高考化学冲刺模拟卷浙江卷三.docx

高考化学冲刺模拟卷浙江卷三.docx

《高考化学冲刺模拟卷浙江卷三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学冲刺模拟卷浙江卷三.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学冲刺模拟卷浙江卷三

2015年高考冲刺模拟卷（浙江卷）（三）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（2015·湖南十三校二模·10）下列实验不合理的是：

（）

A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气

2.（2015·郑州市二模·10）向某含有

的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是（）

A、整个过程共发生2个氧化还原反应　B、所有阴离子的浓度都发生了变化

C、溶液的颜色发生了变化　　　　　　D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生

3.（2015·江西八校联考·13）将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。

将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）

A．物质的量FeS:

CuO:

Fe=1:

1:

1B．物质的量C:

CuO:

Fe=3:

2:

2

C．质量MnO2:

CuO:

C=5.5:

8:

12D．质量Fe:

C:

CuO=7:

5:

3

4．（2015·湖南十三校二模·13）在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）

nC（固）＋D（气）达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是：

（）

A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

5．（2015·河南信阳二模·11）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l：

2，X2＋和Z－离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）

A．与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤

B．X单质不可能置换出W单质

C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D．由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸

6.（2015·江门市二模·11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是（）

A.正极反应为Ag－e－＝Ag+

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量

白色沉淀生成

C.当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜

的阳离子为0.2mol

D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

7、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）

A．Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+

B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—

C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—

D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—

第II卷非选择题

8．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·28）（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（1）查阅资料：

①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。

写出该反应的离子方程式：

           。

②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2

（2）实验步骤：

①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                 。

（3）数据处理：

①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：

                 。

（4）实验优化：

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是       。

②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：

1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。

现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为_________（已知：

lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）

③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

      。

9．（2015·山东省济南市4月模拟·33）（12分）【化学——有机化学基础】

合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

和（写结构简式）生成。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：

1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。

（3）由丁

丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是（填下列各项中序号）。

a．Nab．NaHCO3溶液c．银氨溶液d．浓硫酸

（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。

写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：

。

（有机化合物均用结构简式表示）

10．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：

FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。

反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

11.（16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

Ⅰ.产品制备与检验：

用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的

方向和数目。

（2）B装置的作用是。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B.C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作.现象和结论）

。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥

C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（结果保留4位有效数字）

答案与解析

1.D

【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。

【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：

硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，D错误。

2.【答案】A

【命题立意】本题考查了氧化还原反应和离子反应知识。

【解析】向某含有

的溶液中缓慢通入C12直至过量，由于C12有强氧化性，所以可以和发生反应

、

发生氧化还原反应，同时氯气本身还要和水发生反应，所以氧化还原反应应该是3个，所以A错误；由于氯气与水反应，导致溶液呈酸性，所以碳酸根离子和硅酸根离子都要被反应，所以B正确；因为溴离子和氯气反应后转化成溴单质，导致溶液颜色的变化，所以C正确；反应过程中生成CO2同时生成硅酸沉淀，所以D正确。

3.【答案】B

【命题立意】本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算

【解析】根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：

n（Cu）=1：

1，综上所述结合选项选B。

4.D

【命题立意】本题考查化学平衡移动

【解析】该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；

增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B错误；C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，C错误；

增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：

1，按2：

1反应，混合气体中二者始终为2：

1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则 

，D正确；

5.C

命题立意：

考查元素周期表和元素周期律。

解析：

由W和X元素原子内质子数之比为l：

2及X2＋和Z－离子的电子数之差为8可知，X和Z均为第三周期元素，即X为Mg，Z为Cl，则W为C，又因原子序数依次增大且其原子的最外层电子数之和为19，可推知Y为S。

6.答案D

命题立意：

考察原电池基本原理及简单电极反应式的书写。

解析：

据总反应可知，负极为Ag，正极为Pt，正极为Cl2＋2e＝2Cl故A错；左侧产生白色沉淀AgCl，H通过阳离子交换膜移到右侧，每转移1mol电子就有1molH通过交换膜，故C错；总反应中实际参与的离子为Cl而非阳离子，故可用KCl代替盐酸，总反应不变，D正确。

