备战中考化学 除杂分离和提纯 综合题含答案解析.docx
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备战中考化学除杂分离和提纯综合题含答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确；
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误；
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。
故选D。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
FeCl3
CuCl2
过量铁粉、过滤
B
碳粉
氧化铜
通入足量的一氧化碳加热
C
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；
B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
操作方法
A
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤
B
MgCl2溶液
HCl
过量Mg（OH）2
过滤
C
CO2
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
D
CaCO3
CaO
无
高温煅烧
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；
B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
氯化铁溶液
氯化钠
加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢
通入足量的硝酸银溶液
C
氯化钠
硝酸钾
加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误；
B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；
C、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；
D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
除去氯化钠中混有的少量泥沙
过滤
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入BaCl2溶液和稀HNO3
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别NH4Cl和K2SO4
加入熟石灰研磨
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。
故选：
A。
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。
故选C。
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。
故选C。
【点睛】
除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
9．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3、过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量的AgNO3溶液、过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取样，分别滴加浓硫酸，观察现象
B
Na2CO3（Na2SO4）
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
CO（H2）
除杂
通入灼热的CuO
D
NaCl和MgCl2溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A正确；
B．Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4，故B错误；
C．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2，故C错误；
D．NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D错误。
答案选A。
11．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。
故选A。
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。
D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。
故选：
D
二、中考初中化学计算题
13．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）10.6g；
（2）4.4g；
（3）
；
（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：
10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
x=4.4g，a=7.3g；
答：
最多生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
y=3.65g
盐酸溶液的质量为
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；
设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
14．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）表中x的值为________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
（3）第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】
（1）2.64
（2）80%（3）44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g。
15．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。
①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。
②根据化学方程式计算：
该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）。
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数
【解析】
①试题分析：
利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。
二氧化碳的物质的量=2.2g÷（44g／moL）=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
11
x0.05
1/x=1/0.05x="0.05"mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（0.05×100）/6×100%="83.3%"
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。
考点：
有关化学方程式的计算
16．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
【答案】
（1）2.2g
（2）88.3%
（3）NaCl、HCl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。
（2）设试样中Na2CO3的质量为x。
x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：
试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
17．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．
（3）图象中的a点数值是_______．
（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
_______
【答案】盐2.651.1HCl、CaCl230g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为
。
（3）设二氧化碳的质量为x
故a点的数值是1.1。
（4）由图象可知：
碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
碳酸钠溶液的质量是
b点质量应标
18．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%＝4.9%
答：
硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
19．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？
（写出计算过程，
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