历年化学中考压轴题.docx
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历年化学中考压轴题
历年中考压轴计算题
(2010)某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。
他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量(g)
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量(g)
请回答下列问题:
(1)第次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
(2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(2011)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。
所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定。
该条件下氢气的密度是0.089∥L),
实验编号
铁粉的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成氢气的体积/L
1
2
3
4
5
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到。
(2012)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅,为什么。
(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为。
(结果保留到%)
(3)所得溶液中所含溶质的化学式为,计算溶液中硫酸铁的质量。
(要求写出计算过程)
(2013)化肥对提高农作物的产量具有重要的作用,碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥,碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气。
某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度,将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热,(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应,反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示。
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
m
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为______。
(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(2014)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。
现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
35
a
20
(1)
人体缺钙易出现的疾病是,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多摄入等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,a的数值为。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(2015)在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂放入锥形瓶中,加入的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据
有关信息回答问题。
(1)a的数值为,兴趣小组的同学通过实验,得出该
试剂己部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)。
(2)b的数值
为。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位数)。
(2016))铁的锈浊对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据加下,请根据有关信息冋答问题.
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量(g)
取稀硫酸质量(g)
产生气体质量(g)
0
a
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 .
(2)a的数值为 .
(3)第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为 .
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至%).
(2017)醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品,而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格,取l00mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题:
(提示:
化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
加入碳酸氢钠溶液质量(g)
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量(g)
m
(l)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
(2)l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g,表中m的数值为____。
(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?
(写出计算过程)
历年中考推断题
(2010)近年来,世界各地地震频发,造成了很大的人员伤亡和财产损失。
结合右图含钙化合物间的相互转化关系,回答下列问题:
(1)B的化学式是。
写出D→C反应的化学方程式。
(2)地震发生的成因很复杂,据有关研究,孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。
图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一,该反应的化学方程式是,反应类型属于。
孕震过程中地下压力会增大,CO2在地下水中的溶解度也将增大,从而使地下水的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。
一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3),该反应的化学方程式为。
(2011)下表是某城市某日空气质量报告:
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
S02
Ⅱ
良
某研究性学习小组对表中首要污染物S0:
导致酸雨的成因进行探究。
(提示:
S02:
是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与C0:
相似的化学性质)
【探究实验】实验一:
用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是__________S02气体。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明S02与水反应生成_________________。
(3)D装置的作用是__________,发生反应的化学方程式是______________。
实验二:
往盛有水的烧杯中通人S02气体,测所得溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔l小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径:
S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),S03溶于降水生成H2S04。
在此过程中飘尘作______________。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】
(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。
当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水)__________。
A.小于2.0gB.正好2.0gC.大于2.0g
(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是_____________
【知识联想】S02具有与C0:
相似的化学性质,根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答:
X的化学式是_____,写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________,反应类型是_________________________。
(2012)右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式并标出各元素的化合价。
(2)C和D之间的反应需要高温条件,写出它们发生反应的化学方程式:
。
(3)A和E发生反应的化学方程式是,反应的类型属于。
(2013)右图表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。
请回答:
⑴C的化学式______________,G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式:
①__________________________________________。
②____________________________________________,反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是______________(填化学式,下同),属于盐类的是_____________。
(2014)A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,A、C都是维系人类生命最重要的物质,B是用于光合作用和灭火的气体,D可用于保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵,E是人体胃液中含有的酸,它们之间的转化关系如图所示。
(“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质之间的转化关系。
)
(1)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,写出反应③的化学方程式。
(2)D与F反应生成白色沉淀,写出该反应的化学方程式。
(3)分类观是化学的核心观念之一。
请将以上6种物质(按纯净物,填化学式)用树状分类法进行分类
(2015)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,只有A为单质,B和C含有的元素完全相同,D与其它四种物质属于不同的类别,E是一种重要建筑材料的主要成贫,它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物己省略),请回答:
(1)D的化学式为
(2)请写出下列反应的化学方程式
A→C:
________;B→E:
在日常生活中,对可能有物质C生成的情况,我们应怎样处理____。
(3)请写出由A元素形成的两种单质的名称。
A的单质之间组成元素虽然相同,但性质、用途却有着明显的差异,其原因是。
由此,你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识。
A的单质用途非常广泛,请举出一例____。
(2016)A?
H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔
多液;A的稀溶液与G发生复分
解反应生成F与H.
(1)写出化学式:
B ,F .
(2)写出C转化为D的化学方程式 .
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 ;F转化为E反应的基本类型是 .
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是 .
