上海市17区县届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合分解.docx
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上海市17区县届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合分解
基础理论综合
说明:
试题摘选自2014年上海二模试卷
四.(2014年3月浦东二模)(12分)
23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,与OH-发生反应的顺序为:
_____、_____、Mg2+和___________。
在NaOH滴加过量后的澄清溶液中,浓度最高的离子是____。
24.加热条件下,一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________
(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS的电子式。
__________
25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低,以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。
为什么海水中Al元素的含量极低?
_________________________________________________________
26.某些非金属单质可与水发生置换反应,如2F2+2H2O→4HF+O2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示,热值用Q表示,Q>0):
_________________________________________________
27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理:
在一铝锅中盛盐水,将该银器浸入,并与锅底接触,放置一段时间,黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味,估计具有臭味的物质是_____。
四.(12分)
23.H+、Al3+Al(OH)3Na+(3分)24.
(1)3s23p4
(2)30(3)
(3分)
25.海水为中性或极弱的碱性,Al3+、AlO2-均不能显量存在(2分)
26.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)-Q(2分)27
(1)铝
(2)H2S
五.(2014年3月浦东二模)(12分)
28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,写出最初发生的反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。
用一个离子方程式表示最初发生的反应。
________________________________________________
30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下:
温度(℃)
400
450
500
平衡常数K
a
6a
40a
(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。
(2)向2L密闭定容容器中充入2molC4H10,反应10s后测得H2浓度为1mol/L,此10s内,以C8H10表示的平均速率为__________________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。
abcd
(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变),实线代表C8H10,虚线代表C4H10。
请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。
五.(12分)28.Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl-(2e)(3分)29.3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)30.
(1)吸热
(2)0.02mol/(L·s)(2分)(3)b、d(4)(2分)
AA
四、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
合金是建造航空母舰的主体材料。
如:
航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23.Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道;
Fe原子核外电子排布式为
,铁原子核外有 种能量不同的电子。
24.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………( )
A.Al的导电性、导热性比Fe更好
B.
可溶于NaOH溶液,
不溶于NaOH溶液
C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多
D.在野外利用铝热剂焊接铁轨
25.航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:
,
其中正极发生的电极反应式为:
。
26.取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为 。
27.AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:
。
28.取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。
下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( )
A.Mg作负极,Al作正极
B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为
D.若加入的是20mL1mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少
四、(共12分)
23.4(1分),7种(1分)24.D(2分)
25.吸氧腐蚀(1分),O2+2H2O+4e→4OH―(1分)26.0.80(2分)
27.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O(2分)28.BD(2分)
五、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
我们学过的平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。
一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29.0~2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为
。
30.相同温度下,若开始加入
的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
A.平衡常数B.
的平衡浓度
C.达到平衡的时间D.平衡时体系压强
31.下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………( )
A.充入少量氨气B.降温至0℃C.充入少量硫化氢D.加压
32.常温下,将
的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为
的氨水bL;
②
的氨水cL;
③
的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
。
33.常温下,取
的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入
适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中
表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”);设
盐酸中加入的Zn质量为
,醋酸溶液中加入的Zn质量为
,
则
。
(选填“<”、“=”、“>”)
34.某温度时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是………………………………………………( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点,
,且有
C.在C点:
D.在D点:
五、(共12分)
29.0.1mol/(L·min)(1分)
(1分)30.BD(2分)
31.A(2分)32.b>a=d>c(2分)33.B,<(各1分)34.D(2分)
四、(2014年3月奉贤二模)(12分)
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。
蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能,必须解决它的储存问题,C60(结构见右图)可用作储氢材料。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1
pH=9
25、丙组实验发生反应的离子方程式为,
所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L;
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______
26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
1表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
四、(12分)23.第三周期第
A族;5种;4种(每空1分);
SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O(1分)
24.c(1分)25.HZ+OH-→H2O+Z-(2分);1×10-5(1分);HY>HZ>HX(1分)
26.①图1(1分)②BD,BE(各1分,全对才给分共2分)
五、(2014年3月奉贤二模)(12分)
(Ⅰ)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有(填化学式)。
28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
若已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q12NO(g)+O2(g)
2NO2(g)+Q2
则SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q3,Q3=kJ·mol-1。
②一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。
而甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
今在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和20molH2,用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
1上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
(Ⅱ)铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血。
含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
,
请回答下列有关问题:
30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是_________(选填序号);
a.Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2
31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,
则下列说法正确的是_________(选填序号);
a.反应中,所有铁元素均被还原
b.从物质的组成看,黄铜矿属于复盐
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应
32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式:
__Fe3++__
+__Cl2→__FeO42-+__Cl-+___
五、(12分)
27.SO2、NO2(1分,全对给分)
28.
