X>Z
C.非金属性：
Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y
22.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是
A.只有①B.只有③
C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
23.下列说法正确的是（）
A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
24.元素周期表中前7周期的元素种类数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A.18B.32C.50D.64
25.下列说法不正确的是（）
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
第II卷（非选择题50分）
二、综合题（本大题共3个小题，共50分。
）
26.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
Y的单质可与NaOH溶液反应。
（1）Z的原子结构示意图为_________。
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________。
27.（15分）分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中,正确的是__________。
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率A中比B中慢
D．B溶液中SO42-向铁片电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:
____________。
（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。
（4）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?
__________（填“是”或“否”）,理由是__________。
28.（25分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c（H2O2）/
mol·L－1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________（填序号）作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例（2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液
③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1盐酸
⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂________（填序号），现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。
在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。
c（NO2）随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）
c（N
O2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
滁州分校2017-2018学年下学期第二次月考试卷
高一化学
参考答案解析
1.B
【解析】A、次氯酸的结构式为H－O－Cl，因此本题中次氯酸的电子式错误，故A错误；B、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，因此此球棍模型正确，故B正确；C、左下角是质子数，左上角是质量数，质子数为35，质量数为80，故C错误；D、1mol－Cl含有17mol电子，1molCl－含有18mol电子，故D错误。
2.B
【解析】A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B.干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C.水通电分解，产生氢
气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D.氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。
3.A
【解析】A．KClO3+I2=KIO3+Cl2中I2是还原剂，Cl2是还原产物，得出I2的还原性比Cl2强，所以不能据此判断非金属性强弱，A符合题意；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性Cl2＞I2，所以能说明非金属性Cl＞I，B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4、HIO4是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，C不符合题意；
D．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2﹥I2，则非金属性Cl＞I，所以能据此判断非金属性强弱，D不符合题意；
故答案为：
A
4.C
【解析】五种短周期主族元素
A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，则
A．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A不符合题意；
B．元素D、E分别S、Cl，非金属性：
Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：
A2D＜AE，B不符合题意；
C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：
Cl＞S，则对应简单离子的还原性顺序为：
D＞E，C符合题意；
D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：
D＞E＞B，D不符合题意；答案选C。
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，据此解答即可.
5.C
【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时
吸收热量为Q，根据方程式：
2H2+O2
2H2O，则：
4×121
kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故选C。
6.B
【解析】A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：
O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故
B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。
7.A
【解析】A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；
B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；
C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；
D．可逆反应，不能完全
转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；
故选A．
8.D
【解析】A、16O、18O质子数相同，而中子数不同互为同位素，正确。
B、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，正确。
C、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃都是烷烃，互为同系物，错误。
D、由于甲烷是正四面体结构，所以
互为同一种物质，错误。
故选项是D。
9.C
【解析】①乙烯与水在有催化剂的条件下生成乙醇，故①错误；②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故②正确；③乙烯分子含有一个碳碳双键，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，故③正确；④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有碳碳双键，故④错误；⑤乙烯分子中所有原子共平面，故⑤正确。
选C。
10.B
【解析】A、
氯原子在苯环上有4种位置，故A说法正确；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为C16H10N2O2，故B说法错误；C、此有机物中含有碳碳双键，能与溴水因发生加成反应，使溴水褪色，故C说法正确；D、此有机物中除含有碳氢两种元
素外，还含有N和O两种元素，因此不属于烃，故D说法正确。
11.B
【解析】A．鲜榨橙汁主要含有维生素C，遇到碘水不会变蓝色，A不符合题意；
B．馒头主要成分是淀粉，淀粉无甜味，在口腔内在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应形成水解产生麦芽糖，因此会出现甜味，故馒头越嚼越甜，B符合题意；
C．油脂经水解可变成甘油和高级脂肪酸，C不符合题意；
D．土豆中的淀粉经水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可变成酒（乙醇），D不符合题意；
答案选B。
12.B
【解析】A．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故A正确；B．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故B错误；C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正确；D．氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。
13.C
【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。
14.D
【解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。
15.D
【解析】A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：
SiO2+2C
Si+2CO↑，A正确；B．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：
2NaCl
2Na+Cl2↑，制得钠，B正确；C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，制得铁，C正确；D．工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑，D错误；答案选D。
16.D
【解析】A．人体能不含纤维素酶，不能消化吸收纤维素，故A错误；B．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故B错误；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理,故C错误；D．含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统，故D正确；故选D。
17.B
【解析】若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：
a＞c＞d＞b，
18.B
【解析】A．2molH2（g）完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示2molH2（g）完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，错误；B．根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，正确；C．表示2molH2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，错误；D．H2（g）和O2（g）完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1molH2O（g）的能量低于1molH2（g）和0.5molO2（g）的能量和，错误。
19.C
【解析】A、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的质量分数降低，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的质量分数降低，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，物质的量减小，组分都是气体，气体质量不变，因此平均摩尔质量增大，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，故D错误。
20.D
【解析】X和Y元素的原子序数比6：
7，设X的原子序数6，X：
C，则Y的原子序数7，Y：
N，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：
O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是：
Mg、Si，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：
Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z：
S，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，错误；B、SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，错误；C、Cl的非金属性强于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性：
HCl>H2S，错误；D、X的最高价氧化物：
MgO，Z的最高价氧化物：
SO3，两者化合物是MgSO4，含有离子键和共价键，正确。
21.D
【解析】由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，
A、同周期自左而右原子
升级会员 