形成S,S与Ba2+作用生成BaSO3沉淀,故

2、选D项。答案:D2.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析:若品红溶液不褪色,说明此时SO2已经反应完全,使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,D项正确;利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2在H+存在下的歧化反应,C项错误。答案:C3.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO

3、2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A.4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2B.3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D.6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O2解析:A装置的质量差确定产生的O2、SO2、SO3质量共计为5 g,B装置的

4、质量差确定SO2、SO3的质量和为4.5 g,即O2的质量为0.5 g,根据电子守恒有:n(SO2)n(O2)=21,质量比为:m(SO2)m(O2)=41,据此确定SO2的质量为2 g、SO3的质量为2.5 g,因此O2、SO2、SO3的物质的量之比为122,A项正确。答案:A4.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是蔗糖溶液C.CuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体解析:途径中H2SO4的有效利用率更高,且没有有毒气体SO2

5、的排放,A项正确;蔗糖为非还原性糖,B项错误;CuSO4在1 100 的分解反应中Cu2+被还原为Cu+,故S应部分被氧化,故气体产物中除SO3外还应含有O2而非SO2,C项错误;胆矾受热易失去结晶水,故D项中操作应为浓缩结晶,错误。答案:A5.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液 B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示

6、剂。答案:C6.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2+S+4H+、S+Ba2+BaSO4,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。答案:C7.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差解析:亚硫

7、酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。答案:B8.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是()A.Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+B.Ba2+SBaSO4C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+D.4SO2+5H2O+NN+4S+6H+解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。答案:A9.以下

8、四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析:能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体,如Cl2、NO2等,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体,如NH3,故D项正确。答案:D10.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.大理石和稀盐酸 B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸 D.高锰酸钾和浓盐酸解析:将SO2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO4

9、或BaSO3沉淀,故A不符合。答案:A二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(16分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为。SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母),仍然无法观察到沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸

10、C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为23;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为极,其电极反应式为;电池的总反应式为。解析:(1)Cl2和SO2均能够漂白品红溶液,故现象相同。SO2在五氧化二钒的催化下生成SO3。SO2与I2发生氧化还原反应使碘水褪色。(2)由于亚硫酸为弱酸,故

11、不能与BaCl2溶液反应,向其中加入氨水可产生BaSO3沉淀;加入硝酸钾溶液后提供N,N在酸性条件下具有强氧化性,能够得到BaSO4沉淀;加入Na2S溶液可得到单质硫沉淀。(3)S和O的质量比为23,则其物质的量比为13,可知X为S,氯气可将其氧化为S。(4)利用原电池原理由二氧化硫制取硫酸反应中SO2发生氧化反应,即在负极发生失电子反应。答案:(1)相同2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2O4H+2I-+S(2)B(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+(4)负SO2-2e-+2H2O4H+S2SO2+O2+2H2O2H2SO412.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一

12、个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。提出问题Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢?猜想:;猜想:溶液呈中性,且不与酸反应;猜想:无还原性,不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想,设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想溶液pH=8猜想向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2+2H+S+SO2+H2O向新制氯水(pHCl2H2O2H2SO4(2)HH(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)Cl2+SO2+2H2O4H+S+2C

13、l-MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O14.(12分)(1)浓硫酸的沸点为338 ,酒精灯火焰的温度为400500 ,甲同学用装置进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热时试管中发生反应的化学方程式:。白色沉淀的化学式是,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因:。(2)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹。滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是,洗气瓶B中的试剂是。(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色

14、溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是。A.NaOH溶液 B.NaAl(OH)4溶液C.H2O2溶液 D.酸性KMnO4溶液解析:(1)由于BaSO3能够溶于盐酸,则沉淀只能是BaSO4,有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸,也可能是浓硫酸挥发的原因。(2)B瓶中装NaHSO3溶液以除去可能挥发出来的硫酸。(3)从实验结果看,应该加入的是具有氧化性的溶液,又因该溶液为无色,故为H2O2溶液。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OBaSO4Ba2+SBaSO4或2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+(2)排除装置内的空气(O2)饱和NaHSO3溶液(3)C