人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题含答案.docx
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人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题含答案
第九单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是
A．溶质减少B．溶解度减少C．溶剂不变D．饱和溶液变为不饱和溶液
2．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液的认识的结论中正确的是
A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象
C．温度不变时，饱和溶液的浓度不变D．溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里
3．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化
铵、硫酸钠的溶解度相等
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
4．下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．豆油C．冰糖D．牛奶
5．小刚帮妈妈做饭时观察到一些现象，并进行了解释，其中不正确的是
A．天然气燃烧会造成温室效应
B．用洗涤剂清洗油锅，是因为洗涤剂具有乳化作用
C．饮食注意补充蔬菜水果类，是因为其中含有丰富的维生素
D．高压锅做饭熟的快，是因为压强增大，沸点降低
6．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
C．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
7．下列有关实验现象描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度
B．t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克
C．分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
9．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是
选项
A
B
C
D
物质
CO2（CO）
CO2（HCl）
Cu（CuO）
KCl（MnO2）
除杂试剂
CuO
NaOH溶液
稀盐酸
H2O
A．AB．BC．CD．D
10．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体
11．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．t1℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等
B．t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等
C．t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度
D．将a、b两种饱和溶液从t3℃降到t2℃，均有晶体析出
12．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是
A．称量、计算、溶解B．计算、溶解、称量
C．计算、称量、溶解D．溶解、称量、计算
13．下图是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的主要操作，其中错误的操作是（）
A．取氯化钠B．称量C．溶解D．配制
14．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
A．t℃在60℃到80℃之间，且甲表示KNO3的溶解度曲线
B．t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．把60℃时的105gKNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体78.4g
D．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
二、填空题
16．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于_____（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。
（2）在不改变溶质质量分数的前提下，将40℃时的碳酸钠不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____。
（3）氯化钠中混有少量的碳酸钠，提纯氯化钠可采用的操作步骤有下列几步，溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，趁热过滤的目的是_____，洗涤时为了防止氯化钠因溶解而损耗，除用冷水洗涤外，最好用_____（填试剂名称）对晶体进行洗涤。
17．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃
B．降低温度
C．加入一定量的水．
18．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。
（2）写出电解水的化学反应方程式：
______________________；该反应的基本类型是________。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是________________________________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，
形成溶液的质量为________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________（填“降温”或“蒸发”）结晶。
19．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为。
（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是。
（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：
40％（填“＞”、“=”或“＜”）。
20．用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。
王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是：
（1）根据是否溶于水，可鉴别出_____；
（2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出_____；
（3）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度____（填“升高”“降低”或“不变”），可鉴别出____。
三、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
请写出下列物质的化学式：
A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：
__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的溶质是（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的原因是。
四、实验题
23．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：
_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。
（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。
（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
24．
（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 ．
（2）下列A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶 的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 的变化引起U形管内水位的变化，若 （填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
现象
结论
含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物
只含
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
①试管a中的化学方程式为 ．
②氧化铜和碳反应属于 反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是 ．
五、计算题
25．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g．
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数为____________（结果准确到0.1%）．
26．向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
（l）合金中锌的质量分数为____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。
（计算结果保留一位小数）
参考答案
1．D2．C3．C4．C5．D6．B7．B8．D9．B10．B11．A12．C13．A14．C15．A16．易溶降低温度防止碳酸钠析出饱和氯化钠溶液
17．
（1）相同；
（2）乙；（3）B
18．蒸馏2H2O
2H2
+O2
分解反应t1℃时AC两物质的溶解度相等60降温
19．
（1）20g
（2）温度（3）﹤
20．CaCO3（或碳酸钙）CuSO4（或硫酸铜）升高NaOH（或氢氧化钠）[或不变NaCl（或氯化钠）]
21．CaOCa（OH）2CaCO3CaO+H2O＝Ca（OH）2乳化
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．量筒7.542.5左搅拌，加快溶解的速率AB100
24．
（1）D；
（2）变瘪；气压（或温度）；b；
（3）溶液呈蓝色，有黑色不溶物；C；
①C+2CuO==2Cu+CO2↑；
②置换；
③b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
25．1511.6%
26．32.5%12.2%
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