(2分);②a、d(2分);
29.①放热②KA=KB>KC(每空1分)
30.d(1分)
31.d(2分)
32._2_Fe3++_16_OH-+_3_Cl2→_2_FeO42-+_6_NO3-+6Cl-+8H2O
四、(2014年3月黄埔二模)(本题共12分)
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。
自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有种不同能量的电子,这些电子分占种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:
。
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是。
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为。
四、(本题共12分)
23.46(2分)
24.CO32->CN->ClO->HCO3->CH3COO-(2分)
25.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。
(3分)
27.金刚石>金刚砂>晶体硅 (1分)
28.CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O (2分)
五、(2014年3月黄埔二模)(本题共12分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)
29.配平反应中各物质的化学计量数,并标明电子转移方向和数目。
30.该反应的氧化剂是,其还原产物是。
31.上述反应进程中能量变化示意图如下,试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
32.该反应的平衡常数表达式为K=。
升高温度,其平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
33.该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是
,t3引起变化的因素为,t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。
12e
五、(本题共12分)
29.
6
2
6
1
3
SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)
(配平1分,标明电子转移方向和数目共1分)
30.氮气氮化硅(化学式同样给分)(2分)
31.起点、终点与原图像一致(1分),波峰的高度比原图像低(1分)。
图示答案略。
32.K=[c(CO)]6/[c(N2)]2(1分)减小(1分)
33.增大了氮气的浓度(1分)加入(使用)了(正)催化剂(1分)
升高温度或缩小容器体积(2分)
四、(2014年3月普陀二模)(本题共12分)
硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础。
请回答下列问题:
23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上(填写电子层符号),该层电子占有的原子轨道数为。
24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中硅原子之间以相结合(选填编号)。
14克单晶硅中存在个Si-Si键。
a.极性键 b.非极性键 c.离子键 d.范德华力
25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式:
;
26、SiH4的热稳定性不如CH4,其原因是。
工业上硅铁可以用于冶镁。
以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于1200℃发生反应:
2(CaO•MgO)(s)+Si(s)
Ca2SiO4(l)+2Mg(g)
27、常温下镁的还原性强于硅。
上述方法能够获得镁的原因是___________________________________________________。
28、若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是(选填编号)。
a.反应物不再转化为生成物b.炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c.反应放出的热量不再改变d.单位时间内,n(CaO•MgO)消耗:
n(Ca2SiO4)生成=2:
1
若bg煅白经tmin反应后转化率达50%,该时段内Mg的生成速率是。
四、(本题共12分)
23、M(1分);3(1分)
24、b(1分);NA(1分)
25、SiH4+O2
SiO2+2H2O(1分)
26、非金属性C﹥Si,它们的气态氢化物的热稳定性CH4﹥SiH4(1分)
27、1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动。
(2分)
28、b、c(2分);(0.5b/96at)mol/(L.min)(2分)
五、(2014年3月普陀二模)(本题共12分)
硫、氯及其化合物有广泛的用途。
29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。
在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。
30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。
用化学符号写出CN-被氧化后的产物。
31、“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:
Cl2+NH3→NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质,起消毒杀菌的作用。
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示)。
②经氯胺消毒法处理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。
已知:
NH4+(aq)+1.5O2(g)→NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+273kJ
NH4+(aq)+2O2(g)→NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+346kJ
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。
A.在水产养殖中,可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去,发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。
资料:
25℃时
H2CO3Ki1=4.4×10-7
H2SKi1=1.3×10-7
H2SO3Ki1=1.54×10-2
运用上述资料回答:
33、通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。
判断B处排出的气体中是否可能有H2S?
并说明理由。
34、为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时,应立即停止通入SO2,其原因是
。
五、(本题共12分)29、2H++2e→H2(1分)30、HCO3-(或者CO32-)、N2(2分)
31、①NH2Cl+H2O
NH3+HClO(2分)
②2NO2-(aq)+O2(g)→2NO3-(aq)+146kJ(2分)32、4:
1(2分)
33、可能有H2S,因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S,溶液中的S2-与H2SO3反应能生成H2S。
或可能没有H2S,因为S2-还原性较强,能被SO2氧化生成单质硫。
(合理即可,2分)
34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
(1分,合理给分)
四、(2014年3月长宁二模)(本题共12分)
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素,回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为:
_______________,
Fe在周期表中的位置是:
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子;长周期主族元素形成化合物的电子式为:
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象:
a:
_____________________________c:
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________________
已知溶液中,还原性为HSO3−>I-,氧化性为IO3−>I2>SO42−.
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
请回答27、28两题:
27.a点处的还原产物是:
____________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是: