高考化学易错知识点归纳.docx

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高考化学易错知识点归纳

2013年高考化学易错知识点归纳

一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）

1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体

3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质

4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L

5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA

6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol

8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol

9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L

10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g

11、在溶液中可能发生反应：

2KMnO4+HCOOK+KOH ＝ 2K2MnO4+CO2↑+H2O

12、在反应CaCO3+2HCN ＝ CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂

13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？

）

14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:

5

15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O

16、在3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol

17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：

S2O32-+2Cl2+3H2O ＝ 2SO32-+4Cl-+6H+

18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：

2Al+2OH- ＝ 2AlO2-+H2↑

19、少量SO2通入到Ca（ClO）2溶液中：

SO2+Ca2++2ClO- +H2O ＝ CaSO3↓+2HClO

20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：

Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

21、常温下，由水电离出的c（OH-） ＝ 10-12mol/L的溶液大量存在：

Cl-、NO3-、NH4+、F-

22、在高温下，2C+SiO2 ＝ 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素

23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

24、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强

25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e- ＋2H2O ＝ MnO2＋4H+

26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：

O2＋4H+＋4e-＝2H2O

27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁

28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O－6e-＝Al2O3＋6H+

29、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol

30、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定

31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数约为1×10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：

H2B ＝ H+＋HB-、HB-  H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c（B2-）+c（HB-）+c（H2B） ＝0.1mol/L

35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′

36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g

37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ

38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的

39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA

40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3

41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

42、常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL

45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x＜y

以上正确的是：

7、9、15、23、28、31、32、46、47

二、元素及其化合物

1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:

1至1:

2之间

2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，可能生成Mg（OH）Cl或MgO

4、将0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：

①＝②＞③＞④

5、由2Fe3++Cu ＝ Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强

6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等

7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集

8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强

9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO3

10、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀

12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或（NH4）2SO4，与强碱NaOH或Ca（OH）2加热制备氨气

13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:

4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+4

14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA

15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－84b）/31a×100%

17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol

18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素

19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色

20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应

21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾

22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2

以上正确的是：

3、4、7、13、14、17、20、21、22

三、有机化学

1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物

2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种

5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO2气体，完全反应后，用分液漏斗分离

6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素

8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质

9、分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热

11、扁桃酸C6H5CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与FeCl3溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：

C6H5O-+SO2+H2O ＝ C6H5OH+HSO3-

13、常温常压下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA

14、一分子β-月桂烯       与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种

15、CH2＝CHCH3的名称是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做丙醇，CH3CH2CH（CH3）OH叫做2-甲基-1-丙醇，CH3CHClCH3叫做2 － 一氯丙烷

16、（CH3）2CClCOOH + NaOH             CH2＝C（CH3）COOH + NaCl + H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。

电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到

19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型

20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生

21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体

以上正确的是：

3、5、9、11、14、17、19、20

四、化学实验

1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等

2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去

3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全

4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO3溶液

5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液

6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色

8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失

9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤

10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+

12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色

13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干

15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤

16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响

17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱

18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气

21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀

以上正确的是：

6、7、10、12、13、16、18、19

答案解析

一、化学基本概念和理论

1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。

如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。

氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。

H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。

5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。

6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n（CO、N2）:

n（O2）＝3:

1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。

相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。

9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。

水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.

11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。

12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。

反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。

14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:

1。

15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：

Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。

16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：

2×2＝3n，n＝4/3.

17、SO32-继续被氧化生成SO42-。

18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：

2Al+2OH- + 6H2O ＝ 2Al（OH）4- +3H2↑

19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是：

SO2+Ca2+ + ClO- +H2O ＝CaSO4↓+Cl- +2H+

20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

21、溶液可能成碱性，或者成酸性。

碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时，氟离子不能大量存在。

22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。

本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。

23、写出反应式，一看便知：

Na2CO3+2SO2+H2O ＝ 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O＝4NaHSO3+3S↓。

24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。

25、阴极反应式为：

2H+ +2e- ＝ H2↑  阳极反应式为：

Mn2+ －2e-+2H2O ＝ MnO2+4H+

26、负极反应式为：

Fe－2e- ＝Fe2+  ，正极反应式为：

O2 +2H2O+4e- ＝4OH-

27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。

28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。

29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的△S＜0，反应在一定温度下能发生，说明反应的△H＜0.温度降低，△H－T△S变为负值，正向反应自发。

30、对于反应（t-BuNO）2   2（t-BuNO），随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析）。

由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。

31、c（H+）＝Cα＝0.1mol/L×0.1%＝10-4mol/L，pH＝4；Ka＝c（H+）×c（A-）/ c（HA）＝1×10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH＞7

33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：

H2B ＝ H+＋HB-、HB-  H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确的为 c（B2-）+c（HB-）＝0.1mol/L

34、已知Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，c（Ag+）＝（1.9×10-12÷0.001）1/2，溶液中Cl-浓度约是1.8×10-10÷c（Ag+）＝4.13×10-6mol/L

35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为600；甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为109028′

36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。

粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。

37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ

38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8电子结构的物质，都能稳定存在。

39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多的可以是ⅠB族，包括了镧系和锕系。

第Ⅷ也有9种元素，比第一主族的7种元素要多。

40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱。

参考方法：

通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较。

（测定0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强）。

41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。

利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。

42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。

因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。

43、HUr+NaOH＝NaUr↓+H2O，Na+浓度很低，等式不能成立。

若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。

44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag（NH3）2+。

45、由c（H+）＝cα，浓度越大，电离度越小，可得出c1＞10c2。

46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。

pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x＜y。

47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。

48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。

H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。

49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。

同一周期的ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强。

不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。

二、元素及其化合物

1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:

2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:

2。

2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：

Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。

当n（（HCl）:

n（Na2CO3）＜2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。

标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg（OH）Cl或MgO。

若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。

4、将0.01mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：

CO32-+H2O  HCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①＝②＞③＞④。

5、由2Fe3++Cu ＝ Cu2++2Fe2+可知，氧化性：

Fe3+＞Cu2+，还原性：

Cu＞Fe2+。

并不能得到铁单质，所以还原性（金属性）Fe＞Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2O  HCl+HClO，酸性：

HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