(2016年)
(2017年)
(2017)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题:
(1)写出化学式:
B_______,E_______。
(2)物质C所属的物质类别是_______,选择C作为食品干燥剂的原因有_______(答两条即可)。
(3)写出D转化为F的化学方程式_________________。
(4)B在生产上的用途有_______,上述反应没有包含的基本反应类型是_______。
历年中考溶解度曲线题
(2010)下图甲是A、B二种固体物质的溶解度曲线图。
(1)在t2℃时,P点表示A物质的溶液(填“饱合”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后,有晶体析出的是溶液,变成不饱和溶液的是 溶液,溶质质量分数保持不变的是溶液。
(2011)巳知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温度变化时曲线如图所示。
请回答以下问题:
(1)两物质溶解度相同的点是___________;B点时两者的饱和溶液降温到A点温度时,始终有晶体析出的物质是__________________(填化学式)。
(2)90℃的硫酸钠饱和溶液降温最低到______℃时,其质量分数一直保持不变。
(2012)右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是。
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质。
(2013)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时,现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题
(1)图1中一定为饱和溶液的是__________________。
(2)图2中甲、乙
两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
(
3)图3中表示乙的溶解度曲线是______,P点表示的含义是__________________。
(2014)目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。
请根据资料回答问题:
①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体(20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g)②人的口腔中唾液的pH为~,若酸性增强会形成龋齿。
(1)木糖醇具有的物理性质是(任写一点)
(2)图1中a点表示的含义是,画出木糖醇的溶解度曲线。
(3)由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖(选填“有”或“不”)利于牙齿健康,原因是。
(2015)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点的含义是____。
(2)要
使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有(写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用的方法提纯甲。
(3)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为。
若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是(选填序号)。
a.溶剂的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是(答出一条)。
(2016)图1是三种常见物质的溶解度曲线.请回答以下问题.
(1)由图1可知,30℃时硝酸钾的溶解度是 g.
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填名称).
(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 (选填“降温结晶”、“蒸发结晶”).
(4)现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液,加热蒸发等质量的水后恢复至40℃,剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 氯化钠(选填“>”、“=”或“<”).
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质,图2是在室温下,烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态.当从室温升至60℃时,发现烧杯中a物质没有明显变化,试管①中b物质全部溶解,试管②中有c物质析出,写出a、b、c三
种物质的化学式:
a ,b ,c .
(2017)我市东临渤海,有着丰富的海洋资源。
请思考下列问题:
(1)已知东营盐场测得:
①海水中含NaCl约为%。
②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用_____(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是
A.利用阳光和风力,使水分燕发,析出盐B.日光照晒后,板化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。
它们的溶解度曲线如右图所示。
①60℃时,将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为______,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有____。
A.增加溶质B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是_____
A.三种物质均为易溶物质
℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
其他典型试题
(2010)通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是
A.甲实验中黄铜片在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以将粗盐提纯,又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
(2011)下列各图所示装置的气密性检验中,漏气的是
(2012)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列说法正确的是
A.该方法的优点是没有能耗B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用D.“反应、分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
(2013)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系,其中横坐标表示的是_________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__________。
A.15~30℃B.60~80℃
C.235~250℃D.300~320℃
(2013)化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。
下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论。
根据二氧化碳的性质,它可溶于水也能与水反应生成碳酸,通常采用排空气集气法收集。
二氧化碳真的就不能用排水法收集吗?
资料一:
文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳,至少需要约7天左右的时间。
如果是1天时间,则1体积水大约只能溶解1/3体积左右的二氧化碳。
资料二:
对任何气体的收集,凡能用排水法收集的气体,最好用排水法收集,这样既可以观察集气的快慢,又可以提高被集气体的纯度。
资料三:
二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液
(1)你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体__________,你的观点是_________________。
(2)要使实验室收集二氧化碳达到最优化,你是否还有更好的建议_____________。
(2014)下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是
A、向一定量铁粉中B、向一定量硫酸铜溶液C、加热一定量D、向一定量氢氧化钠
滴加稀盐酸中不断加入铁粉高锰酸钾固体溶液中滴加稀盐酸
(2015)下列图像能正确反映其对应关系的是
A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量关系
D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系
(2016)实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号).
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就
用简单的实验进行验证:
可能的原因
实验步骤
实验现
象
实验结论
原因一:
猜想的结论正确
原因二:
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是 ,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号).
(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种.已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为 .
A.乙炔B.乙炔和一氧化碳的混合物C.甲烷和一氧化碳的混合物D.甲烷和乙炔的混合物.
(2017).如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是
A.甲、乙两处的现象分别是:
黑色粉末减少、照色粉末逐渐变红B.甲处发生的反应是典型的吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
(2017).小东通过查阅资料,根据铁在空气中生锈的原理,设计了如右图所示的实验装置,来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、