化学初中化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx

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化学初中化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题含答案

【化学】初中化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）

一、中考化学综合题

1．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液氯化钡溶液②PH试纸、硝酸钡溶液③石蕊试液稀盐酸、氯化钡溶液④硝酸钡溶液、稀硝酸⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C、吸收塔中得到的产品为混合物

D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

（查阅资料）

①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

（实验探究）

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

（问题讨论）

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

（含量测定）

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

（交流反思）

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________

【答案】③小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性79.6浓硫酸引流并不断搅拌CuO显酸性，能使石蕊试液变红

或

除铁锈ACD吸收空气中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量

【解析】

【分析】

探究一：

根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；

探究二：

（1）①根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；②根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；

（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；

（3）①根据稀硫酸的5条化学性质分析，反应后颜色可分析；②根据指示剂变色，分析酸的性质③酸与碱、盐反应规律分析。

探究三：

（1）根据接触室内的物质可推断反应的反应物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完成化学方程式；

（2）根据流程图及各容器内的反应和物质，可分析；

【问题讨论】

①根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反应后的溶质；

②根据上述反应产生的沉淀即为过滤后的滤渣；③根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；

【交流反思】

④根据甲装置的作用是为了吸收二氧化碳防止进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；⑤若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反应，观察有无沉淀生成。

【详解】

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：

检验某无色溶液是否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可确定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证是否含硫酸根离子，故选③；

探究二、硫酸的性质：

（1）①浓硫酸具有的脱水性。

用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；

②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：

浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；

（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

所以b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；

（3）探究稀硫酸的化学性质：

（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，所以答案为：

CuO；

（2）根据加入稀硫酸后，指示剂变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，说明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；

（3）因为硫酸可与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的物质，与氯化钡反应的化学方程式是：

；与氢氧化钡反应的化学方程式是：

；

探究三、硫酸的工业制法：

（1）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反应的方程式是：

；稀硫酸的用途有除锈等；

（2）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，错误；C、吸收塔中得到的产品为混合物，正确；D、沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，正确。

故选ACD。

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

①由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳；由于过氧化氢具有强氧化性，能将乙瓶中亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠溶液与过量的BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤后得到的滤液中一定存在生成氯化钠（NaCl）和过量的氯化钡（BaCl2），氢氧化钠（NaOH）；

②II中最终得到的4.66g固体是BaSO4；

③由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量：

4.66g×

×100%=0.64g，FeS2的质量：

0.64g÷（

×100%）=1.2g，

黄铁矿中FeS2的质量分数=

×100%=75%；

④如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大；

⑤若氯化钡过量则滤液中应存在氯化钡，由于硫酸钠能与氯化钡反应，Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是：

取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则氯化钡过量。

【点睛】

本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。

实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。

还考查了实验分析与数据计算。

本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。

题目由简到难，考查内容比较全面。

综合性较强，有一定难度。

2．⑴工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。

某研究性学习小组展开了如下研究。

高纯CaO的制备

（资料卡）

Ⅰ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，__________________现象证明有SO2生成，装置D的作用________________，当观察到_____________现象证明有CO2生成。

写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：

___________________。

⑵铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

①浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是_______。

试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl（SO4）2·12H2O。

②聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n。

a最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为__________，选择该洗涤液的优点_______、_________。

b请用含y的代数式表示x的数值：

x=________。

c水解过程中，溶液的pH与x的关系如下图所示。

溶液的pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。

加入试剂Fe2O3目的是__________。

【答案】C中品红溶液褪色吸收（或者除去）SO2E中品红不褪色（或者无明显变化）、F中澄清石灰水变浑浊2CaSO4•2H2O+C

2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O将铝、铁分离乙醇（酒精）聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精）乙醇（酒精）易挥发便于干燥6-2y调节混合溶液的pH

【解析】

（1）高纯CaO的制备实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）；根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色“，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象；装置D是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色；E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫．所以证明二氧化碳生成的现象是装置E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳）；碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C

4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑。

（2）①浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离．由于铝是良性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O可知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂X应为KOH．聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n；②絮凝原理参照明矾进行分析，所以混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是：

聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降；根据化合物中化合价的代数和为零，且铁为+3价，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价，则有（+3）×2+（-1）×x+（-2）×y=0．则有x=6-2y；水解过程中，溶液的pH与x的关系如图2所示．由图可知溶液的pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值．所以加入试剂Fe2O3的目的是调节混合溶液pH到3，以使聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。

点睛：

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

3．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。

其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

请回答：

（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。

（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。

若要证明，所需试剂有：

B的单质、铁的单质和_______（只填一种）。

（3）G的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。

A．酸性B．还原性C．毒性D．助燃性

（4）反应②的化学方程式为___________。

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑CH2O2分解反应后面稀盐酸（答案合理即可）COADH2+CuO

Cu+H2O

【解析】

（1）.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3

2KCl+3O2↑，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。

（3）.H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）.B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；（9）.氧化铜和氢气反应生成水和铜；

点睛：

推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

4．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备

资料一：

（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

（2）K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备

电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

Ⅲ．用废锂电池制备

资料二：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：

（1）“滤液”中溶质的主要成分是________（填化学式）。

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

①2MnO2+C

2MnO+CO2↑

②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有_______（填序号）。

IV．用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：

（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。

图中B点对应固体成分的化学式为______（请写出计算过程）。

【答案】2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2Mn2O3

【解析】

Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；Ⅲ、

（1）“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的NaOH；

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，①MnCO3高温CO2↑+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③；IV、

（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式MnCO3高温CO2↑+MnO2；

（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×

，则B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×

，在固体中锰原子和氧原子个数比为：

≈2：

3；则固体成分的化学式为Mn2O3。

5．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：

Na2CO3

猜想二：

NaCl

猜想三：

Na2CO3和NaCl

（实验探究）

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想_____不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的_____

③_____

猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】

（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；

（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。

【实验探究】实验一：

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】

（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x0.44g

=

x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：

×100%=10.6%

6．2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。

（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。

腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。

根据以上资料，回答下列问题：

（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。

据此回答：

当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。

为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数

（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）

（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+