7.【答案】D

【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。

【解析】A．Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+，电荷不守恒，故A错误；B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—，电荷不守恒，故B错误；C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—，电荷不守恒，故C错误；D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—，故D正确

8.【答案】

（1）①NH4++NO2-==N2↑+2H2O（2分）②B（2分）

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气）（1分）

步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中（1分）

（3）①生成的CO2质量小于生成气体的总质量；②2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（4）①将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；（1分）M（BaCO3）﹥M（CaCO3），相对误差小。

（1分）②7.6（2分）③从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。

（2分）

【命题立意】本题考查过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分的实验研究。

【解析】

（1）①由题目信息：

氯化铵和亚硝酸钠（NaNO2）混合加热生成氮气，故离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O；②浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故选装置B；

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气），从而防止碳粉与空气中的氧气接触反应；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2与澄清石灰水完全反应；（3）①分析反应前后装置及所含药品质量变化可知，过量碳粉与氧化铁反应后生成气体（48.48+3.2+2）-52.24=1.44g，而由气体通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CO2）=n（CaCO3）=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m（CO2）=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可判定气体产物还存在CO，且m（CO）=1.44g-0.88g=0.56g，n（CO）=0.02mol；②、由①中分析可知，碳粉与氧化铁反应后得到的气体为CO和CO2，且

n（CO）：

n（CO2）=1：

1，据此可得出该反应的化学方程式：

2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑；（4）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2 溶液的原因是Ba（OH）2 溶解度大，浓度大，使CO2 被吸收的更完全，M （BaCO3 ）＞M （CaCO3），称量时相对误差小。

②c（Ba2+）=0.2mol/L，当c（Ba2+）

·c（CO32-）≧Ksp（BaCO3），溶液开始产生沉淀，则由Ksp（BaCO3）=5.0×10-9=c（Ba2+）·c（CO32-），得c（CO32-）=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；③、从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置；

9.【答案】

【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写

【解析】

（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2——CH2OH。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：

1，说明H原子的位置有2中，且个数比为3:

1，所以该物质的结构简式为：

。

（3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：

加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确。

（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：

CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O CH3CH2CH2——CH2OH+HCl

或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl

10.【答案】I.

（1）+2（1分）

（2）SiO2（1分）

（3）TiO2-＋H2O

TiO2↓＋2H+（2分）

（4）20：

9（2分）

（5）cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪（2分）

（6）TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti（2分）；防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用（2分）1412（2分）

【命题立意】本题考查学生利用钛铁矿制备二氧化钛的工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等；

【解析】

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3,可表示为FeO·TiO2,可知Fe的化合价为+2价；

（2）钛铁矿中只有SiO2不与硫酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。

（3）TiO2+转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiO2+的水解反应，过滤后未加其他反应物，所以TiO2+与H2O反应，生成TiO2，同时生成H+，反应方程式为：

TiO2-＋H2O

TiO2↓＋2H+；（4）分析反应流程，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+，H2O2中O由-1价变为-2价，H2C2O4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：

m（H2O2）×17÷200g/mol×2=m（H2C2O4）÷90g/mol×2，得m（H2O2）：

m（H2C2O4）=20/9；（5）根据得失电子守恒，有：

1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为为：

cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪；（6）在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：

TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti；Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用；由表中数据可知，Mg、MgCl2的沸点最高是1412℃，而Ti的熔点为1667℃，所以当加热的温度略高于1412℃时Mg、MgCl2以气体的形式除去，得到Ti。

11.答案：

（16分）

（1）

（3分，其中：

方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）

（2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：

制取NO。

（3）

或

（共2分，其中：

装置1分，试剂1分；试剂用生石灰.固体NaOH也可以，合理即给分）

（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。

（其他合理也给分）

（5）A.C（4分，漏选扣2分，有错0分）

（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）

命题立意：

考查化学实验

解析：

Ⅰ

（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数就是化合价升高（或降低）总值

（2）NaNO2由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，所以在BC之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O

（4）由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。

取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2。

（5）KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A.KMnO4浓度稀释B.无影响C终点读数偏高，总消耗体积偏高D.终点读数偏低，总消耗体积偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃

同理计算第三、四组数据取平均值86.25%或0.8625